久久久久无码精品,四川省少妇一级毛片,老老熟妇xxxxhd,人妻无码少妇一区二区

高中化學(xué)說課稿

時(shí)間:2022-10-13 10:06:45 高中說課稿 我要投稿

高中化學(xué)說課稿范文七篇

  作為一名教職工,常常需要準(zhǔn)備說課稿,認(rèn)真擬定說課稿,那么應(yīng)當(dāng)如何寫說課稿呢?以下是小編精心整理的高中化學(xué)說課稿7篇,供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。

高中化學(xué)說課稿范文七篇

高中化學(xué)說課稿 篇1

  一、教材內(nèi)容

  本節(jié)課是化學(xué)選修四第四章第三節(jié),第一課時(shí)的內(nèi)容——電解原理。教材通過“電解氯化銅”的實(shí)驗(yàn)展示電解原理的實(shí)質(zhì),并認(rèn)識(shí)電解池的功能!半娊饴然~”的實(shí)驗(yàn)是理解電解原理的突破口,也是本節(jié)課的教學(xué)重心。通過該實(shí)驗(yàn)將推導(dǎo)出電解池的工作原理,電解的一般規(guī)律,電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書寫方法,其中電解的一般規(guī)律,電極產(chǎn)物的判斷是本節(jié)課的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

  二、教材內(nèi)容的重要性

  電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一,既涉及到電化學(xué)的理論知識(shí),又與氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān),故占有重要的地位。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池,通過對(duì)電解池的學(xué)習(xí)之后,學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計(jì)算等知識(shí)聯(lián)系起來的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),對(duì)培養(yǎng)和提高學(xué)生從實(shí)踐到理論,又從理論到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律有很大的作用

  三、教學(xué)目標(biāo)

  根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容,結(jié)合高二年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征,我制定了以下的教學(xué)目標(biāo):

  知識(shí)與技能

  1、理解電解原理,會(huì)判斷電極產(chǎn)物

  2、能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式,培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。

  過程與方法

  利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬,探究電解原理,通過小組合作探究,理解陰陽(yáng)離子的放電順序,判斷電極產(chǎn)物。

  情感態(tài)度、價(jià)值觀

  通過電解知識(shí)的學(xué)習(xí),發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價(jià)值,培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識(shí)和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。

  四、教學(xué)重點(diǎn)

  理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽(yáng)極時(shí)的電解的一般規(guī)律。

  五、教學(xué)難點(diǎn)

  理解電解原理,非惰性電極作陽(yáng)極對(duì)電解產(chǎn)物的判斷

  六、 教法

  通過多媒體的應(yīng)用,直觀形象的展示電解的過程,使學(xué)生更易理解和接受,并適當(dāng)進(jìn)行問題探究、分組討論,歸納總結(jié),體現(xiàn)“以問題為引導(dǎo),學(xué)生為主體”的新課改精神

  七、學(xué)法指導(dǎo)

  指導(dǎo)學(xué)生通過仔細(xì)觀察、分析、比較、討論、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段,分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出結(jié)論的過程,培養(yǎng)其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時(shí),也能夠培養(yǎng)學(xué)生的`主體性與合作精神

  八、教學(xué)過程

  教學(xué)流程:

  復(fù)習(xí)回顧——新課引入——探究活動(dòng)——學(xué)習(xí)電解理論——演示模擬實(shí)驗(yàn)——完善電解原理——課堂小結(jié)——學(xué)習(xí)反饋(固化能力,形成學(xué)科思想和學(xué)科能力)我在本節(jié)課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn),力求條理清晰,緊湊合理。各項(xiàng)活動(dòng)的安排也注重互動(dòng)、交流,最大限度的調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性

  1、復(fù)習(xí)回顧(2分鐘)

  通過習(xí)題 復(fù)習(xí)回顧原電池相關(guān)知識(shí)進(jìn)行熱身,并與本節(jié)課建立銜接

  2、創(chuàng)設(shè)情景,引入新課(1分鐘)

  通過名人典故引入新課并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

  3、學(xué)習(xí)電解原理(20分鐘)

  [設(shè)疑]我們已經(jīng)知道,金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電,金屬的導(dǎo)電過程是物理變化,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程是否與金屬的導(dǎo)電過程相同呢?

  探究活動(dòng)1:(P79實(shí)驗(yàn)4-2)

  活動(dòng)匯報(bào):

  與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——Cl2

  與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出——Cu

 。墼O(shè)疑]CuCl2溶液在電流的作用下為什么會(huì)分解生成Cu和Cl2呢?

  然后通過多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)情況

  【小結(jié)】(1)、電解:電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子。通電時(shí)

  自由離子作定向移動(dòng)而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)。

  (2)、電解池:將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

  (3)、電解池的形成條件:直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液(熔融電解質(zhì))、構(gòu)成閉合回路

 。4)、電極名稱:陽(yáng)極——與電源正極相連 陰極——與電源負(fù)極相連

 。5)、電子移動(dòng)的方向:

  電源負(fù)極 →電解池陰極 →電解液中的陽(yáng)離子(被還原)

  電解池中陰離子(被氧化)→電解池陽(yáng)極 →電源正極

 。6)、電解本質(zhì):電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程

  4、離子的放電順序

  [設(shè)疑]陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢?陽(yáng)極為什么不是氧氣呢?

