久久久久无码精品,四川省少妇一级毛片,老老熟妇xxxxhd,人妻无码少妇一区二区

高中化學(xué)說課稿

時(shí)間:2023-11-02 10:55:41 高中說課稿 我要投稿

高中化學(xué)說課稿(精選20篇)

  作為一位優(yōu)秀的人民教師,很有必要精心設(shè)計(jì)一份說課稿,寫說課稿能有效幫助我們總結(jié)和提升講課技巧。說課稿應(yīng)該怎么寫才好呢?以下是小編為大家整理的高中化學(xué)說課稿,僅供參考,大家一起來看看吧。

高中化學(xué)說課稿(精選20篇)

  高中化學(xué)說課稿1

  苯是繼烷烴、烯烴這些鏈狀烴學(xué)習(xí)之后,向?qū)W生介紹的另一類重要的環(huán)狀烴,它的學(xué)習(xí)使烴的知識(shí)更加全面和系統(tǒng) 。以下是高中化學(xué)苯說課稿,歡迎閱讀。

  一、教材的地位和

  苯是芳香烴典型的代表物,苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì),因此教材在介紹苯的化學(xué)性質(zhì)之前,首先介紹了苯分子的結(jié)構(gòu),通過苯分子結(jié)構(gòu)中的獨(dú)特的化學(xué)鍵的分析研究引出苯的---兼有飽和烴和不飽和烴的性質(zhì),通過苯分子化學(xué)鍵的分析研究引出下節(jié)課苯的化學(xué)性質(zhì),為下節(jié)課苯與溴的反應(yīng)、苯與硝酸的取代反應(yīng)的講解奠定了基礎(chǔ),使學(xué)生體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的辯證關(guān)系。

  二、教學(xué)目標(biāo)

 。ㄒ唬┲R(shí)與技能:

  了解苯的物理性質(zhì),理解苯分子的獨(dú)特結(jié)構(gòu),了解苯能夠燃燒。

  (二)過程與方法:

  通過實(shí)物展示、學(xué)生自學(xué)了解苯的物理性質(zhì);通過對(duì)苯分子式的可能結(jié)構(gòu)的分析,與提供的信息資料分析最后得出苯的特殊結(jié)構(gòu)。

  三、學(xué)情分析

  學(xué)生在學(xué)習(xí)“苯”之前已學(xué)習(xí)了烷烴——甲烷、烯烴——乙烯,初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的一些特征反應(yīng),所以學(xué)生在探究苯結(jié)構(gòu)時(shí),已經(jīng)有了一定的知識(shí)基礎(chǔ),少部分學(xué)生甚至還有碳碳叁鍵及環(huán)的概念,具備了一定的“先備知識(shí)”,這正為“后續(xù)學(xué)習(xí)”奠定了必要的知識(shí)基礎(chǔ)。我們應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比前面剛剛學(xué)過的甲烷和乙烯的性質(zhì)得出苯的獨(dú)特的性質(zhì),幫助他們建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系,逐步熟悉研究有機(jī)物的`一般方法。

  三、教學(xué)重難點(diǎn)

  (1)重點(diǎn):苯的分子結(jié)構(gòu)的研究與其能夠燃燒的化學(xué)性質(zhì)。

  (2)難點(diǎn):苯分子結(jié)構(gòu)的推斷,理解苯環(huán)上碳碳間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵。

  (3)關(guān)鍵:正確處理苯的分子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

  高二的學(xué)生已具備一定的邏輯分析、歸納、概括和綜合的能力,另外烷烴、烯烴的學(xué)習(xí)使他們對(duì)碳碳單鍵和碳碳雙鍵的性質(zhì)比較熟悉,所以學(xué)生在探究苯結(jié)構(gòu)時(shí),已經(jīng)有了一定的知識(shí)基礎(chǔ)。

  四、說教法

  教學(xué)方式的改變是新課程改革的目標(biāo)之一,改變了過去單純的教師講授、學(xué)生接受的教學(xué)方式,變?yōu)閹熒?dòng)式教學(xué),本課堂上創(chuàng)設(shè)民主、平等、和諧、寬松的學(xué)習(xí)氛圍,加強(qiáng)與學(xué)生的合作。因此本節(jié)課以討論為主,在充分準(zhǔn)備實(shí)物、圖片和各種有關(guān)資料的情況下,利用多媒體來組織和引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析、討論、歸納和總結(jié),充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性,發(fā)揮其主體作用。

  五、說教學(xué)過程

  1、創(chuàng)設(shè)情景,引入課題

  【引入】“有人說我笨,其實(shí)并不笨;脫去竹笠換草帽,化工生產(chǎn)逞英豪”,猜一字。(苯)

  【苯的發(fā)現(xiàn)】19世紀(jì)歐洲許多國家都使用煤氣照明,煤氣通常是壓縮在桶里貯運(yùn)的,煤氣用完后桶里總剩有一種油狀液體,但長時(shí)間無人問津。1825年英國科學(xué)家法拉第對(duì)這種液體產(chǎn)生了濃厚興趣,他花了整整五年時(shí)間提取這種液體,從中得到了一種含碳?xì)涞臒o色油狀液體。熱拉爾等化學(xué)家測(cè)定該物質(zhì)的分子式為C6H6,并命名為苯。這

  就是今天廣泛使用的化工原料——苯。

  【設(shè)計(jì)意圖】用學(xué)生感興趣的猜字謎引入,學(xué)生的興趣瞬間被調(diào)動(dòng)起來,然后一步步地被指引到所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容苯,苯的發(fā)現(xiàn)史更讓學(xué)生知道了苯的來源,更讓他們知道生活中有化學(xué),化學(xué)牽引著生活,聯(lián)系著生活,要善于發(fā)現(xiàn),敢于質(zhì)疑。

  2、實(shí)物展示,引發(fā)探究

  A、在學(xué)生對(duì)苯這種新物質(zhì)充滿好奇的時(shí)候,我及時(shí)拿出事先準(zhǔn)備好的用密封的小瓶子盛裝的苯發(fā)給學(xué)生,讓學(xué)生“看一看”苯有哪些物理性質(zhì)。

