高中化學《氧化還原反應》說課稿范文（精選6篇）

　　作為一名教學工作者，時常要開展說課稿準備工作，說課稿有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。那么問題來了，說課稿應該怎么寫？以下是小編為大家整理的高中化學說課稿范文：《氧化還原反應》（精選6篇），僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　高中化學《氧化還原反應》說課稿1

　　一、說教材

　　1.本節(jié)地位及作用

　　本節(jié)安排在新課標人教版教材必修1第二章，從學科內(nèi)容方面講是學生認識化學學科的起始章，是連接義務教育階段化學與高中化學的紐帶和橋梁，對發(fā)展學生的科學素養(yǎng)，引導學生有效地進行高中階段化學學習，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應是中學化學的重要理論，是高考的熱點，同時對化學反應中能量觀點的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學的教學重點之一。

　　2.教學目標

　　2.1知識與技能

　　學會運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應，加深對氧化還原反應的概念理解。

　　2.2過程與方法

　　從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復雜揭示氧化還原反應的本質(zhì)。

　　以“問題”為主線，培養(yǎng)學生的探究能力;通過設計實驗，培養(yǎng)學生的探究精神。

　　2.3情感、態(tài)度與價值觀

　　(1)通過創(chuàng)設問題情境，培養(yǎng)學生積極思維勇于探索的學習品質(zhì)。

　　(2)對學生進行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀。

　　2.4教學重、難點

　　用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的.觀點理解氧化還原反應。

　　二.說學情

　　學生知識狀況：初中已學習電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但不系統(tǒng)。學生能力情況：學生通過初中一年的化學學習，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。

　　三、說教法

　　課堂上學生的思維往往是從任務或問題的提出開始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學法”為主導，綜合各種教學方法，完成任務。通過設“障”立“疑”，造成學生對所學內(nèi)容時時有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學中，運用所學知識去探求和解決遇到的各種新問題，使學生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。

　　四、說學法

　　建構(gòu)主義認為“學習是在已有經(jīng)驗基礎上的生長，是由同化和順應構(gòu)成的平衡過程”。學生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應基礎上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認識上升到從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。

　　五、說教學過程

　　[新課導入]投影：切開的蘋果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光

　　[問題]知道它們的原理嗎?

　　由情景問題引出新課，引起學生興趣，激發(fā)探究意識。

　　[復習舊知]

　　[問題]在c+2cuo=co2+2cu反應中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應?

　　[設問]氧化還原反應中是否一定有氧元素參加呢?

　　[問題]下面呈現(xiàn)氧化還原反應的正反例證，請同學們歸納總結(jié)氧化還原反應的本質(zhì)特征?

　　[投影]

　　例證1：H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應)

　　例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應)

　　例證3：2Na+cl22Nacl(氧化還原反應)

　　例證4：H2+cl22Hcl(氧化還原反應)

　　例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應)

　　例證6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應)

　　通過學生分析歸納，從化合價角度認識氧化還原反應。

　　[追問]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應得到啟發(fā)，歸納化合價的升降與氧化還原反應的關系?

　　[問題]氧化還原反應中元素化合價為何發(fā)生變化?

　　[實驗探究]

　　實驗1：將鋅片插入cuso4溶液中

　　實驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入cuso4溶液中

　　[問題]

　　1.觀察實驗現(xiàn)象，并寫出反應方程式。

　　2.實驗2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?

　　2.通過以上實驗，你認為氧化還原反應中化合價變化的原因是什么?

　　學生雖然沒學原電池知識，但由現(xiàn)象能認識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會到反應中有電子轉(zhuǎn)移，認識氧化還原反應的實質(zhì)。

　　[展示]動畫展示該氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移。

　　直觀教學，讓微觀世界形象化。

　　[過渡]接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀

　　角度認識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應的關系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式——得失和偏移。

　　以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應為例

　　投影并講解

　　教學到此，分三個層次強化學生對氧化還原反應的理解。

　　[問題]討論氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

　　[鞏固練習]

　　從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應

　　[教學反思]

　　本節(jié)課的教學設計是按概念的學習過程來完成的。設計中運用“問題教學法”和“討論教學法”的相關理論。通過一連串精心設計的問題，引導學生在探究中學習，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學的關鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎上對初中所學知識深入和拓寬，重建學生已有知識體系和網(wǎng)絡。

