高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀說課稿

時間：2023-03-25 18:34:37 說課稿我要投稿

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　　一、說教材

高中化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》優(yōu)秀說課稿

　　《氧化還原反應(yīng)》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。

　　這部分內(nèi)容既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。

　　氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

　　二、說學(xué)情

　　學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過不同種類的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)習(xí)過大量的化學(xué)反應(yīng)，知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等反應(yīng)類型。但是沒有形成氧化還原反應(yīng)的概念，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)類。初三化學(xué)教材對氧化還原反應(yīng)的知識介紹比較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。”和“含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。”對于氧化還原反應(yīng)的知識不夠全面、不夠本質(zhì)。

　　三、說教學(xué)目標(biāo)

　　【知識與技能目標(biāo)】

　　(1) 了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

　　(2) 了解氧化劑、還原劑;氧化性、還原性;被氧化、被還原;氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對概念：

　　【過程與方法目標(biāo)】

　　(1) 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性，學(xué)會用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)。

　　通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，進一步理解科學(xué)探究的意義，

　　(2) 通過小組討論、代表匯報的形式使表達能力得到培養(yǎng)

　　【情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)】

　　感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。

　　四、說重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng);掌握氧化還原反應(yīng)的概念

　　難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)

　　五、說教法

　　采用“問題引導(dǎo)-深入探究”的教學(xué)模式，并采用多媒體輔助教學(xué)。以氧化還原反應(yīng)這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入;并以基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念;同時加以一定量的應(yīng)用、練習(xí)來鞏固、深化和發(fā)展概念。

　　六、說學(xué)法

　　注重指導(dǎo)學(xué)生勤于思考、表達完整、學(xué)會交流、善于總結(jié)、學(xué)會比較記憶等方法。

　　七、說教學(xué)過程

　　課程導(dǎo)入

　　多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實驗、氫氣還原氧化銅的實驗，請學(xué)生寫出反應(yīng)方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提問此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型?氧化和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎?

　　(學(xué)生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。)

　　提問③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)?(學(xué)生認(rèn)為不是，事實上這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。)

　　在這個過程中，以實驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機，通過提問，討論等形式，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應(yīng)進一步的認(rèn)識，同時也進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。)

　　提示學(xué)生從化合價角度分析①②③三個反應(yīng)的共同點，學(xué)生經(jīng)過討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。

　　新課講授

　　通過引導(dǎo)同學(xué)分析①②③三個化學(xué)反應(yīng)，得出氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價有升降。

　　化學(xué)變化的實質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系?這種聯(lián)系是什么?

　　同學(xué)們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。

　　觀看結(jié)束后，請同學(xué)寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)明元素的化合價變化。提問為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么?

　　同學(xué)們討論，并在教師的引導(dǎo)下得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失電子或共用電子對偏移)，培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維。

　　同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低;還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。

　　鞏固與提高

　　從以下兩個題目來鞏固學(xué)過的氧化還原反應(yīng)知識:

　　1. 下列說法中正確的是( )

　　A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降

　　B. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生

　　C. 氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化

　　D. 還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化

　　2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O，下列說法正確的是( )

　　A. KClO3在反應(yīng)中得到電子 B. ClO2是氧化產(chǎn)物

　　C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. 1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

　　(探究)各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：

　�、� 兩種單質(zhì)化合;兩種化合物化合;單質(zhì)與化合物化合。

　�、� 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì);一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

　�、� 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì);金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

　�、� 復(fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

　　并討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

　　設(shè)計這個探究活動是為了聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考，同時營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

　　小結(jié)作業(yè)

　　1. 從得氧、失氧的觀點、化合價升降的觀點、電子得失(轉(zhuǎn)移)的觀點認(rèn)識氧化還原概念的發(fā)展。

　　2. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

　　3. 氧化還原反應(yīng)的特征：某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化

　　4. 氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)：化合價是否發(fā)生變化

　　5. 氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還。

　　八、說板書

　　板書采用提綱式，清楚明了地體現(xiàn)本節(jié)課的主要內(nèi)容：

　　氧化還原反應(yīng)

　　一、定義

　　失去(或偏離)電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)