  通過分析講解得出結(jié)論

  【小結(jié)】溶液中離子放電順序:

  陰極:K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

  陽(yáng)極:1、陽(yáng)極若是活潑電極,金屬電極本身先于任何離子放電

  2、陽(yáng)極為惰性電極:S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-

  5、通過例題講解總結(jié)出電極反應(yīng)式的書寫方法

  (1).分析溶液中存在的所有離子(包括水的電 離)、并分成陽(yáng)離子組和陰離子組。

 。2).根據(jù)放電規(guī)律,陽(yáng)離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng),而陰離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),完成電極反應(yīng)式。(注意得失電子守恒)

  (3).由陰陽(yáng)兩電極反應(yīng)式,合并得總反應(yīng)式。(弱電解質(zhì)的須保持分子形式)

  小結(jié): 分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程

  6、隨堂練習(xí)(7分鐘)

  1、判斷

 。1)電解、電離均需要通電才能實(shí)現(xiàn)( )

 。2)電解池中電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程即電解過程( )

  (3)原電池的正極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)( )

  2、以石墨作電極,電解下列溶液,寫出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式。

  (1)AgNO3溶液 (2)Na2SO4溶液

  九、板書設(shè)計(jì)

  第一節(jié) 電解池

  一、電解原理

  1、電解原理

  CuCl2 =Cu2++2Cl-

  陰極:Cu2++2e-=Cu (還原反應(yīng))

  陽(yáng)極:2Cl- - 2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))

  總反應(yīng):CuCl2==Cu+Cl2↑

  2、電解池的形成條件:直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液(熔融電解質(zhì))、構(gòu)成閉合回路

  3、電極 : 陽(yáng)極:與外電源正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)(即失去電子)

  陰極:與外電源負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng)(即得到電子)

  4、電解池中的電子的移動(dòng)方向: 電源負(fù)極 →電解池陰極 →電解液中的陽(yáng)離子(被還原)

  電解池中陰離子(被氧化)→電解池陽(yáng)極 →電源正極

  二、離子放電順序

  陰極:K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

  陽(yáng)極:1、陽(yáng)極若是活潑電極,金屬電極本身先于任何離子放電

  2、陽(yáng)極為惰性電極:S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-

  三、電極反應(yīng)式的書寫:

  分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程

  本節(jié)課我根據(jù)高二年級(jí)普通班學(xué)生的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律,采用活動(dòng)探究等教學(xué)方法,以“教師為主導(dǎo),學(xué)生為主體”,教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”,以學(xué)法為重心,力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識(shí)水平,從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。

  我的說課完畢,謝謝大家。

高中化學(xué)說課稿 篇2

  一、指導(dǎo)思想

  化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí),長(zhǎng)期以來都陷入教師感覺難教,學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn),又無形象具體的研究對(duì)象,如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī),對(duì)此我進(jìn)行了大量探索,選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。

  在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下,我力求:“改變課程過于注重知識(shí)傳授的傾向,使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過程”。

  二、教材分析

  1. 教材的地位及其作用

  本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(必修)《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量,通過本節(jié)的探究既鞏固對(duì)“物質(zhì)的量”的運(yùn)用,又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí),提高化學(xué)計(jì)算的能力。

  2.教學(xué)目標(biāo)分析

  依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):

  知識(shí) 技能:a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

  b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

  c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。

  能力 方法:a.通過課前探究,學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。

  b.通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建,學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。c.通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比,提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。

  情感 態(tài)度:a.在相互交流與評(píng)價(jià)中,養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

  b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題,體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

  c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系,滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。

  3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因

  物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用,因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

  “幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力”是課程改革的基本理念,因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。

  三、學(xué)情、學(xué)法分析

  本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生,他們具有一定的搜集處理信息的能力,對(duì)初中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。

  在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中,引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念,加深學(xué)生對(duì)概念的理解,同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。

  四、教學(xué)程序

  本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設(shè)計(jì)。

  按照主體探究式學(xué)習(xí),我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下,以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)和解決問題;從而在掌握知識(shí)內(nèi)容的同時(shí),讓學(xué)生體驗(yàn)、理解和應(yīng)用科學(xué)方法,培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力!

  創(chuàng)設(shè)情景 引入課題

  主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開放性,即突破時(shí)間和空間的限制,學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽,很快他們帶來了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等,實(shí)驗(yàn)室諸如硫酸、NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請(qǐng)他們相互展示,并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法:v/v 、m/v 、n/v、m/m,從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中,學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法,又得到了一個(gè)展示自我的機(jī)會(huì),同時(shí)真正感受到化學(xué)來源于生活,與我們的生活息息相關(guān)。

  自主探究

  探究一、物質(zhì)的量濃度的概念:

  主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為:學(xué)習(xí)者不是把知識(shí)從外界搬到記憶中,而是以原有的經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識(shí)。

  采用主體探究式學(xué)習(xí),學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中,而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。

  學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念,然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習(xí)中運(yùn)用概念。

 。ㄓ(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度:

