高中化學(xué)《鐵重要化合物》說(shuō)課稿

　　作為一位無(wú)私奉獻(xiàn)的人民教師，通常需要準(zhǔn)備好一份說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有助于順利而有效地開展教學(xué)活動(dòng)。那么寫說(shuō)課稿需要注意哪些問(wèn)題呢？以下是小編整理的高中化學(xué)《鐵重要化合物》說(shuō)課稿，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　一、教材分析

　　1、根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。

　　本節(jié)課的知識(shí)是鐵的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量?jī)H次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時(shí)，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應(yīng)用，說(shuō)明了研究鐵及其化合物的意義與價(jià)值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時(shí)，以實(shí)驗(yàn)探究為手段，重點(diǎn)介紹了fe(oH)2的、fe2+的還原性與fe3+的氧化性。

　　2、教材內(nèi)容編排注意與第一、二章知識(shí)的銜接。

　　本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標(biāo)準(zhǔn)中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì)，并且注意與已學(xué)知識(shí)的聯(lián)系與銜接，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用已有知識(shí)分析和解決新的問(wèn)題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：

　�。�1）與“物質(zhì)分類”知識(shí)的銜接。本節(jié)對(duì)鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應(yīng)鹽的順序編寫。同類化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規(guī)律性的知識(shí)，有利于對(duì)同類其他化合物的認(rèn)識(shí)和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應(yīng)，堿與酸反應(yīng)，這些通性在教材中都是直接一筆帶過(guò)，沒有安排相應(yīng)實(shí)驗(yàn)來(lái)介紹。

　�。�2）與“離子反應(yīng)”知識(shí)的銜接。離子反應(yīng)代表了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，教材“學(xué)與問(wèn)”欄目中要求學(xué)生根據(jù)fe(oH)2和fe(oH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應(yīng)的離子方程式，以及fe2o3、feo與酸的反應(yīng)、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書寫，充分體現(xiàn)了與“離子反應(yīng)”知識(shí)的銜接。

　�。�3）與“氧化還原反應(yīng)”知識(shí)的銜接。fe3+與fe2+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這是本節(jié)課一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容。教材以實(shí)驗(yàn)探究的形式，引出了fe3+遇到強(qiáng)還原劑、fe2+遇到強(qiáng)氧化劑的變化，正是利用化合價(jià)變化來(lái)對(duì)反應(yīng)類型進(jìn)行判斷。

　　3、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)探究獲取知識(shí)與培養(yǎng)能力

　　教材介紹fe(oH)2的制備與性質(zhì)、fe3+離子檢驗(yàn)、fe2+與fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識(shí)的介紹，主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法，引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個(gè)教材安排的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察與分析能力。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)與技能目標(biāo)

　�。�1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。

　�。�2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)對(duì)灰綠色沉淀成因的分析，使學(xué)生認(rèn)識(shí)＋2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。

　�。�3）知道溶液中fe3+的檢驗(yàn)方法。

　　（4）知道fe3+與fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化，能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。

　　2、過(guò)程與方法目標(biāo)

　�。�1）初步學(xué)會(huì)從物質(zhì)分類和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。

　�。�2）通過(guò)對(duì)鐵的化合物氧化還原性的預(yù)測(cè)，初步學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)氧化還原性。

　　（3）通過(guò)對(duì)鐵的化合物實(shí)驗(yàn)演示與探究活動(dòng)，初步學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。

　�。�4）通過(guò)對(duì)“氫氧化亞鐵”制備實(shí)驗(yàn)條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。

　　3、情感態(tài)度目標(biāo)

　�。�1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)品質(zhì)。

　　（2）體驗(yàn)學(xué)習(xí)過(guò)程中新舊知識(shí)的銜接和運(yùn)用，逐步培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用知識(shí)、遷移知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的意識(shí)。

　　三、教學(xué)策略

　　1、運(yùn)用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)

　　2、整合實(shí)驗(yàn)過(guò)程，設(shè)計(jì)問(wèn)題情景進(jìn)行引導(dǎo)、啟發(fā)式教學(xué)