  B、再讓學(xué)生探討苯還有哪些物理性質(zhì),應(yīng)該如何得到呢?學(xué)生提出:溶解性、密度、熔沸點(diǎn)等問題。在試管中倒入2毫升苯,在加入4毫升水,振蕩,觀察現(xiàn)象。探究苯的密度和溶解性,學(xué)生會(huì)觀察到苯不溶于水,學(xué)生會(huì)觀察到下層體積大的是4毫升的水,而上層

  體積小的是苯,很容易推測(cè)出上層為苯而下層為水,得出苯的密度比水小的結(jié)論。

  C、最后引導(dǎo)學(xué)生回歸課本,找通過實(shí)驗(yàn)未能得到的苯的物理性質(zhì)。

  物理性質(zhì): 苯是無色、易揮發(fā)、有特殊氣味、比水輕、不溶于水、熔點(diǎn)5.5℃,沸點(diǎn)80.1℃的有毒液體。

  【設(shè)計(jì)意圖】在研究苯的物理性質(zhì)時(shí),實(shí)物的展示更有說服力,通過學(xué)生親眼所見使他們對(duì)苯的物理性質(zhì)印象更深刻,我通過A.B.C三個(gè)步驟層層遞進(jìn)地引導(dǎo)學(xué)生得出苯的物理性質(zhì),這種方法既避免了直接給出答案而使學(xué)生死記硬背的俗套,又能使學(xué)生逐漸形成實(shí)驗(yàn)推斷的能力。

  3、精心設(shè)疑,實(shí)驗(yàn)探究

  第一步,實(shí)驗(yàn)探究

  給出苯的分子式C6H6,讓學(xué)生與飽和烴和不飽和烴的通式做對(duì)比,

  分析得出苯的不飽和度。引導(dǎo)學(xué)生討論猜測(cè)苯的結(jié)構(gòu)。學(xué)生會(huì)得出苯為不飽和烴、可能含有多個(gè)雙鍵、具有與烯烴類似的性質(zhì)這些結(jié)論,并得出苯的可能結(jié)構(gòu)CH2=C=CHCH=C=CH2。

  結(jié)合學(xué)生已有知識(shí),我會(huì)讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這些猜測(cè),學(xué)生在前面乙烯內(nèi)容已經(jīng)知道,雙鍵能夠與溴水、酸性高錳酸鉀反應(yīng)。所以學(xué)生就知道根據(jù)苯是否能使溴水褪色、使酸性高錳酸鉀褪色來驗(yàn)證這一猜測(cè)。我把全班同學(xué)分為甲乙兩組分別通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)是否成立,通過實(shí)驗(yàn),甲組會(huì)得出苯不能使溴水褪色,乙組則會(huì)得出苯不能

  使酸性高錳酸鉀褪色這一結(jié)論,兩組交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可以認(rèn)識(shí)到苯不是不飽和烴,苯中不含有雙鍵。

  第二步,化學(xué)史實(shí)

  由于探索的結(jié)果與學(xué)生的猜想并不一致,這時(shí)學(xué)生會(huì)非常困惑,此時(shí)我引出凱庫勒發(fā)現(xiàn)苯的化學(xué)史料,1865年的一個(gè)晚上,研究到深夜才睡的凱庫勒做了一個(gè)夢(mèng),夢(mèng)中,一條蛇咬住了自己的尾巴轉(zhuǎn)了起來,醒來后凱庫勒深受啟發(fā),提出了苯的單雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu),此時(shí)我會(huì)讓學(xué)生想到凱庫勒提出的苯的結(jié)構(gòu)應(yīng)是怎樣的呢?我及時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生轉(zhuǎn)變思維,討論得出苯凱庫勒式,進(jìn)一步探究苯的結(jié)構(gòu)。

  第三步,真相大白

  在學(xué)生討論之后,發(fā)現(xiàn)凱庫勒式中依然含有雙鍵,這與剛才的探究實(shí)驗(yàn)得出的苯中不含雙鍵結(jié)論并不相符,這又是怎么回事呢?限于學(xué)生的知識(shí)水平,到這里我就會(huì)直接向?qū)W生解釋苯凱庫勒式中含有的雙鍵是怎么一回事。我會(huì)解釋到:這一特殊苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu),分子中 6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子均處于同一平面上,各個(gè)鍵的鍵角均為 120°。苯中的碳碳鍵是一類特殊的化學(xué)鍵,苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵均相同,而非單雙鍵交替,每個(gè)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵,既不同于單鍵也不同于雙鍵。畫成單雙鍵交替的凱庫勒式,僅僅是為了表示苯不飽和度的一種形式,因?yàn)楸降耐ㄊ紺nHn與飽和烷烴CnH2n+2相比還遠(yuǎn)達(dá)不到飽和的狀態(tài)。

  【設(shè)計(jì)意圖】

  苯的結(jié)構(gòu)探究這一內(nèi)容是我的教學(xué)重難點(diǎn),因此我在課堂中設(shè)置了“三步”教學(xué)步驟,根據(jù)學(xué)生認(rèn)知過程一步步突破這

  高中化學(xué)說課稿2

  【設(shè)計(jì)理念】

  英國課程專家斯騰豪斯(LawrenceStenhouse)提出“教師即課程研究者(teachersascurriculumresearchers)”。新課程改革倡導(dǎo)教師參與課程的編制與開發(fā)。本著“教師參與課程與教材的開發(fā),創(chuàng)造性地使用教科書”的理念,力圖構(gòu)建“知識(shí)、方法、價(jià)值觀”有機(jī)融合的化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容,實(shí)現(xiàn)化學(xué)課堂“知能情”多方面的育人功能。

  基于此,本課題的設(shè)計(jì)主要突出以下幾點(diǎn):