　　高中化學《氧化還原反應》說課稿2

　　一、教材分析

　　“氧化還原反應”是人教版高一化學新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在初中化學的基礎上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學生深入理解氧化還原反應的有關知識。本節(jié)課既要復習初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。

　　二、教學目標

　　1、知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實質(zhì)。

　　2、過程與方法：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里和以辯證的觀點來思考問題思。

　　3、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的'觀點和方法學習化學知識。

　　4、重難點設置：

　　重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。

　　難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關系。

　　三、教學過程

　　本節(jié)課的教學內(nèi)容難度大，要使同學們掌握氧化還原反應的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設計教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學生的思考積極性，讓他們積極參與到教學活動中，成為學習的主體者。所以我采用“問題解決法”教學，通過設計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的思考方向引向深入。

　　問題的設計由以下幾個問題的環(huán)環(huán)相扣來完成。

　　問題一：讓學生回憶出初中學過的氧化反應、還原反應，并舉出一些典型的例子。

　　同學們根據(jù)初中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應和還原反應，其回答可能會有很多個反應。此時老師挑選出兩個比較典型的反應式來進行分析。如：。但初中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著讓學生討論：

　　問題二：以為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？

　　學生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)�，也不能反映該類反應本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認識，以科學的態(tài)度來學習。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。

　　以上問題的設置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既復習了初中知識，又將學生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學習既源于初中，又高于初中。

　　問題三：標出上述反應的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？

　　學生通過練習、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，化合價降低的反應是還原反應。此時老師重點強調(diào)：凡有元素化合價升降的化學反應定義為氧化還原反應。緊接著讓學生分析：

　　問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應？

　　從分析中學生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應大大擴展了其內(nèi)涵。

　　氧化還原反應及其有關概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過程，也是教和學的關鍵環(huán)節(jié)，也是教學的難點。我緊接著設問：

　　問題五：是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應的本質(zhì)屬性是什么？

　　在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。

　　至此，本節(jié)課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，教師可提出問題：在初中所學到的四種基本反應類型中，哪些反應類型是氧化還原反應，哪些不是氧化還原反應。并對同學們得作答做出解釋和說明。

　　四、教學反思

　　回顧本節(jié)課的教學，我通過環(huán)環(huán)相扣的五個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學習抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導作用，而學生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學生發(fā)展”的理念。

　　高中化學《氧化還原反應》說課稿3

　　一、教材分析

　　1、1教材地位和作用

　　教材把《氧化還原反應》安排在高中化學必修1教材第一冊第二章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。

　　本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學生學習情況、符合由表及里的學習規(guī)律）。它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現(xiàn)了教學大綱“螺旋式上升”的基本思想。

　　氧化還原反應像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中。化學中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

　　1、2教學目標

　　知識目標：

　　1、使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

　　2、使學生學會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。

　　3、使學生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價、電子得失的對應關系。

　　能力目標：

　　1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

　　2、表達能力的培養(yǎng)：通過小組討論、代表匯報的形式鍛煉學生的表達能力。

　　情感目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。

　　德育目標：進行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。

　　1、3重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應；

　　難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。學生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統(tǒng)一的關系。

　　2、說教法：

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把�！蔽矣X得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

　　1、以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學生學習的積極性。

　　2、以知識有層次結(jié)構(gòu)為基礎，通過分析，講解，讓教師的認識轉(zhuǎn)化為學生的認識。

　　3、以思維訓練為核心，通過提問，討論達到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學生的主動作用。

　　4、多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點，掌握重點，完成教學目的，并適時指導學生有關的學習方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學方法，把教師的認識結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為學生認識體系，培養(yǎng)訓練學生的思維。

　　3、說學法

　　3、1學情分析

　　初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的.反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。”和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應叫做還原反應。”因此，在教師的引導下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應。