  1. 1molNaOH固體溶于水,配制成體積為1L的溶液。

  2. 1克NaOH固體溶于水,配制成體積為1L的溶液。

  3. 1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。。)

  第一個(gè)練習(xí)直接運(yùn)用概念的表達(dá)式;

  第二個(gè)練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識(shí)“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的'換算”。心理學(xué)告訴我們:人都是渴望成功的,學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習(xí),讓不同層次的學(xué)生都體驗(yàn)到成功的喜悅。

  第三個(gè)練習(xí)看似簡(jiǎn)單,實(shí)則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評(píng)判與反思中,激烈的爭(zhēng)論,我將這個(gè)“舞臺(tái)”讓給學(xué)生,他們盡情發(fā)揮、表演,相互解答困惑,自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對(duì)此練習(xí)可能會(huì)有下列見解:溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L;溶液的體積和溶劑的體積是不相同的; 此題尚須補(bǔ)充、添加已知條件;必須知道NaOH固體的密度,則可計(jì)算NaOH固體的體積,然后與水的體積相加就可求出溶液的體積;體積是不可以相加的,必須知道NaOH溶液的密度,通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。

  整個(gè)過程中,他們不僅僅用自己的腦子去想,而且用耳朵去聽,用嘴巴去說,用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達(dá)成共識(shí),共享成功后,我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度,同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行計(jì)算,他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念,還掌握了溶液體積的計(jì)算方法。乘勝追擊的幾個(gè)判斷題的設(shè)計(jì)在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上,啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時(shí)對(duì)物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類,即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊,又達(dá)到了升華概念的目的,使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。

高中化學(xué)說課稿 篇3

  一、說課指導(dǎo)

  在《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的指導(dǎo)下,依據(jù)課改的精神,對(duì)這節(jié)課進(jìn)行分析和設(shè)計(jì)

  二、說課教材與學(xué)情分析

  1、教材的地位和作用:

  酚類物質(zhì)是采用具體代表物的方式進(jìn)行學(xué)習(xí)。授課安排為1課時(shí)。酚與醇結(jié)構(gòu)相似,都含有羥基,本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運(yùn)用所學(xué)規(guī)律預(yù)測(cè)一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng),并通過各自代表物的性質(zhì)的對(duì)比,理解醇羥基與酚羥基的區(qū)別,體會(huì)官能團(tuán)與取代基之間相互影響的重要思想,為后續(xù)的有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)提供方法打下基礎(chǔ)。

  2、學(xué)情分析

  從知識(shí)層面看,在必修階段已經(jīng)具備有機(jī)化學(xué)基本的類別概念,知道一些典型有機(jī)物的性質(zhì)。在選修5第一、二章的學(xué)習(xí)過程中對(duì)官能團(tuán)決定有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)、基團(tuán)的.相互影響都有了一定的認(rèn)識(shí),但有待完善。

  從能力層面看,具備了一定的分析、解決問題的能力;設(shè)計(jì)分析簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的能力;對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一普遍規(guī)律比較熟悉,因此具有性質(zhì)預(yù)測(cè)的知識(shí)基礎(chǔ),知道研究有機(jī)化合物的一般方法和流程,具備進(jìn)行探究活動(dòng)的能力。本節(jié)課授課對(duì)象是實(shí)驗(yàn)班學(xué)生,他們樂于展示自我,生生交流、師生交流容易展開。但他們自主探究的意識(shí)、合作創(chuàng)新的精神還有一定程度欠缺,需要老師引導(dǎo)和支持。

  三、教學(xué)目標(biāo)與重點(diǎn)難點(diǎn)

  通過對(duì)教材、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求以及學(xué)生的分析,我制訂出本節(jié)課要完成的教學(xué)目標(biāo),

  1、教學(xué)目標(biāo)

 。1)知識(shí)與技能方面

  a、認(rèn)識(shí)酚類物質(zhì),能夠識(shí)別酚和醇

  b、掌握苯酚的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途

  c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響

 。2)過程與方法方面

  a、通過以問題為驅(qū)動(dòng)的自主實(shí)驗(yàn)探究過程,培養(yǎng)學(xué)生類比推測(cè)、分析解決問題和觀察的能力以及實(shí)驗(yàn)綜合能力

  b、在苯酚結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的理論探討過程中,培養(yǎng)思維的全面性、深刻性,提升思維品質(zhì)。

 。3)情感態(tài)度與價(jià)值觀方面

  a、通過對(duì)苯環(huán)和羥基的相互影響理解,讓學(xué)生體會(huì)事物之間相互聯(lián)系、相互影響

  b、通過苯酚的用途與毒性引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的視角認(rèn)識(shí)生活、認(rèn)識(shí)社會(huì),學(xué)會(huì)辯證的看待化學(xué)物質(zhì)

  c、訓(xùn)練學(xué)生在獲得知識(shí)的過程中與人溝通、爭(zhēng)辯、交流的勇氣

  2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

  (1)重點(diǎn):苯酚的化學(xué)性質(zhì)(酸性、苯環(huán)上的三元取代)