  1、以“化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程的特征(即焓變與熵變的影響)”為線索,力求在探究過程中將科學(xué)本質(zhì)的“可證偽性”與科學(xué)研究中“證明”與“證偽”方法的使用展現(xiàn)給學(xué)生,提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

  2、以“熵增原理”為設(shè)計(jì)的著力點(diǎn),從簡單的體驗(yàn)活動(dòng)中引出“環(huán)境保護(hù)與低碳生活”,幫助學(xué)生建立正確的人生觀與世界觀,實(shí)現(xiàn)化學(xué)課堂的育人功能。

  【課標(biāo)分析】

  《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》(簡稱“課標(biāo)”)倡導(dǎo)高中化學(xué)課程以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨,內(nèi)容選擇上力求反映現(xiàn)代化學(xué)研究的成果和發(fā)展趨勢(shì),積極關(guān)注21世紀(jì)與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)現(xiàn)實(shí)問題。使學(xué)生在高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)中理解基本的化學(xué)概念和原理,認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì),學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。

  聯(lián)系本課題的內(nèi)容,課標(biāo)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求:“能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向,對(duì)生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋”。總體來說,課標(biāo)對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容的要求主要著眼于拓展學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)基本原理的認(rèn)識(shí),為可能的后續(xù)學(xué)習(xí)以及提高科學(xué)素養(yǎng)提供教學(xué)上的素材。

  【教科書分析】

  本課題位于人教版選修4第二章第四節(jié),主要涉及用焓變與熵變作為化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的`判據(jù),在科學(xué)視野欄目中給出了吉布斯自由能的判定式,其知識(shí)屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇。由于焓變和熵變對(duì)高中生來說屬于難度較大的內(nèi)容,因此教科書在知識(shí)的深度上進(jìn)行了適度把握,并在編排順序上做了相應(yīng)考慮,將本節(jié)課題放在本章的最后一節(jié)。另外,為了幫助學(xué)生將新的知識(shí)吸納到原有認(rèn)知框架中,教科書設(shè)計(jì)的實(shí)例是從學(xué)生的實(shí)際生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)。然而教科書在本節(jié)中沒有設(shè)計(jì)編寫相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),學(xué)生難以利用直觀鮮明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象促進(jìn)相應(yīng)概念的理解。

  【學(xué)情分析】

  從本學(xué)科縱向維度上看,學(xué)生學(xué)習(xí)本課題時(shí),已經(jīng)掌握了化學(xué)反應(yīng)的焓變等有關(guān)內(nèi)容,同時(shí)也具備了對(duì)化學(xué)反應(yīng)從能量、速率、限度等維度研究的思想。本課題聯(lián)系以上知識(shí),提出了研究化學(xué)反應(yīng)的另一個(gè)維度——方向(自發(fā)與非自發(fā))問題,并利用焓變判據(jù)和熵變判據(jù)綜合對(duì)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)做出判斷。由于熵及“熵增原理”內(nèi)容較抽象、陌生度較高,因此在教學(xué)中通過引入實(shí)際生活中體現(xiàn)“熵增原理”的物理變化和化學(xué)變化現(xiàn)象,為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供了認(rèn)知的感性材料,有利于學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)對(duì)熵變和熵增做出一般性地常規(guī)探討,并且創(chuàng)造了學(xué)生充分發(fā)揮思維能力和交流能力的空間。

  在科學(xué)方法的學(xué)習(xí)上,作為高二理科生,對(duì)常見的科學(xué)方法有一定程度的認(rèn)識(shí),對(duì)科學(xué)探究的一般過程也有一定的體驗(yàn)。為了延伸學(xué)生對(duì)科學(xué)本質(zhì)的了解以及科學(xué)方法的學(xué)習(xí),本課題的科學(xué)探究中引入“證明法”與“證偽法”,在交替使用二者的同時(shí)讓學(xué)生了解科學(xué)探究中的“證明”與“證偽”方法及其對(duì)結(jié)果作出相應(yīng)合理正確的解釋。

  另一方面,當(dāng)代社會(huì)中的環(huán)境保護(hù)問題與低碳生活也時(shí)刻影響著學(xué)生,他們已經(jīng)初步建立起了環(huán)境保護(hù)與節(jié)約資源的意識(shí)。本課題通過體驗(yàn)活動(dòng)發(fā)展學(xué)生相關(guān)認(rèn)知與情感,強(qiáng)化了從基本化學(xué)原理角度看待社會(huì)問題的意識(shí),促進(jìn)他們形成正確的世界觀與人生觀。

  【教學(xué)目標(biāo)分析】

 。ㄒ唬┲R(shí)與技能:

  1.知道有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行,但△H<0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的標(biāo)志。

  2.知道△S>0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行,但不是判斷反應(yīng)自發(fā)的標(biāo)志。

  3.知道化學(xué)反應(yīng)的是否自發(fā)同時(shí)取決于△H和△S兩個(gè)因素的影響。

  (二)過程與方法:

  1.體驗(yàn)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”與“角色扮演”的活動(dòng)過程,在活動(dòng)中觀察、描述、分析、推理和判斷現(xiàn)象與結(jié)論。

  2.了解科學(xué)探究方法中的重要手段——“證偽”和“證明”。

  (三)情感態(tài)度與價(jià)值觀:

  1.逐步形成從科學(xué)原理的角度認(rèn)識(shí)身邊事物和變化的世界觀。

  2.基于“熵增原理”的類比,體驗(yàn)環(huán)境保護(hù)與低碳生活的重要性和迫切性。

  【教學(xué)內(nèi)容】

  1、學(xué)習(xí)內(nèi)容是本課題教學(xué)實(shí)施中的主體部分,結(jié)合已經(jīng)確立的教學(xué)目標(biāo),以人教版化學(xué)選修4教科書為藍(lán)本,本著“源于教科書但不拘泥于教科書,用教科書教”的原則,選擇主要學(xué)習(xí)內(nèi)容。

  2、基于學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的方向問題認(rèn)識(shí)的缺乏,教學(xué)設(shè)計(jì)中引入一些物理變化的過程來幫助學(xué)生聯(lián)想和構(gòu)建關(guān)于自發(fā)過程的典型特征,結(jié)合焓變與熵變從實(shí)驗(yàn)探究中分析影響化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)的影響因素。