　　3、2學法指導

　　通過學情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學生提出問題，創(chuàng)設情境，誘導思維，激發(fā)興趣，層層推進，所以學生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規(guī)律來思考、推理、判斷和概括總結(jié)的程序進行學習，這有利于學生對氧化還原反應概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學生在學習過程中，首先發(fā)現(xiàn)一個問題，就是在H2還原CuO的這個典型的氧化還原反應中，氫、銅元素的化合價均發(fā)生了變化。針對此問題，緊接著提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應的問題，順勢引導學生用化合價升降的觀點來分析，得出氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發(fā)生變化。然后提出元素化合價有升降變化的根本原因是什么的問題。通過分析講座的學習方法，學生不難得出氧化還原反應的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，而且學生在學習過程中會深刻理解，氧化與還原這兩個相反的過程總是同時存在于一個氧化還原反應中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來，學生靠發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析，突破了重點，提示了氧化還原反應的本質(zhì)與物征。另外通過練習掌握了表示電子轉(zhuǎn)移情況的方法后，其內(nèi)心自然會產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學習產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維，有利于學生形成科學的世界觀、科學的學習方法。

　　4、說教學程序

　　4、1教材處理

　�。�1）分散重點、難點：課時安排為2課時。第一課時導出氧化還原反應的概念及其與初中四種基本反應類型的關系。第二課時突出氧化還原反應的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個、五組概念。

　�。�2）以氧化還原反應這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入；并以基本類型反應與氧化還原反應的關系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發(fā)展概念。通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學。

　�。�3）用電子轉(zhuǎn)移觀點來分析氧化—還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學習此內(nèi)容時會感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡入深的方法進行記憶。比如說：通過簡單的反應（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來記憶各個概念。這樣就可以進行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。

　　4、2教學環(huán)節(jié)的解決辦法

　　（1）重、難點的解決方法

　　復習化合價概念，抓住化合價的變化跟電子得失的關系，通過分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實質(zhì)，從而形成氧化還原反應的概念。

　　正確理解概念間的相互關系，例如講氧化劑和還原劑時，應著重說明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。

　　課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。

　　（2）疑點的解決辦法

　　氧化還原反應與化學反應基本類型的關系：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；對于化合反應、分解反應，看具體的而定。

　　氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過反應的條件和反應的程度加以判斷，一般說來，反應條件越容易，反應的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應比Al和鹽酸反應劇烈。

　　元素價態(tài)與氧化性、還原性的關系：一般常見的處于最低價態(tài)的元素具有還原性；處于最高價的元素具有氧化性；而處于中間價態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。

　　說明：以上所述解決辦法將在教學中靈活運用，故下面教學程序?qū)⒉辉僦厥觥?/p>

　　4、3教學程序

　　依照教材的安排和特點，結(jié)合學生的實際水平，在教學中應以讓學生掌握有關氧化還原反應的基本概念和常見反應為主，不宜把問題向縱深引申。我對本節(jié)課的安排如下：

　　第一課時

　　[引課]（以激發(fā)學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調(diào)動學生學習的積極性。）

　�。▽嶒灒╂V條在空氣中燃燒，請學生寫出反應方程式2Mg+O2=2MgO

　�。ㄌ釂枺┐朔磻獙儆谑裁捶磻�類型？（學生隨意發(fā)揮：化合反應、氧化反應）

　　Mg得到氧發(fā)生氧化反應。

　　H2+CuO=Cu+H2O此反應屬于什么反應類型？（置換反應、還原反應）

　　CuO失去氧發(fā)生還原反應。

　　科學家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化—還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進行“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點教育。）

　�。ㄌ釂枺�2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應？（學生：不是）

　　事實是氧化—還原反應。（學生愕然。）

　�。�激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）

　　（討論）三個反應的新的共同點，可提示從化合價角度分析。

　　學生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。

　　[新課]氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。

　　氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。

　�。ㄌ骄浚└鲗懗鲆粋�符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：

　　兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。

　　一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

　　非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

　　復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

　�。�聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考、打下伏筆）

　�。ㄓ懻摚┭趸�還原反應與四種基本反應類型的關系。

　�。�營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。）

　　使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍；

　�。◤土暎┓磻狧2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應，最終H的化合價從0價升高到+1價；CuO因失氧發(fā)生還原反應，最終Cu的化合價從+2價降低到0價。得出氧化還原反應與化合價升降的關系。