  (2)難點(diǎn):建立官能團(tuán)之間相互影響的基本觀念。

  四、說課教法與學(xué)法分析

  1【教法選擇】

  創(chuàng)設(shè)情景、實(shí)驗(yàn)探究、理論探究

  2【教學(xué)輔助手段】

  利用實(shí)物感知、教學(xué)模具和多媒體動(dòng)畫演示

  2【學(xué)法指導(dǎo)】

  和教法相呼應(yīng),引導(dǎo)學(xué)生采用觀察、對(duì)比、,遷移、分析、和實(shí)驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法來完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

  五、教學(xué)設(shè)計(jì)思路——以問題為中心

  1、 以結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途為主線,展示學(xué)科特色。

  2、 從學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)出發(fā),設(shè)置問題鏈,讓問題與活動(dòng)來驅(qū)動(dòng)教學(xué)進(jìn)程,幫助學(xué)生自主構(gòu)建知識(shí)體系。

  3、通過指導(dǎo)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn),以“分組實(shí)驗(yàn)、小組討論、小組間互相交流的方式,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)。

  4、從小課堂到社會(huì),通過苯酚用途與性質(zhì)的結(jié)合,將知識(shí)遷移至陌生的情境,將學(xué)習(xí)延伸至社會(huì)大課堂。

  六、說課程序

 。ㄒ唬、情景引入:

  【情景一】電影:戰(zhàn)爭(zhēng)

  【情景二】展示藥皂、苯酚軟膏

  我通過戰(zhàn)爭(zhēng)引出的結(jié)構(gòu)式,進(jìn)一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。并提出為什么生石灰可以銷毀?這樣的問題激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)酚類物質(zhì)的興趣。

  再通過展示藥皂、苯酚軟膏,從生活走向化學(xué)讓學(xué)生對(duì)代表物苯酚有一個(gè)表象認(rèn)識(shí),為學(xué)生學(xué)習(xí)新課創(chuàng)設(shè)了饒有興味的意境。

 。ǘ、構(gòu)建苯酚物理性質(zhì):

  [學(xué)生分組合作探究實(shí)驗(yàn)一]苯酚的物理性質(zhì)

  學(xué)生分組實(shí)驗(yàn):①看、聞

 、谶m量苯酚+水振蕩,再加熱(留用)

 、圻m量苯酚+乙醇

  [歸納]苯酚的物理性質(zhì)(思考:苯酚不慎滴在皮膚上如何處理?)

  組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài),指導(dǎo)學(xué)生通過分組實(shí)驗(yàn)自主探究苯酚的溶解性,根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)合教材相關(guān)內(nèi)容,歸納出苯酚的物理性質(zhì)。

  (三)、設(shè)疑探究:

  本環(huán)節(jié)是本節(jié)課的中心,為了突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn),我給學(xué)生創(chuàng)設(shè)了兩個(gè)情景:

  【情景三】展示苯酚模型

  學(xué)生觀察苯酚模型結(jié)合多媒體動(dòng)畫演示,分析該分子結(jié)構(gòu),并與乙醇、芳香醇等醇類結(jié)構(gòu)作比較,通過結(jié)構(gòu)比較,產(chǎn)生認(rèn)知沖突:同樣含有羥基,為什么要?jiǎng)澐譃榉雍痛純深愇镔|(zhì),在性質(zhì)上它們會(huì)有哪些共性?苯環(huán)代替烴基,與羥基的聯(lián)手使得化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生了怎樣的差異?

高中化學(xué)說課稿 篇4

  各位評(píng)委大家好,我的說課題目是:蘇教版高中化學(xué)必修1,專題3第二單元 《鐵、銅的獲取及應(yīng)用》中的“鐵、銅及其化合物的應(yīng)用”〔打開課件〕

  一、教材的地位和作用〔說的同時(shí)打開課件這個(gè)按鈕〕

  “鐵、銅及其化合物的應(yīng)用”知識(shí)是本專題的重點(diǎn)之一,通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí),可以加深鞏固“從自然界獲取鐵和銅”的知識(shí),并為下一節(jié)“鋼鐵的腐蝕”的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ),故本節(jié)教材具有承上啟下的作用;本部分知識(shí)體系打破了以往元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)中的“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—制備—用途”的模式,而是從熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用事例著手,引發(fā)學(xué)生對(duì)“他們?cè)谧匀唤缛绾未嬖?人類如何獲取這些物質(zhì)”的思考,進(jìn)而產(chǎn)生探究的X望。這樣安排的目的,是為了使學(xué)生在更廣闊的視野下,認(rèn)識(shí)在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用的元素及其化合物的相關(guān)知識(shí),了解化學(xué)在資源的利用和保護(hù)中的意義和作用,認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系,培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋與解決與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題的能力,形成正確的情感態(tài)度和價(jià)值觀,增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。并且通過 “鐵三角”的學(xué)習(xí)還能進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

  二、教學(xué)目標(biāo)的確定〔說這句話的同時(shí)打開相應(yīng)按鈕〕

  【知識(shí)目標(biāo)】

  1、了解鐵、銅的物理性質(zhì)及用途

  2、掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用

  3、掌握的Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法

  【能力目標(biāo)】

  1、通過鐵、銅制品及課堂表述,使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息,培養(yǎng)學(xué)生分析問題的方法,提高綜合運(yùn)用知識(shí)的能力;

  2、在“實(shí)驗(yàn)—反思—再實(shí)驗(yàn)—再反思”的過程中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的`方法技能。

  3、通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作,使實(shí)驗(yàn)?zāi)芰、水平得到提高?/p>

  【情感目標(biāo)】

  1、通過問題討論的過程,培養(yǎng)學(xué)生善于合作的精神。

  2、通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和總結(jié),培養(yǎng)學(xué)生事實(shí)求是的科學(xué)精神。

  三、教學(xué)重難點(diǎn)〔說這名話時(shí)打開課件對(duì)應(yīng)的按鈕〕

  重點(diǎn): 鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化.