  3、在探究焓變和熵變因素的影響過程中引入“證明”與“證偽”的科學(xué)探究方法,豐富科學(xué)探究的手段。

  4、結(jié)合“熵增原理”與“體驗(yàn)活動(dòng)”來幫助學(xué)生形成正確的世界觀,并結(jié)合當(dāng)下環(huán)境保護(hù)與低碳生活的重要性與緊迫性實(shí)現(xiàn)在化學(xué)教學(xué)中的環(huán)境教育,引導(dǎo)學(xué)生建立正確的人生觀。

  【教學(xué)反思】

  從實(shí)際教學(xué)效果來看,本節(jié)課較好地實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)的預(yù)期。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),學(xué)生初步形成了對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的基本認(rèn)識(shí),能夠了解熵變及焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

  通過一系列的課堂體驗(yàn)活動(dòng),學(xué)生深刻感受到熵增原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)生活的指導(dǎo)意義,進(jìn)而建立正確的世界觀與價(jià)值觀。通過“證明”和“證偽”的科學(xué)探究讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的豐富內(nèi)涵,進(jìn)一步認(rèn)識(shí)科學(xué)本質(zhì)特征。但在具體教學(xué)環(huán)節(jié)中如何掌握教學(xué)的深度和廣度,如何在課標(biāo)的基礎(chǔ)上合理地選擇與組織內(nèi)容,應(yīng)根據(jù)不同的學(xué)情與教學(xué)環(huán)境做出相應(yīng)的處理。

  高中化學(xué)說課稿3

  一、教材分析

  乙醇是生活中的常見有機(jī)物,是學(xué)生每天都能看到、聽到的,學(xué)生感覺親切、熟悉。《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出:必修模塊的乙醇應(yīng)該具有雙重功能:一方面要提高公民的基本科學(xué)素養(yǎng),學(xué)生借助乙醇這種熟悉的有機(jī)物,了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象之——烴的含氧衍生物,認(rèn)識(shí)到有機(jī)物已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面,能用所學(xué)的知識(shí)解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途;另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生打下最基本的知識(shí)基礎(chǔ),了解有機(jī)化學(xué)的主要研究方法,初步認(rèn)識(shí)官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系。

  二、學(xué)情分析

  初中化學(xué)知道了乙醇的組成、物理性質(zhì)、燃燒反應(yīng)和一些用途,但是學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)主要停留在宏觀表象階段,只是在烯烴的學(xué)習(xí)中開始從微觀結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)物質(zhì)。因此在乙醇的教學(xué)設(shè)計(jì)中,回避了乙醇分子結(jié)構(gòu)的探究,而是借助水分子與乙醇分子、氫氧化鈉和乙醇鈉的對(duì)比,滲透結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一科學(xué)分析方法。學(xué)生已經(jīng)具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究能力,乙醇化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)采用學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)探究的方式突破重、難點(diǎn)。

  三、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)的確定

  1.教學(xué)目標(biāo)(三維目標(biāo)的有機(jī)整合):

 。1)學(xué)生通過討論、交流,能夠列舉出乙醇的主要物理性質(zhì);

 。2)通過實(shí)驗(yàn)探究,能完成乙醇與氧氣、與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作,并能正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式;

 。3)通過師生共同歸納,初步學(xué)習(xí)羥基、官能團(tuán)等概念,并能解釋羥基對(duì)乙醇化學(xué)性質(zhì)的影響;

 。4)通過閱讀、交流加深對(duì)酒駕、乙醇汽油等與日常生活緊密聯(lián)系的問題的認(rèn)識(shí),體會(huì)到化學(xué)來源于生活又服務(wù)于生活的道理。

  2.教學(xué)重點(diǎn):乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醇與金屬鈉的反應(yīng)。

  3.教學(xué)難點(diǎn):乙醇的催化氧化反應(yīng)。

  四、教學(xué)指導(dǎo)思想

  新教材特別強(qiáng)從學(xué)生的生活實(shí)際和已有知識(shí)出發(fā),為此本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)借鑒了先行組織者教學(xué)策略,主要采用認(rèn)知同化的學(xué)習(xí)模式,即先探明學(xué)生已經(jīng)了解了什么,在此基礎(chǔ)上對(duì)已有知識(shí)進(jìn)行拓展、加深。

  五、教學(xué)過程

  教學(xué)第一環(huán)節(jié)——討論、交流,激活已有知識(shí)

  學(xué)生依據(jù)學(xué)案,分組(4-6人)交流關(guān)于乙醇的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的已有知識(shí),最早完成學(xué)案的小組到展示臺(tái)展示,之后其他小組的同學(xué)提出質(zhì)疑和和補(bǔ)充,教師參與總結(jié)。對(duì)于乙醇的分子結(jié)構(gòu),大部分學(xué)生正確寫出了乙醇的分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式,不規(guī)范的加以糾正,在此引導(dǎo)學(xué)生:乙醇屬于烴嗎?并與乙烷的分子結(jié)構(gòu)作對(duì)此,引出烴的衍生物的概念。對(duì)于乙醇的物理性質(zhì),學(xué)生總結(jié)的比較全面,而乙醇的化學(xué)性質(zhì),學(xué)生只能寫出乙醇燃燒的方程式;對(duì)于乙醇的用途,學(xué)生知道的還是相當(dāng)多,在此基礎(chǔ)上,借助兩個(gè)新聞標(biāo)題為學(xué)生介紹了乙醇汽油的利與弊,乙醇汽油的推廣使用,減少了有害氣體的排放,節(jié)約了石油資源,解決了我國的能源危機(jī),然而乙醇汽油的生產(chǎn)消耗了大量玉米,從而出現(xiàn)了汽車與人爭糧食的社會(huì)現(xiàn)象,引發(fā)學(xué)生對(duì)社會(huì)問題的思考和警醒,培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識(shí)。

  教學(xué)第二環(huán)節(jié)——關(guān)注生活現(xiàn)象,提出新問題

  由3名學(xué)生到講臺(tái)表演我準(zhǔn)備好的臺(tái)詞,也可以課前演練一下。

  甲:你買新車了,請(qǐng)客!

