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中考化學(xué)第四單元復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間:2022-08-17 05:42:22 中考 我要投稿
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中考化學(xué)第四單元復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

  知識(shí)點(diǎn)一:原子的構(gòu)成

中考化學(xué)第四單元復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

  (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

  (2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))決定元素種類

  (3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

  (4)主要由最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)

  (5)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子核決定原子的質(zhì)量

  說(shuō)明:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)

  最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

  知識(shí)點(diǎn)二:元素

  (1)定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

  *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同

  注意:

  *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

  (2)表示方法--元素符號(hào)--拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫

  a、書寫方法:①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫:如:H、O、C等

 、谟蓛蓚(gè)字母表示的元素符號(hào),第一個(gè)字母要大寫,如:Na、Mg、Al等

  b、意義:既可以表示一種元素又可以表示這種元素的原子。例如:元素符號(hào)“H”的含義為:a.氫元素;b.一個(gè)氫原子。元素符號(hào)前加上系數(shù)后,就只能表示該元素原子個(gè)數(shù),不能表示該元素。

  注意:*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

  *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒(méi)有宏觀意義,如3O:只表示3個(gè)氧原子

  c、有關(guān)元素周期表

  *發(fā)現(xiàn):門捷列夫

  *排列依據(jù):7個(gè)橫行,即7個(gè)周期;18個(gè)縱行,劃分為16個(gè)族,其中第8、9、10縱行共組成一個(gè)族。

  *注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

  d、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe細(xì)胞:O、C、H

  知識(shí)點(diǎn)三:離子

  一、離子:帶電的原子或原子團(tuán)

  (1)表示方法及意義:如Fe3+:一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

  (2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

  注意:與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

  *質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

  (3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

  粒子的種類:原子、離子

  離子有陽(yáng)離子和陰離子兩種

  區(qū)別:粒子結(jié)構(gòu):原子:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

  陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)

  陰離子:質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

  粒子電性:原子:不顯電性

  陽(yáng)離子:顯正電性

  陰離子:顯負(fù)電性

  符號(hào):原子:用元素符號(hào)表示

  陽(yáng)離子:用陽(yáng)離子符號(hào)表示

  陰離子:用陰離子符號(hào)表示

  二、物質(zhì)的組成的表示:

  1、化合價(jià)

  a、寫法及意義:Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

  b、幾種數(shù)字的含義

  Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+:3個(gè)亞鐵離子

  2H2O兩個(gè)水分子,每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子

  c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

  d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

  2、化學(xué)式

  (1)寫法:

  a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2

  b化合物:正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后(NH3,CH4除外)

  (2)意義:如化學(xué)式H2O的意義:4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義:3點(diǎn)

  知識(shí)點(diǎn)四:根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

  (1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

  相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

  (2)計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比

  化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比

  (3)計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的相對(duì)分子質(zhì)量*原子個(gè)數(shù)/化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

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