  難點(diǎn): Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化.

  四、教法和學(xué)法〔說這句話時(shí)按課件對(duì)應(yīng)的按鈕(教法按一次,學(xué)法接著再按一次)〕

  教法:關(guān)于本部分內(nèi)容的教學(xué),我采用學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究法,從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中分析得出結(jié)論。先引導(dǎo)學(xué)生從生活常識(shí)發(fā)現(xiàn)兩者在性質(zhì)上的差異,然后通過結(jié)論總結(jié)鐵、銅應(yīng)具有的性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。

  學(xué)法:學(xué)生在本節(jié)課中主要用實(shí)驗(yàn),觀察,對(duì)比,歸納等方法, 模擬發(fā)現(xiàn)過程,通過推測(cè)、設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)以及學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)Fe2+、Fe3+的區(qū)別和轉(zhuǎn)化。最后由學(xué)生總結(jié)歸納三方面的結(jié)論要點(diǎn),嘗試用簡(jiǎn)潔的圖示方法自主構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。這樣不但使學(xué)生掌握知識(shí)和技能,而且達(dá)到發(fā)展學(xué)生智能的目的,同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和學(xué)風(fēng)。

  五、教學(xué)的程序〔按教學(xué)的程序的按鈕,以下按順序點(diǎn)擊〕

  第一部分:情景引入

  1、創(chuàng)設(shè)情景,引導(dǎo)學(xué)生以極高的興趣進(jìn)入課堂,采用圖片引入法。

  鐵、銅是我們?nèi)粘I钪薪?jīng)常接觸到的金屬材料,它們的用途特別廣泛(展示圖片:江陰長(zhǎng)江大橋、火鍋、門鎖、電線等)你能根據(jù)圖片說出它們的物理性質(zhì)嗎?學(xué)生回答,教師幻燈片投影總結(jié)

  2、交流與討論 對(duì)于鐵、銅參加的一些反應(yīng),在初中我們已經(jīng)了解了一些。請(qǐng)你寫出下列(課本72頁(yè))反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式,若是氧化還原反應(yīng)指出氧化劑、還原劑。你還知道有鐵、銅參加的其他反應(yīng)嗎?由學(xué)生分組討論完成,比一比哪組既快又正確。

  第二部分:實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)

  1、活動(dòng)與探究 ---- Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)化

  先告訴學(xué)生Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,其次介紹Fe2+、Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化,讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成探究實(shí)驗(yàn),最后由學(xué)生得出Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化的條件,嘗試構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。

  告訴大家:Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn):

 、 觀察法:含F(xiàn)e2+ 的溶液顏色為淺綠色;含F(xiàn)e3+的溶液顏色為黃色色

 、 顯色法:Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色; Fe2+遇KSCN溶液不顯血紅色

  【分組實(shí)驗(yàn)】現(xiàn)有下列試劑:鐵粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水(雙氧水)、其它試劑和儀器。怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證實(shí)Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化?

  【歸納】能否用簡(jiǎn)潔的圖例表示(歸納)Fe、 Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化的關(guān)系?

  2、活動(dòng)與探究 ---- Cu、Cu2+的性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)化

  這個(gè)實(shí)驗(yàn)由老師做,讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因

  第三部分:創(chuàng)新應(yīng)用

  創(chuàng)新應(yīng)用一:

  實(shí)驗(yàn)室中配制氯化亞鐵溶液,試劑瓶中為何要放一枚光亮的鐵釘?

  創(chuàng)新應(yīng)用二:

  如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe2+和Cu2+的氧化性強(qiáng)弱。

  第四部分:布置作業(yè)

  課本第78頁(yè) 5、6、7

高中化學(xué)說課稿 篇5

  主要教學(xué)內(nèi)容

 。ń虒W(xué)重難點(diǎn))

  教法分析

  學(xué)法分析

  焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

 。ń虒W(xué)重點(diǎn))

  1、演示法:視頻建立感性認(rèn)知

  2、討論法:分析推理探究假設(shè)

  3、探究法:實(shí)驗(yàn)證明或證偽

  4、討論法:得出探究結(jié)論

  利用推理和歸納的分析方法,結(jié)合自主學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí),了解焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

  熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

 。ń虒W(xué)難點(diǎn))

  1、演示法:活動(dòng)建立感性認(rèn)知

  2、講授法:介紹熵變概念

  3、討論法:分析推理探究假設(shè)