  乙:當(dāng)然!

  甲:干一杯!

  乙:我開車,不能喝酒。

  甲:你酒量那么大,喝一杯沒問題。

  乙:三杯五杯也沒問題!

 。、乙喝酒狀)

  甲:喝多了嗎?還能開車嗎?

  乙:沒事。再喝幾杯也沒問題!

  丙(上):酒精測(cè)試!喝了這么多酒還開車,扣車,罰款!

  乙:時(shí)代不同了,汽車還喝酒呢!我喝點(diǎn)酒不算什么。

  甲:警察同志,他酒量大著呢,沒喝多。

  通過表演,我提出了以下問題:1、你對(duì)甲、乙二人的行為有何評(píng)價(jià)?2、從這段對(duì)話中找出涉及乙醇性質(zhì)的關(guān)鍵詞,提出你想進(jìn)一步了解的涉及乙醇性質(zhì)的問題。

  第一個(gè)問題的設(shè)計(jì)目的是讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到酒駕的危害,珍愛生命,增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。學(xué)生的發(fā)言非常踴躍,主要觀點(diǎn)有飲酒不能駕車,不應(yīng)該勸開車的人喝酒,酒后駕車是對(duì)生命的漠視,是不負(fù)責(zé)任的表現(xiàn)等等。但也有的同學(xué)提出:只喝一杯啤酒能開車嗎之類的問題,我對(duì)學(xué)生的發(fā)言充分肯定,然后為學(xué)生出示我國關(guān)于酒駕的.界定標(biāo)準(zhǔn)和處理規(guī)定,學(xué)生對(duì)酒駕的認(rèn)識(shí)更加全面。

  對(duì)第二個(gè)問題,經(jīng)過學(xué)生的互相啟發(fā)和教師的點(diǎn)撥,提出的需要進(jìn)一步了解的問題是:

  (1)飲酒后,乙醇在人體內(nèi)發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化?(2)交警檢驗(yàn)司機(jī)酒后駕車的原理是什么?我把這兩個(gè)問題寫在黑板上,然后進(jìn)行逐一解決。

  教學(xué)第三環(huán)節(jié)——探究乙醇的催化氧化反應(yīng)

  學(xué)生最為陌生的,是乙醇在人體內(nèi)的變化。我為學(xué)生提供了乙醇在人體內(nèi)的代謝過程圖,乙醇進(jìn)入人體后,絕大部分在乙醇脫氫酶作用下生成乙醛,乙醛具有擴(kuò)張血管的作用,因此飲酒的人很快出現(xiàn)面紅耳赤的現(xiàn)象。乙醛的毒性是乙醇的10倍,能麻痹大腦的中樞神經(jīng),隨之出現(xiàn)心悸、惡心、嘔吐、四肢不協(xié)調(diào)等癥狀,因此乙醛就是造成司機(jī)酒后肇事的罪魁禍?zhǔn)。一段時(shí)間后,乙醛又被氧化為乙酸,最后變成二氧化碳和水。從而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的這種變化在人體外用銅或銀作催化劑就能實(shí)現(xiàn),接下來我為學(xué)生示范了操作過程,學(xué)生分小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。我對(duì)課本中的的實(shí)驗(yàn)做了簡單改進(jìn):將盛有無水乙醇的試管改為了小燒杯。改進(jìn)之后的實(shí)驗(yàn):一是對(duì)學(xué)生來說插入銅絲更容易,防止插入過慢銅絲變冷,對(duì)學(xué)生來講也更安全;二是降低了容器的高度,便于聞到乙醛的刺激性氣味。

  學(xué)生觀察銅絲表面顏色的變化,并對(duì)比實(shí)驗(yàn)前后液體氣味的變化。我引導(dǎo)學(xué)生思考為什么銅是催化劑,實(shí)質(zhì)是乙醇和氧氣發(fā)生了反應(yīng),生成了有刺激性氣味的乙醛,并給出乙醛的結(jié)構(gòu),學(xué)生通過對(duì)比乙醇和乙醛的分子結(jié)構(gòu),從原子守恒的角度書寫乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。這一過程,學(xué)生對(duì)乙醇的催化氧化有了更深的體驗(yàn)。

  圖片已關(guān)閉顯示,點(diǎn)此查看

  學(xué)生在描述現(xiàn)象的時(shí)候會(huì)發(fā)現(xiàn)做過催化劑的銅絲更新、更亮了(如果學(xué)生發(fā)現(xiàn)不了就需要老師點(diǎn)撥一下),那么如果想把舊銅器變新,可以采用什么方法?我為學(xué)生展示了銅銀在焊接時(shí)的圖片,對(duì)于銀器表面生成的黑色氧化膜,工匠說,可以把銀器在火上燒熱,馬上蘸一下酒精,就會(huì)光亮如初。如果你家有一件舊銀器,你會(huì)如何處理呢?學(xué)生的情緒又變得高漲起來,他們一定在想象有什么機(jī)會(huì)可以讓他們學(xué)以致用了。

  教學(xué)第四環(huán)節(jié)——驗(yàn)證乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化

  交警是如何檢驗(yàn)司機(jī)酒后駕車的呢?鑒于重鉻酸鉀氧化乙醇的應(yīng)用價(jià)值,高錳酸鉀作為有機(jī)化學(xué)常用氧化劑的重要地位,再加上這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)易于操作,現(xiàn)象明顯,我把教材中的資料卡片給為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),學(xué)生親身體驗(yàn)乙醇的還原性,不僅能與氧氣發(fā)生反應(yīng),還能與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng),被直接氧化為乙酸。

  教學(xué)第五環(huán)節(jié)——探究乙醇與鈉的反應(yīng)