　　第二課時

　　（設問）為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。

　　（結(jié)論）氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移）。

　　（小結(jié)）氧化還原反應中電子得失與化合價升降的關系。

　　為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。

　�。ㄖv述）氧化劑、還原劑概念

　　要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；

　　氧化反應、還原反應；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

　　為了方便記憶，結(jié)合簡單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）

　　和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物，還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物

　�。ǔ鋵嵏拍睿┏Ｒ姷难趸瘎�、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法

　�。�聯(lián)系實際）氧化還原反應對生產(chǎn)、生活的意義

　　（總結(jié)）氧化還原反應概念間的相互關系（由學生提出觀點，相互補充后整理得出）略。

　�。�目的是構(gòu)建知識網(wǎng)絡，培養(yǎng)學生科學的學習方法。）

　　5、板書設計

　　第一章 化學反應及其能量變化

　　第一節(jié)氧化還原反應

　　一、氧化還原反應

　　1．概念：從得失氧分析

　　2．特征：從化合價的變化分析

　　3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

　　C+CuO====Cu+CO↑

　　得氧：C氧化反應化合價升高失電子

　　失氧：CuO還原反應化合價降低得電子

　　高中化學《氧化還原反應》說課稿4

　　一、說教材地位與作用

　　本章教材是新課標(人教版)高中化學的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。

　　在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：

　　水平1：通過本節(jié)課的學習，學生認識氧化還原反應的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質(zhì)氧化性和還原性的關系。

　　水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關系，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等;學生初步應用電子轉(zhuǎn)移守恒進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平;學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。

　　水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規(guī)律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu))的角度預測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關系。

　　水平4：在電化學內(nèi)容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。

　　水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關的知識聯(lián)系共同解決問題。

　　可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學學習中有著至關重要的基礎作用，通過對本節(jié)教材的學習，為以后學習氧化還原反應規(guī)律的基礎。

　　二、教學目標

　　知識與技能

　　1 能夠利用化合價升降，判斷反應是否為氧化還原反應。

　　2 能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;

　　3能列舉中學階段常用的氧化劑和還原劑。

　　4能夠?qū)θ粘Ｉ�活中常見的氧化還原反應現(xiàn)象進行解釋說明

　　過程與方法

　　1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比，學會判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價升降的關系。

　　2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學生善于思考、勇于解決問題的能力。

　　3通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學生對信息進行加工的能力。

　　情感態(tài)度價值觀

　　1通過創(chuàng)設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。

　　2培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。

　　本節(jié)內(nèi)容的重點

　　用化合價升降的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化還原反應。

　　本節(jié)內(nèi)容的難點

　　1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。

　　2會用“雙線橋”來分析氧化還原反應。

　　三、學情分析

　　1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動

　　2 學生在初中學習的基礎上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)

　　3 經(jīng)過前面的學習學生初步形成了簡單的分類思想，經(jīng)過離子反應的學習對電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚

　　四、教學方法及策略

　　1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構(gòu)氧化還原反應的概念。

　　2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。

　　3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。

　　五、教學過程

　　【創(chuàng)設情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)

　　提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化還原反應。

　　【板書設計】§2-3氧化還原反應

　　【探究活動一】請學生寫出可以制取NaCl的化學反應方程式，并分析各反應中的化合價如何變化。

　　學生有的`寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……

　　學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。

　　重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。

　　【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關系。。

　　【通過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】

　　【活動三】若參加反應的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。

　　【小結(jié)】氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。

　　【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應即為氧化還原反應。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價的升降。

　　氧化還原反應的特征：有化合價的變化

　　氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)

　　【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚�的過程中發(fā)生了什么變化?加入Vc起到了什么作用?

　　【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點分析氧化還原反應?】

　　六 板書設計

　　§2-3 氧化還原反應

　　一、氧化還原反應

　　特征：有化合價變化

　　本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　高中化學《氧化還原反應》說課稿5

　　說教學過程

　�。ㄒ唬┙滩奶幚�

　　充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應初步概念，再讓學生分析3個有得氧、失氧的氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，明確氧化還原反應與元素化合價變化的關系，再用電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。通過“思考與交流”促進學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的提升。

　　（二） 教學環(huán)節(jié)

　　本節(jié)課是按照概念的學習過程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應用這三個環(huán)節(jié)來完成教學。