  4、探究法:實(shí)驗(yàn)證明或證偽

  5、討論法:得出探究結(jié)論

  利用歸納和演繹的邏輯分析方法,利用常見的化學(xué)反應(yīng)和物理變化,學(xué)習(xí)熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

  熵變與環(huán)境保護(hù)

 。ń虒W(xué)重點(diǎn))

  1、活動(dòng)體驗(yàn)法:角色扮演

  2、討論法:環(huán)境保護(hù)與低碳生活或的必要性

  從體驗(yàn)活動(dòng)中感受熵增原理的簡(jiǎn)單應(yīng)用,進(jìn)而樹立正確的世界觀、價(jià)值觀、生活觀。

  【教法與學(xué)法分析】

  【教學(xué)流程】

  1情境體驗(yàn)、引入課題

  由生活常識(shí)引入自發(fā)與非自發(fā)過程(視頻播放:破鏡重圓、覆水難收)

  2認(rèn)識(shí)概念、明確任務(wù)

  自發(fā)過程的定義,學(xué)習(xí)任務(wù):研究化學(xué)變化中的自發(fā)過程的特征

  3體驗(yàn)活動(dòng)、引發(fā)思考(焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的影響)

  水從高處自發(fā)流向低處的過程中什么物理量發(fā)生了變化?

  4探究一:焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

  4.1引出探究、建立假設(shè)

  探究一:能量對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

  假設(shè)一:化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為放出能量,即:△H<0

  4.2方法引導(dǎo)、證明證偽

  問題:如何驗(yàn)證這個(gè)假設(shè)是否成立?

  方法引導(dǎo)一:證明:科學(xué)研究中,要證明一個(gè)假設(shè)成立,就是證明凡符合假設(shè)的`所有情況都能得出結(jié)論。(一般為窮舉法)

  證明:例舉大量支持假設(shè)的實(shí)例(4-5個(gè))

  結(jié)論:假設(shè)一可以成立嗎?(設(shè)計(jì)之初是希望學(xué)生做出肯定的回答,進(jìn)而通過產(chǎn)生沖突引出“證偽法”,但實(shí)際教學(xué)中學(xué)生能力很強(qiáng),通過獨(dú)立思辯做出了否定回答,認(rèn)為舉出反例即可推翻假設(shè),即直接可將“證偽法”引出。)

  方法引導(dǎo)二:更能體現(xiàn)科學(xué)本質(zhì)特征的方法:“證偽”

  證偽:要證明一個(gè)假設(shè)不成立,只需舉出一個(gè)反例即可。

  證偽探究:利用所給試劑Ba(oH)2(s)、NH4cl(s)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證偽假設(shè)一。

  4.3匯報(bào)結(jié)果、得出結(jié)論

  匯報(bào)結(jié)果

  探究結(jié)論

  “證偽”實(shí)驗(yàn)

  說明:化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程并不是必須表現(xiàn)為放出能量,即△H<0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一標(biāo)志。

  “證明”實(shí)驗(yàn)說明:雖然很多實(shí)例支持了假設(shè),但不能為假設(shè)的成立提供的確鑿證據(jù)。同時(shí),證明的過程其實(shí)是在實(shí)踐中積累了經(jīng)驗(yàn),即△H<0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。

  5體驗(yàn)活動(dòng)、引發(fā)思考(熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的影響)

  火柴棒的散落

  6概念支架、例舉經(jīng)驗(yàn)

  介紹熵及熵增原理,舉出常見的“熵增原理”的實(shí)例

  7探究二:熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

  7.1引出探究、建立假設(shè)

  探究二:混亂程度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

  假設(shè)二:化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為混亂度增加,即:△s>0

  7.2頭腦風(fēng)暴、自主探究

  任選證明實(shí)驗(yàn)或證偽實(shí)驗(yàn)

  試劑:cacl2(aq)、H2so4(aq)、Na2co3(aq)

  書寫化學(xué)反應(yīng)式并說出證明或證偽的理由。

  7.3匯報(bào)結(jié)果、得出結(jié)論

  探究結(jié)論

  “證明”實(shí)驗(yàn)說明:△s>0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行

  “證偽”實(shí)驗(yàn)說明:△s>0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一標(biāo)志

  8演示實(shí)驗(yàn)、整合結(jié)論

  熱冰實(shí)驗(yàn)

  整合結(jié)論:

  化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程同時(shí)受△s和△H的影響。

  △s>0與△H<0都是有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。

  二者因素影響趨勢(shì)相同時(shí):

  △s>0、△H<0,反應(yīng)自發(fā);

  △s<0、△H>0,反應(yīng)非自反;

  二者因素影響趨勢(shì)不同時(shí):

  反應(yīng)是否自發(fā)取決于△s和△H哪種影響更大

  9體驗(yàn)活動(dòng)、拓展思考

  熵與環(huán)境保護(hù)

  體驗(yàn)活動(dòng):混亂的制造者與整理者

  拓展思考:墨西哥灣漏油事件所耗費(fèi)……?