  乙醇的氧化反應(yīng)建立在學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,學(xué)生想了解乙醇的更多知識(shí)可以借助于網(wǎng)絡(luò)平臺(tái)。因此,我為學(xué)生提供了百度百科中搜集到的“乙醇鈉”的相關(guān)信息,乙醇鈉是制造二十余種西藥的原料,之后我提出問題:水可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng),生成氫氧化鈉,那么由乙醇如何獲得乙醇鈉呢?學(xué)生觀察發(fā)現(xiàn)水和乙醇中均有相同的組成部分,很容易想到乙醇與金屬鈉的反應(yīng)。我順勢(shì)拋出另一問題:乙醇與金屬鈉反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是什么?如何驗(yàn)證?學(xué)生想到氫氣的驗(yàn)純、點(diǎn)燃、在火焰上方罩一干冷的燒杯,并提出了與教材相同的實(shí)驗(yàn)方案。但是以往實(shí)驗(yàn)中,由于教師考慮到學(xué)生的安全,切取的鈉塊較小,大試管中的空氣很難全部排出,氫氣的驗(yàn)純需要較長的時(shí)間,鈉塊太小產(chǎn)生的氫氣量較少則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗,因此我對(duì)本實(shí)驗(yàn)也做了改進(jìn):取一支注射器,拔下注射器活塞,將一塊綠豆粒大小的金屬鈉放入其中,再將注射器活塞裝上,之后輕拉活塞,使乙醇進(jìn)入注射器中,可以觀察到鈉與乙醇發(fā)生反應(yīng),有大量氣泡產(chǎn)生,將注射器內(nèi)不純凈的氣體排出,迅速倒轉(zhuǎn)注射器,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以將乙醇排出,待鈉消失后再排出多余的乙醇,輕推活塞,點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體,在火焰上方罩一干冷的燒杯。改進(jìn)之后的實(shí)驗(yàn)減少了鈉的用量,無需驗(yàn)純,點(diǎn)燃時(shí)現(xiàn)象明顯。通過這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),驗(yàn)證了乙醇與金屬鈉的反應(yīng)并對(duì)比了鈉與水反應(yīng)的劇烈程度,之后學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告并書寫方程式。

  歸納整理:總結(jié)了乙醇的化學(xué)性質(zhì),通過對(duì)乙醇分子中化學(xué)鍵的斷裂情況的分析引出羥基、官能團(tuán)的概念,初步認(rèn)識(shí)官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)的重要影響。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到課本上的知識(shí)都是源于生活的,完善自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)的途徑有很多,要善于從化學(xué)視角留心生活中的問題,并想辦法加以解釋或解決。

  板書設(shè)計(jì):

  第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物—乙醇

  一、乙醇的物理性質(zhì)

  二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

  1.氧化反應(yīng)

 。1)催化氧化

  圖片已關(guān)閉顯示,點(diǎn)此查看

  (2)與強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)

  -----被直接氧化為乙酸

 。3)燃燒反應(yīng)

  2.乙醇與鈉的反應(yīng)CH3CH2OH+3O

  高中化學(xué)說課稿4

  各位專家、評(píng)委、老師:

  大家好!我是來自黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)的申海英,今天我說課的題目是化學(xué)選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》。

  我將從以下六個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行說明:教材分析、學(xué)情分析、三維目標(biāo)、設(shè)計(jì)思想、教學(xué)流程、教學(xué)反思

  一、教材分析:

  第三章《水溶液中的離子平衡》是應(yīng)用第二章所學(xué)的平衡理論,進(jìn)一步探討水溶液中的離子行為。而第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》是新教材增加的內(nèi)容,是繼化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個(gè)重點(diǎn)。可以幫助學(xué)生更全面地了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論,使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的本質(zhì),及它們?cè)谏钌a(chǎn)中的應(yīng)用,幫助學(xué)生形成辯證唯物主義世界觀。

  二、學(xué)情分析:

  認(rèn)知基礎(chǔ):本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二理科學(xué)生,學(xué)生已經(jīng)具有溶解度、離子反應(yīng)的知識(shí)基礎(chǔ),和動(dòng)態(tài)平衡的理論基礎(chǔ),在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容,學(xué)生更容易理解和接受。

  心理特征:學(xué)生有了一定的理論基礎(chǔ),有強(qiáng)烈的好奇心和探究愿望,對(duì)用所學(xué)理論解決問題充滿期待。

  三、三維目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn):

  依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和編寫教材的意圖,結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn),確立以下的三維目標(biāo)和教學(xué)的重難點(diǎn):

  知識(shí)與技能:

 。1)了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程,能描述沉淀溶解平衡;提高知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。

 。2)能運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析,知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問題進(jìn)行解釋。

  過程與方法:

  在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)中,學(xué)會(huì)自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、獨(dú)立思考,提高分析問題、解決問題的能力。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀:

  在實(shí)驗(yàn)探究過程中,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。

  3.教學(xué)重難點(diǎn):

  重點(diǎn):難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立

  難點(diǎn):建立“沉淀溶解”的微觀、動(dòng)態(tài)過程,了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

  四、設(shè)計(jì)思想:

  新課程倡導(dǎo)通過實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)方式的多樣化,引導(dǎo)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂于探究、勤于思考”,新教材的設(shè)計(jì)也更加注重學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展的需要,表情更加關(guān)注化學(xué)與生活、生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系;谝陨系睦斫,我采取了以下教學(xué)策略:

  基于學(xué)的教,教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法,開發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)潛能。

  1.使用知識(shí)遷移的方法。基于化學(xué)平衡,電離平衡,鹽類的水解平衡的學(xué)習(xí)基礎(chǔ),站

  在動(dòng)態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng),舉一反三,觸類旁通。

  2.以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行探究性學(xué)習(xí),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探索精神。促進(jìn)知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu),培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

  3.理論聯(lián)系實(shí)際。加強(qiáng)知識(shí)與生活生產(chǎn)的聯(lián)系,賦予知識(shí)實(shí)用價(jià)值。