　　1.概念的建立過程

　　首先，在課堂引入時，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素C的作用、汽車的尾氣處理系統(tǒng)等，使學生在視覺上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應，如CuO與C的反應，從而發(fā)現(xiàn)存在元素化合價變化的情況。這樣有利于激發(fā)了學習興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂，使學生在已有概念知識的基礎上慢慢過渡到概念的核心上來，學生較容易接受，同時也促進概念的逐步建立。

　　其次，概念教學的關鍵是引導學生主動參與學習，并在討論的基礎上對初中所學的概念知識深化和拓寬，重新構(gòu)建學生已有的概念知識體系。因此，教學過程中，通過一連串精心設計的問題，引導學生在探究中學習、在探究中發(fā)現(xiàn)概念的實質(zhì)。如：從得失氧的角度分析完CuO與C的反應后，產(chǎn)生一系列問題：

　　[問題1] 在H2O與C、CuO與H2的反應中，也存在得失氧的情況，有沒有化合價的變化呢？

　　[問題2]哪些元素的化合價發(fā)生了改變？如何變化？

　　[問題3]含有變價元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應？

　　[問題4]Fe與CuSO4的反應中元素的化合價如何變化？分別發(fā)生什么反應？

　　[問題5]Cl2與Na、Cl2與H2的反應中元素的化合價是否變化？

　　通過[問題1—3]，促使學生抓住有元素化合價變化的相似點，切入到氧化還原反應的特征，從而使元素化合價的變化由 “被動接受”變?yōu)椤俺醪缴�成”，通過[問題4、5]三個反應的比較明確氧化還原反應的特征，再佐以設置的相應【練習1】鞏固概念的建立，再因勢利導的提出[問題6]在氧化還原反應中元素化合價為什么會有變化？從而進一步引導學生從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應的'實質(zhì)，促進了較深層次概念的建立。

　　2.概念的理解和掌握過程

　　首先，為了更好的幫助學生理解氧化還原反應的更深層次的概念，將信息技術引入課堂，如：從化合價的角度分析金屬鈉與氯氣的反應之后，利用教學多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應過程中的電子轉(zhuǎn)移情況，把難以想象的微觀世界宏觀化，通過直觀的視覺來幫助學生理解氧化還原反應的本質(zhì)，從而使教學難點內(nèi)容順利突破的同時，更好的幫助學生理解概念。

　　其次，在學生掌握氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)以后，用言簡意賅的概括語言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應的概念。

　　3.概念的應用過程

　　教學環(huán)節(jié)最后，設置不同層次的練習題，幫助學生理解氧化還原反應的特征和實質(zhì)，同時得出四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。

　　五、說學生收獲

　　通過本節(jié)課，學生收獲的是分類思想、以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應、會用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析基本的氧化還原方程式；同時，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達能力得到提升。學會用辯證唯物主義哲學觀點及用發(fā)展的眼光看待問題。

　　六、說教學反思

　　【成功之處】

　　尊重學生已有的知識結(jié)構(gòu)和認知規(guī)律，以化合價為線索，分解知識難點，循序漸進，自主建構(gòu)概念。通過營造問題情境，引導學生自主學習氧化還原反應，然后以氯化鈉的形成為例引導學生探究氧化還原反應的本質(zhì)，為協(xié)助學生理順化合價升變化與電子得失之間的相互關系，充分利用教學資源，合理的使用信息技術將教學內(nèi)容整合，加強了學生對概念的理解和掌握，也注重學法指導。

　　【不足之處】

　　實施教學過程中，教學預想不一定達到滿意的教學效果，可能存在的問題歸納起來有如下：

　　其一、教學環(huán)節(jié)的銜接不能循序漸進。

　　預設學生能從“問題—生成—問題”中逐漸認識氧化還原反應的概念，從而抓住氧化還原反應的本質(zhì)，但是在實際教學過程中，精心設計的問題和預期的生成銜接不順暢，如：元素化合價為什么會變化？電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價變化數(shù)目有什么聯(lián)系？這些問題的提出都會使學生陷入疑惑的困境，從而會影響教學效果。

　　其二、課堂教學中學生有效參與度不高。

　　氧化還原反應的基礎概念知識本身比較抽象難以理解，學生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導致概念的形成受阻。