　　本節(jié)課安排了3個(gè)實(shí)驗(yàn)，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、fe3+離子的檢驗(yàn)以及fe3+與fe2+的轉(zhuǎn)化。相對(duì)而言本節(jié)課實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容較多，而不管是fe(oH)2的性質(zhì)或是fe2+與fe3+的轉(zhuǎn)化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點(diǎn)，以及都使用到fe2+溶液。為此，筆者在授課過(guò)程中，通過(guò)對(duì)把“fe(oH)2的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”、“fe3+離子的檢驗(yàn)”和“fe2+與fe3+的轉(zhuǎn)化”三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行整合，同時(shí)設(shè)計(jì)了幾個(gè)問(wèn)題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識(shí)系統(tǒng)的作用。

　　同時(shí)，通過(guò)問(wèn)題情景的創(chuàng)設(shè)，能夠引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析與思考，發(fā)揮學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課文關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納feo、fe2o3、fe3o4的性質(zhì)，填寫以下表格：

　　【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與fe3+離子檢驗(yàn)（整合實(shí)驗(yàn)）

　　實(shí)驗(yàn)步驟：

　�、偃�兩支試管分別加入2mLfecl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制feso4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應(yīng)得到，并保持fe與H2os4反應(yīng)不斷進(jìn)行，放在公共藥品臺(tái)上，學(xué)生自行取用）。

　�、谙韧鶅芍�feso4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KscN溶液（動(dòng)作要迅速），觀察與記錄現(xiàn)象。再往兩支fecl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KscN溶液，觀察與記錄現(xiàn)象。

　　【問(wèn)題情景1】閱讀課文，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考與討論：

　　1、利用KscN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液中fe3+的存在？fe2+離子遇到KscN會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？

　　2、feso4溶液滴加KscN溶液一段時(shí)間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說(shuō)明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？

　　3、fe(oH)2沉淀是什么顏色？為什么往feso4溶液中滴加NaoH溶液后生成的沉淀會(huì)出現(xiàn)顏色變化？

　　【師生小結(jié)】

　　1、含fe3+的溶液遇KscN溶液變紅，fe2+離子沒有此現(xiàn)象，利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)fe3+的存在。

　　2、含fe2+離子的溶液放置一段時(shí)間后，與KscN溶液會(huì)出現(xiàn)紅色，證明生成了fe3+，由此說(shuō)明fe2+溶液容易被空氣中的o2氧化為fe3+。

　　3、fe(oH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會(huì)而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的fe(oH)3沉淀。

　　【問(wèn)題情景2】

　　1、從fe2+被o2氧化為fe3+，體現(xiàn)了fe2+的什么性質(zhì)？除了o2，還有哪些物質(zhì)可以氧化fe2+？

　　2、若要實(shí)現(xiàn)從fe3+轉(zhuǎn)為fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？

　　【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】fe2+與fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P61科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察與記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　【問(wèn)題情景3】結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象，思考與討論：

　　1、fe3＋與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？

　　2、回憶前面有關(guān)fe2＋的實(shí)驗(yàn)，為什么用fe與稀硫酸制備feso4溶液，并保持鐵過(guò)量？

　　3、實(shí)驗(yàn)中如何判斷fe3＋已充分反應(yīng)？反應(yīng)不充分對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？

　　【師生小結(jié)】

　　1、以鐵粉為還原劑，可以將fe3+還原為fe2+，此時(shí)溶液與KscN不變紅，說(shuō)明溶液中已無(wú)fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說(shuō)明前面反應(yīng)的產(chǎn)物是fe2+，遇到氯水后重新被氧化為fe3+。

　　2、fe與稀硫酸制備feso4溶液，并保持鐵過(guò)量，可以防止溶液中的fe2+被空氣中的o2氧化。

　　3、往fecl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時(shí)間后仍有鐵粉過(guò)量，說(shuō)明溶液中已無(wú)fe3+（已充分反應(yīng)）。若反應(yīng)不充分，滴加KscN后溶液會(huì)出現(xiàn)紅色，不能證明fe3+已被鐵粉還原。

　　【問(wèn)題情景3】學(xué)生課后思考與討論

　　通過(guò)學(xué)習(xí)我們指導(dǎo)，fe2+離子和fe(oH)2中+2價(jià)的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，思考：利用feso4溶液和NaoH溶液時(shí)，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的控制，制備較純凈的fe(oH)2白色沉淀？

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