  1、從“熵增原理”的角度思考人類社會(huì)的發(fā)展道路的選擇。

  2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來,何者難度更大,思考為什么要提倡“低碳生活”。

高中化學(xué)說課稿 篇6

  一、教材與學(xué)情分析

  (一)教材分析

  【課標(biāo)要求】

  1、認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng);

  2、學(xué)習(xí)離子方程式的書寫。

 。ㄒ唬┲R(shí)框架

  高中化學(xué)說課稿:《離子反應(yīng)》說課稿模板

 。ǘ┬陆滩奶攸c(diǎn):新教材較舊教材相比,一其知識(shí)的衍變關(guān)系更具邏輯性,簡(jiǎn)潔明了;二是新引入了離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究分析過程,注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng);三是在離子方程式書寫的教學(xué)過程安排上,較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。

  (二)學(xué)情分析

  1、知識(shí)儲(chǔ)備

  2、學(xué)習(xí)特征

  3、預(yù)測(cè)困難

  二、教學(xué)目標(biāo)與重、難點(diǎn)的確定

 。ㄒ唬┙虒W(xué)目標(biāo)

 。1)知識(shí)與技能目標(biāo)

  1、離子反應(yīng)和離子方程式的含義;

  2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式;

 。2)過程與方法目標(biāo)

  1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究,使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。

  2、在離子反應(yīng)知識(shí)學(xué)習(xí)中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息,并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

  3、通過“質(zhì)疑”、“猜測(cè)”、“歸納”等活動(dòng),提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

 。3)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

  1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流·研討”活動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí);能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。

  2、通過對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo),讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。

  3、通過“身邊的化學(xué)”,讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn),它就在我們的身邊,讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。

  (二)、重點(diǎn)、難點(diǎn)

  重點(diǎn):離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單離子方程式的書寫。

  對(duì)策:學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)、分層次練習(xí)與小游戲相結(jié)合。

  難點(diǎn):形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

  對(duì)策:應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)際問題的解決類突破。

  三、教學(xué)思路與教學(xué)過程

  環(huán)節(jié)一:呈現(xiàn)科學(xué)史話,創(chuàng)設(shè)情境,提出問題。(3分鐘)

  科學(xué)史話“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”話說三國(guó)時(shí)期,諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí),蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ),生命危在旦夕,巧遇老叟,指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安,渡過難關(guān),啞泉水為何能致啞,萬(wàn)安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥?

  [實(shí)驗(yàn)探究]

  步驟

  現(xiàn)象

  原因

  加入H2SO4溶液

  加入Ba(OH)2溶液

  將Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合

  環(huán)節(jié)二:學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究和交流總結(jié)(15分鐘)

  【活動(dòng)●探究】

  實(shí)驗(yàn)操作

  現(xiàn)象

  結(jié)論

  1、2mLNa2SO4與2mLBaCl2混合

  2、2mLNa2CO3,滴加2mL鹽酸

  3、2mLNaOH,滴入幾滴酚酞,再滴入稀鹽酸

  4、2mLCuSO4,滴加溶液NaOH

  有沉淀生成有氣體生成有水生成

  2。離子方程式

  環(huán)節(jié)三:設(shè)置與教學(xué)內(nèi)容相吻合的小游戲(5分鐘)

  小游戲——比比誰(shuí)的“反應(yīng)”快

  派到卡片的同學(xué)扮演卡片上的離子,沒有卡片的同學(xué)扮演水分子,全班同學(xué)組成一種“溶液”。

  手中離子能與“云朵”中的離子或物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的,請(qǐng)迅速舉起卡片,比比誰(shuí)的反應(yīng)速度快!

  卡片上的離子:

  K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、

  環(huán)節(jié)四:螺旋上升的練習(xí)與應(yīng)用,提升學(xué)習(xí)的空間。(10分鐘)

  練習(xí)1寫出下列反應(yīng)的離子方程式

 。1)向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸

  (2)向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液

  總結(jié):生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)

 。3)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

 。4)鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)

  總結(jié):發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)

  練習(xí)3寫出下列反應(yīng)的離子方程式

 。1)NaHCO3分別與少量、等量、過量的Ba(OH)2反應(yīng)

  關(guān)鍵:將少量的反應(yīng)物系數(shù)定為1

  (2)Ca(HCO3)2分別與少量、等量、過量的NaOH反應(yīng)

  實(shí)踐◆應(yīng)用

  西江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—,與它相鄰一家工廠的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—,若單獨(dú)排放都會(huì)對(duì)西江造成嚴(yán)重的污染。如果你是工廠的領(lǐng)導(dǎo),為了保護(hù)西江清澈的河水不受污染,你有好的解決方案嗎?說說看!

  參考方案:

  將兩個(gè)工廠做橫向聯(lián)合,把兩個(gè)工廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤旌,使?huì)造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分別生成AgCl、BaSO4、Fe(OH)3沉淀,待檢測(cè)達(dá)標(biāo)后再排放,以防污染。

  “啞泉致啞”、“安樂泉解毒”

  話說三國(guó)時(shí)期,諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí),蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ),生命危在旦夕,巧遇智者,指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安,渡過難關(guān),啞泉水為何能致啞,萬(wàn)安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥?