　　其三、學生資源沒有充分利用。

　　例如，在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反應時，學生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷，認為Fe得氧生成FeSO4 和CuSO4失氧生成Cu影響了概念的理解。

　　其四、對立統(tǒng)一的辯證觀點沒有很好的滲透。

　　氧化還原反應理論，是進行辨證唯物主義教育的好題材，教學中應該通過認真引導，但由于只重視概念的形成，忽視了學生的情感教育。

　　七、板書設計

　　第二章 第3節(jié) 氧化還原反應（第一課時）

　　一、氧化還原反應

　　1.基本概念

　　氧化反應

　　得到氧

　　化合價升高

　　失去電子

　�。ɑ螂娮訉ζ�離）

　　被氧化

　　還原反應

　　失去氧

　　化合價降低

　　得到電子

　�。ɑ螂娮訉ζ�向）

　　被還原

　　同時發(fā)生

　　理解片面

　　反應特征

　　反應本質(zhì)

　　物質(zhì)變化

　　小結(jié)：升、失、氧，降、得、還

　　2.氧化還原反應與四大基本反應類型的關系

　　高中化學《氧化還原反應》說課稿6

　　一、說教材

　　該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容，在中學化學學習中，貫穿始終，是中學化學教學的重難點之一。本節(jié)課內(nèi)容承接初中所學的氧化反應和還原反應，同時為之后學習金屬的冶煉和防護、化學電源、元素以及化合物知識奠定了基礎，因此本節(jié)課內(nèi)容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養(yǎng)學生辯證思維的好題材。

　　（過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。）

　　二、說學情

　　學生在初中時就已經(jīng)學過了氧化反應和還原反應，但是只是局限在得氧、失氧的角度來認識，因此在這節(jié)課中應該組織引導學生從化合價的角度來重新認識氧化反應和還原反應，逐漸形成正確、恰當?shù)乜创�概念形成和發(fā)展的科學態(tài)度。

　　（過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：）

　　三、說教學目標

　　【知識與技能】

　　1、能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應；

　　2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；

　　3、會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況。

　　【過程與方法】

　　通過對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關系，樹立辯證思想。

　�。ㄟ^渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：）

　　四、說教學重難點

　　【重點】

　　氧化還原反應的特征

　　【難點】

　　氧化還原反應的本質(zhì)

　　（過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。）

　　五、說教學方法

　　講授法、小組合作探究法

　�。ㄟ^渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。）

　　六、說教學過程

　　教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：

　　環(huán)節(jié)一：導入新課

　　由于學生在初中的時候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應，什么是還原反應，但是僅僅能從得失氧的角度來進行區(qū)分，因此我采用了溫故知新的方式導入本節(jié)新課：

　　首先提問學生什么是氧化反應，什么是還原反應，并請學生舉出幾個具體的實例。通過學生舉出的實例，我會請學生觀察碳還原氧化銅的化學反應方程式：

　　學生會從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應，氧化銅發(fā)生了還原反應。由此我會提出，氧化反應與還原反應是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應稱為氧化還原反應。進入氧化還原反應的特征和本質(zhì)的學習。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1、氧化還原反應的特征

　　當學生知道了什么是氧化還原反應之后，我會請學生舉出幾個其他的氧化還原反應，但是學生目前對于氧化還原反應僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會請學生從化合價的角度思考什么是氧化還原反應。學生就會發(fā)現(xiàn)發(fā)生氧化反應的元素化合價升高；發(fā)生還原反應的元素化合價降低。接著我會提出鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應，是否只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應。目的是引導學生認識到有元素化合價變化的反應就是氧化還原反應，并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。這就是有關氧化還原反應特征的講解。

　　2、氧化還原反應的本質(zhì)

　　我會承接氧化還原反應的特征來提問：為什么在氧化還原反應中會出現(xiàn)化合價的升降變化，元素化合價的升降與什么有關，引導學生從原子結(jié)構(gòu)的`角度分析氧化還原反應的本質(zhì)

　　先請學生從原子結(jié)構(gòu)的角度分析NaCl的形成過程，并且滲透雙線橋法的應用，學生會發(fā)現(xiàn)在這一反應中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價升高，發(fā)生了氧化反應，氯元素得電子，化合價降低，發(fā)生了還原反應。

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