初中化學(xué)十談膠體論文

　　下面是對腳踢的十點談?wù)�，希望同學(xué)們很好的掌握化學(xué)中膠體的知識學(xué)習(xí)。

　　十談膠體

　　一、溶膠是怎樣的概念

　　膠體從外觀上看貌似均勻，與溶液沒什么差異，因此膠體常稱為溶膠。溶膠與膠體是同一個概念。

　　二、對淀粉、蛋白質(zhì)等高分子溶于水形成的分散系，為什么有時稱其為溶液，有時又稱其為膠體

　　教材中是按分散質(zhì)微粒直徑的大小來給分散系分類的。淀粉、蛋白質(zhì)等高分子溶于水形成的分散系可稱為膠體。但是判斷一種分散系是屬于膠體還是溶液，單從分散質(zhì)微粒直徑的大小這一方面來考察，其結(jié)論是不全面的，甚至是錯誤的。正確判斷一種分散系是溶液還是膠體，還要看分散質(zhì)微粒的結(jié)構(gòu)。如果分散質(zhì)微粒的結(jié)構(gòu)簡單，比如是單個的分子或較小聚合度的分子或離子，那么這樣的分散系應(yīng)稱為溶液。由于淀粉、蛋白質(zhì)溶于水后都是以單個分子的形式分散在水中的，因此，盡管這些高分子很大，這些分散系仍應(yīng)稱為溶液。只是因為高分子的大小與膠粒相仿，高分子溶液才具有膠體的一些特性，如擴散慢、不通過半透膜、有丁達爾現(xiàn)象等�；瘜W(xué)上常把Ｆｅ（ＯＨ）３，ＡｇＩ等難溶于水的物質(zhì)形成的膠體稱為憎液膠體，簡稱溶膠；而把淀粉、蛋白質(zhì)等易溶于水的物質(zhì)形成的分散系稱為親液膠體，更多地是稱為高分子溶液。

　　三、溶液是均一的，膠體也均一嗎

　　憎液溶膠的分散質(zhì)微粒是由很大數(shù)目的分子構(gòu)成，因此是不均一的；高分子溶液中的分散質(zhì)微粒是單個的分子，因此是均一的。

　　四、膠體能在較長時間內(nèi)穩(wěn)定存在的原因是什么

　　憎液溶膠的膠粒帶有相同的電荷，由于同性電荷的排斥作用而使憎液膠體可以穩(wěn)定存在。淀粉、蛋白質(zhì)等高分子中含有多個極性基團（如—ＣＯＯＨ，—ＯＨ，—ＮＨ２等），可以與水高度溶劑化（高分子表面形成水膜），因此也可較長時間穩(wěn)定存在。很明顯，這兩類膠體穩(wěn)定存在的原因是不同的。

　　五、溶液中的溶質(zhì)微粒也作布朗運動嗎

　　膠體微粒在各個方向上都受到分散劑分子的撞擊，由于這些作用力不同，所以膠體微粒作布朗運動。溶液中的溶質(zhì)微粒和分散劑分子大小相仿，因此溶質(zhì)微粒的運動狀況與膠體的膠粒運動狀況是有差別的。由于膠體的丁達爾現(xiàn)象，用超顯微鏡才可以觀察到膠粒的布朗運動。溶液無丁達爾現(xiàn)象，因此用超顯微鏡觀察不到溶質(zhì)微粒的運動狀況。

　　六、凝聚與鹽析有何差別

　　凝聚是憎液（水）膠體的性質(zhì)，膠體的凝聚過程就是膠粒聚集成較大顆粒的過程。由于憎液（水）膠體的分散質(zhì)都難溶于水，因此，再采用一般的溶解方法用水來溶解膠體的凝聚物是不可能的，也就是說，膠體的凝聚是不可逆的。鹽析實際上就是加入電解質(zhì)使分散質(zhì)溶解度減小而使其析出的過程。鹽析不是憎液膠體的性質(zhì)，它是高分子溶液或普通溶液的性質(zhì)，能發(fā)生鹽析的分散質(zhì)都是易溶的，如淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、肥皂的甘油溶液，由于分散質(zhì)都是易溶的，所以鹽析是可逆的。

　　七、蔗糖溶于水形成的分散系是溶液，為什么在生物課的滲透實驗中，蔗糖分子卻不能通過半透膜

　　不同的半透膜，如羊皮紙、動物膀胱膜、玻璃紙等，其細(xì)孔的直徑是不同的，也就是說，不同的半透膜，其通透性是不一樣的。顯然，籠統(tǒng)地講半透膜能使離子或分子通過，而不能使膠體微粒通過是不恰當(dāng)?shù)摹?/p>

　　八、憎液膠體與高分子溶液在性質(zhì)上有何異同

　　憎液膠體全面地表現(xiàn)出膠體的特性，高分子溶液則不然。這兩種分散系中的分散質(zhì)微粒都作布朗運動，都有丁達爾現(xiàn)象；憎液膠體有電泳現(xiàn)象，淀粉溶液無電泳現(xiàn)象，而蛋白質(zhì)溶液則較為復(fù)雜；使憎液膠體凝聚的方法有：加入電解質(zhì)、給膠體加熱、加入帶相反電荷的膠體，使高分子溶液中的分散質(zhì)沉淀，主要是破壞高子分與分散劑間的相互作用，如加入大量的電解質(zhì)也能使淀粉、蛋白質(zhì)沉淀，這一現(xiàn)象稱為鹽析，它是可逆的。

　　九、有沒有溶液能產(chǎn)生類似于膠體的電泳現(xiàn)象

　　由于溶液是均一的，不存在“界面”，因此，給溶液通電不會產(chǎn)生界面移動現(xiàn)象（即一極液面高，另一極液面低），但是有些溶液通電后卻可以產(chǎn)生一極溶液顏色加深，另一極溶液顏色變淺的現(xiàn)象。比如，給紫紅色ＫＭｎＯ４溶液通電一段時間后，陽極附近溶液的顏色就會變深，陰極附近溶液的顏色就會變淺。這是由于通電后，紫紅色的ＭｎＯ４－向陽極移動，但卻不會在陽極放電（ＭｎＯ４－遠(yuǎn)比ＯＨ－難放電）的緣故。ＣｕＳＯ４溶液就不會產(chǎn)生類似的現(xiàn)象，因為Ｃｕ２＋會在陰極放電。

　　十、Ｆｅ（ＯＨ）３膠體長時間電泳或電壓增大，將發(fā)生怎樣的現(xiàn)象

　　如果Ｆｅ（ＯＨ）３膠體長時間電泳或?qū)㈦娪镜碾妷猴@著增大，都會在陰極出現(xiàn)凝聚現(xiàn)象，因為不論是長時間電泳還是電壓顯著增大，都會使陰極附近積聚很多的Ｆｅ（ＯＨ）３膠粒，大量膠粒的聚集必然會出現(xiàn)凝聚現(xiàn)象。如果電泳電壓特別大，還會出現(xiàn)電解水的現(xiàn)象。

　　通過上面對十談膠體知識的講解學(xué)習(xí)，相信可以很好的幫助同學(xué)們對化學(xué)知識的鞏固學(xué)習(xí)吧，希望同學(xué)們在考試中取得優(yōu)異成績。

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