  原來啞泉水中含有較多的硫酸銅,人喝了含銅鹽較多的'水就會(huì)中毒,致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬(wàn)安溪安樂泉水中含有較多的堿(一般味苦),在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水,其中的堿不僅中和胃酸,然后又會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生

  離子反應(yīng):Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓

  致使原來會(huì)被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀

  而被排出,因此有解毒作用。

  四、教學(xué)反思

  1、教學(xué)預(yù)案與對(duì)策:

  (1)多媒體教學(xué)無法實(shí)施;

  對(duì)策:利用課本圖片和實(shí)驗(yàn)實(shí)施正常教學(xué)。

 。2)學(xué)生層次有差別;

  對(duì)策:低層次的學(xué)生多引導(dǎo),高層次的學(xué)生加強(qiáng)提升空間。

 。3)課堂突發(fā)事件的處理;

  對(duì)策:自然的依據(jù)事件的大小逐級(jí)上報(bào)分級(jí)處理;人為的合理的肯定,不合理的重于引導(dǎo)。

  2、學(xué)生主體的發(fā)揮和能力的培養(yǎng);

  3、教學(xué)效果的體現(xiàn);

高中化學(xué)說課稿 篇7

  一、說教材

  (一)教材的地位與作用

  《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容,本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類,這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分,因此,本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。

  (二)教學(xué)目標(biāo)

  1.知識(shí)與技能目標(biāo):通過學(xué)習(xí)了解電離,電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離,并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究,感悟科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。

  2.過程與方法目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題,分析問題,歸納問題的能力。

  3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的能力。

  (三)教學(xué)重難點(diǎn)

  電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫

  二、說學(xué)情

  對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來說,他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累,但程度參差不齊,差別較大,學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍,求知欲強(qiáng),有強(qiáng)烈的好奇心,雖然處于抽象思維階段,但本節(jié)概念比較抽象,應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。

  三、說教法

  根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。

  四、說學(xué)法

  根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法

  五、說教學(xué)過程

  (一)導(dǎo)入

  將學(xué)生分組,進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為:讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動(dòng)手操作,怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作,使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià),參與評(píng)價(jià)。

  探究結(jié)束之后,各組推薦一位語(yǔ)言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生,把本組的做法邊用實(shí)物投影展示,邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論,對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià),找出本組的優(yōu)缺點(diǎn),確定最佳小組,并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力,讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流,學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。

  (二)新授

  引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法,對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類,從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中,使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn),學(xué)會(huì)分類。

  之后,讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義,把自己的理解與其它組員交流,組內(nèi)形成統(tǒng)一意見,舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié),并對(duì)學(xué)生的說法提出自己的一些看法,與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解,讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題,引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開展評(píng)價(jià),讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩H纾?酸、堿、鹽等。)

  提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考,讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1:氯化鈉是電解質(zhì),為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電,而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電,在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念,像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí),離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè):溶于水或受熱熔化,酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。)

  問題2:如何來表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動(dòng)的離子呢?從而引出電離方程式的書寫。學(xué)生先自主學(xué)習(xí),然后開展組內(nèi)討論,提出預(yù)設(shè)。讓學(xué)生走上講臺(tái)試著書寫電離方程式,教師對(duì)學(xué)生書寫中出現(xiàn)的.問題給予糾正。學(xué)生閱讀課本,學(xué)習(xí)電離方程式的書寫方法和注意點(diǎn)(寫電離方程式,要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律)。通過自主學(xué)習(xí)、不斷探究,培養(yǎng)學(xué)生熱愛化學(xué)的積極情感,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

  分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn),推導(dǎo)出酸的概念。在此基礎(chǔ)上,請(qǐng)學(xué)生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。

  NaOH=Na+ + OH-

  KOH=K+ + OH-

  Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

  學(xué)生通過分析上述電離的特點(diǎn),總結(jié)出堿的概念。電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物。

  接著進(jìn)行探究學(xué)習(xí),請(qǐng)學(xué)生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。

  Na2SO4=2Na+ + SO42-

  KNO3=K+ + NO3-

  NH4Cl=NH4+ + Cl-

  引導(dǎo)學(xué)生分析上述電離的特點(diǎn),總結(jié)出鹽的定義,即,電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物。

  (三)小結(jié)

  通過提問的方式讓學(xué)生發(fā)言,自主概括本節(jié)課內(nèi)容(電解質(zhì)、電離的概念,需要掌握電離方程式的書寫,知道酸、堿、鹽的定義)。通過學(xué)生的回答了解學(xué)生的掌握情況并調(diào)整教學(xué)策略。

  (四)布置作業(yè)

  1.完成課后練習(xí)1-4題

  2.書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

 。1)硫酸鈉溶液 (2)氯化鐵溶液 (3)硫酸鋁溶液(4)氫氧化鋇溶液

【高中化學(xué)說課稿】相關(guān)文章:

高中化學(xué)經(jīng)典說課稿06-25

高中化學(xué)說課稿09-11

高中化學(xué)《硝酸》說課稿11-19

高中化學(xué)說課稿06-15

高中化學(xué)說課稿優(yōu)秀06-06

【熱門】高中化學(xué)說課稿11-14

高中化學(xué)說課稿范文11-14

【熱】高中化學(xué)說課稿11-14

高中化學(xué)經(jīng)典說課稿(15篇)11-29

高中化學(xué)經(jīng)典說課稿精選20篇06-16