 。2).應(yīng)用“四腦合一”的教學(xué)法,讓學(xué)生會(huì)學(xué),學(xué)會(huì),體驗(yàn)成功。

  “四腦合一”是我承擔(dān)的科研課題,《新課程背景下應(yīng)用腦科學(xué)研究的成果開發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能》的教學(xué)策略之一!八哪X”是指大腦的生理性、認(rèn)知性、情感性、社會(huì)性特點(diǎn)!八哪X合一”簡而言之即在同一堂課的不同時(shí)段采取不同的教學(xué)方式比單一的方式效果好;采用符合大腦的認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法效果好;讓學(xué)生在適度興奮的情緒中學(xué)習(xí)效果好;讓學(xué)生有機(jī)會(huì)合作、交流、展示才華、體驗(yàn)成功的效果好!八哪X合一”的教學(xué)策略改變了學(xué)習(xí)方式,提高了認(rèn)知水平,營造了和諧課堂,取得了教和學(xué)的良好效果。

  五、教學(xué)流程:分成六個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行:

  一)導(dǎo)入新課

  播放溶洞景觀的圖片,指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石,你知道這些地貌的形成原因嗎?通過本節(jié)課《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的學(xué)習(xí),你將從反應(yīng)原理上弄清楚這個(gè)問題。

  通過設(shè)計(jì)情境,引入新課。以熟悉的事物激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極情緒。

  (二)分析課題,溫故知新。

  設(shè)計(jì)以下四個(gè)階梯性問題,采取對(duì)話方式,使學(xué)生溫故知新:

  1.通過課題請(qǐng)你分析本節(jié)課的研究對(duì)象是什么?

  2.該物質(zhì)所屬的類別是按什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的?與強(qiáng)弱電解質(zhì)是否有一定關(guān)系?

  3.什么是固體物質(zhì)的溶解度?難溶電解質(zhì)的溶解度在什么范圍?絕對(duì)不溶解的物質(zhì)有嗎?怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義?

  4.化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的?你認(rèn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡又是如何建立的呢?

  通過以上問題,明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)與前面的內(nèi)容既有聯(lián)系又有區(qū)別。理解溶與不溶是相對(duì)的,沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)?茖W(xué)家在100多年前就提出了這么科學(xué)辯證的論斷是非常難能可貴的,培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀。所要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)只是溶解度小于0.01g的電解質(zhì),可能是強(qiáng)電解質(zhì),如Baso4,也可能是弱電解質(zhì),如Al(oH)3。

  此時(shí)學(xué)生通過積極思維,自己對(duì)即將學(xué)習(xí)的知識(shí)做好了準(zhǔn)備,思維進(jìn)入興奮狀態(tài)。

 。ㄈ╊惐确治,自主構(gòu)建“沉淀溶解”平衡的微觀、動(dòng)態(tài)過程。

  首先做演示實(shí)驗(yàn):通過向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀。引導(dǎo)學(xué)生分析得出在Nacl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然可以結(jié)合。繼而提出問題:問題一:為什么在加入濃鹽酸之前沒有晶體析出呢?

  學(xué)生思考可得出結(jié)論:飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結(jié)合的速率與溶解的速率相同,形成沉淀和溶解平衡狀態(tài),所以不會(huì)有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq),加入濃鹽酸,氯離子濃度增加,平衡發(fā)生逆向移動(dòng),才有Nacl結(jié)晶析出。

  然后通過類比:將等物質(zhì)的量濃度,等體積的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后,上層清液中是否存在Ag+和cl—呢?

  學(xué)生通過對(duì)溶解度的分析,根據(jù)溶解度再小也不會(huì)等于零,得出一定存在Ag+和cl—,形成Agcl飽和溶液的結(jié)論。接著提出問題:那么固體Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一種什么樣的狀態(tài)呢?這個(gè)狀態(tài)是怎樣形成的?學(xué)生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過畫時(shí)間速率圖像,幫助學(xué)生理解這一過程。體會(huì)易溶電解質(zhì)和難溶電解質(zhì)只是溶解度大小不同,其溶解平衡的建立過程沒有本質(zhì)區(qū)別。

  最后歸納總結(jié):讓學(xué)生自己歸納總結(jié)得出難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念,結(jié)合動(dòng)態(tài)平衡的特點(diǎn)總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。促進(jìn)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解,達(dá)到突破難點(diǎn)的目的。

  然后教師講述沉淀溶解平衡表達(dá)式:

  Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq),強(qiáng)調(diào)各符號(hào)的意義,讓學(xué)生對(duì)比與電離方程式的區(qū)別,通過課堂練習(xí)對(duì)新知識(shí)進(jìn)行鞏固。

  再將知識(shí)加以引申,促進(jìn)學(xué)生對(duì)反應(yīng)本質(zhì)的理解:提問:在以前的學(xué)習(xí)中我們會(huì)認(rèn)為等物質(zhì)的量的cl-和Ag+會(huì)反應(yīng)完全,那么通過今天的學(xué)習(xí),你對(duì)cl-和Ag+的反應(yīng)有新的認(rèn)識(shí)嗎?

  這個(gè)問題的設(shè)計(jì)目的是想讓學(xué)生轉(zhuǎn)換思維的角度,重新認(rèn)識(shí)有沉淀生成的離子反應(yīng)其實(shí)質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過程;瘜W(xué)上規(guī)定,相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì),可以認(rèn)為反應(yīng)完全,方程式中用“=”表示,解決學(xué)生的認(rèn)識(shí)沖突。

  以上是通過思維探究的方式進(jìn)行理論部分的學(xué)習(xí),完成了沉淀溶解平衡的建立過程的分析,引導(dǎo)學(xué)生從微粒之間的相互作用分析問題,建立微粒觀。深入地理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),將知識(shí)進(jìn)行整體建構(gòu),有機(jī)整合。

 。ㄋ模、然后實(shí)驗(yàn)探究,總結(jié)影響沉淀溶解平衡的因素:

  本環(huán)節(jié)按照提出方案、討論方案、實(shí)驗(yàn)探究、分析現(xiàn)象、總結(jié)規(guī)律環(huán)節(jié)進(jìn)行。

  首先以改變哪些條件可以使mg(oH)2沉淀溶解為例,通過實(shí)驗(yàn)探究影響沉淀溶解平衡的因素。

  根據(jù)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn),依據(jù)勒夏特列原理,學(xué)生會(huì)想到加熱,加水,加酸等方法,也有同學(xué)提出可以加入顯酸性的鹽,如:fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。

  把學(xué)生分成三個(gè)小組,每組按照一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行匯報(bào)并加以解釋。

  第一組:加水和加熱現(xiàn)象不明顯,讓學(xué)生分析原因,借助于溶解度進(jìn)行分析可以促進(jìn)學(xué)生的.理性思維發(fā)展。

  第二組:加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解,到底是因?yàn)槿芤旱乃嵝允筼H-濃度減少,還是NH4+直接結(jié)合oH-形成弱電解質(zhì)使oH-濃度減少呢?教師適時(shí)提問:是否通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪一個(gè)解釋是正確的?把課堂討論推向高潮。促進(jìn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ奶岣撸?/p>

  驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中選擇試劑是難點(diǎn),可以引導(dǎo)學(xué)生分析需要引入的離子是什么?需要改變的是什么?學(xué)生利用鹽類水解所學(xué)到的知識(shí),可以想到cH3cooNH4。通過加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解,從而得出正確結(jié)論。

  第三組:學(xué)生對(duì)白色沉淀轉(zhuǎn)化為fe(oH)3紅褐色沉淀感覺新奇,討論的熱情非常高,得出“沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)際就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)”這一結(jié)論非常興奮,體驗(yàn)到成功的喜悅。追問:什么樣的沉淀之間轉(zhuǎn)化比較容易?學(xué)生通過比較溶解度可以得出正確結(jié)論。教師可以利用向Agcl沉淀溶解平衡體系中依次加入NaBr、Na2s演示實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化學(xué)生對(duì)這一問題的認(rèn)識(shí)。

  然后,通過匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,總結(jié)影響沉淀—溶解平衡的因素。培養(yǎng)學(xué)生的概括能力、邏輯思維能力和語言表達(dá)能力。

  在探究環(huán)節(jié),學(xué)生眼、手、口、腦等多感官參與,對(duì)大腦多通道信息輸入,符合大腦的認(rèn)知規(guī)律,學(xué)習(xí)效率高,印象深刻。學(xué)生體會(huì)探究的快樂和合作交流的喜悅,大腦的社會(huì)性特征得到滿足。

 。ㄎ澹┛偨Y(jié)和提高:

  讓學(xué)生從知識(shí)、方法等角度談本節(jié)課的收獲。起到概括知識(shí)內(nèi)容,總結(jié)學(xué)法的作用。

 。┝(xí)題反饋,加深理解:從生活情境中提出問題,激發(fā)學(xué)生的興趣,學(xué)以致用,提高科學(xué)原理在生產(chǎn)生活中的指導(dǎo)意義。其中最后一個(gè)問題緊扣開篇,首尾呼應(yīng),呈現(xiàn)出一種渾然一體的感覺。

  作業(yè):活學(xué)活用,解決生產(chǎn)實(shí)際問題;培養(yǎng)自學(xué)能力,為下節(jié)課做好預(yù)習(xí)。

  1.鍋爐中常有水垢生成,會(huì)降低燃料的利用率,造成能源浪費(fèi),也會(huì)影響鍋爐的使用壽命,形成安全隱患,因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oH)2、caso4等成分,其中caso4不溶于酸,如何除去?

  2.自學(xué)沉淀溶解平衡常數(shù)。如何把沉淀溶解平衡的移動(dòng)由定性判斷上升為定量判斷?如何用Qc判斷平衡的移動(dòng)?

  以下是我的板書設(shè)計(jì):(幻燈片)

  六、教學(xué)反思:

  本節(jié)課我分成了三個(gè)主要的時(shí)段采取不同的方法進(jìn)行教學(xué),感覺學(xué)生的注意力一直很集中,熱情高。從課堂氣氛,學(xué)習(xí)效果看采取的知識(shí)遷移、思維探究、實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法比較合適。讓學(xué)生自主學(xué)習(xí),主動(dòng)參與、積極表達(dá)的、給學(xué)生客觀準(zhǔn)確的評(píng)價(jià),讓學(xué)生體驗(yàn)成功。“四腦合一”的教學(xué)取得了很好的效果。

  高中化學(xué)說課稿5

  一、教材分析

  1、教材的地位及其作用

  本節(jié)教材是人教版化學(xué)必修2第二章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容,是電化學(xué)中的重要知識(shí)。初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí),在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中,將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)知識(shí)的提升與拓展,又為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。該節(jié)分為兩課時(shí)教學(xué),本課為第一課時(shí)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),能使學(xué)生清楚地認(rèn)識(shí)原電池的工作原理和構(gòu)成條件,初步形成原電池的概念,并能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

  生活在現(xiàn)代社會(huì),學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而又強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程之后,會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。正是基于學(xué)生的這種心理特征,教材開始的幾個(gè)設(shè)問,把學(xué)生帶進(jìn)了“化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化”的探究之中。從能量轉(zhuǎn)換角度看,本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量轉(zhuǎn)化為另一種能量,能量也是守恒的;化學(xué)能是能量的一種形式,它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量,如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看,原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用;從思維角度看,“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想,是對(duì)“化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能”思維方式的反思和突破。

  2、教學(xué)目標(biāo)分析

 。1)知識(shí)與技能

  ①學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)原電池的工作原理和構(gòu)成條件,初步形成原電池概念。

  ②能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

  (2)過程與方法

 、賹W(xué)生通過對(duì)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的學(xué)習(xí),體驗(yàn)科學(xué)探究的過程,理解科學(xué)探究的意義,基本過程和方法,初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。

 、谀軐(duì)自己探究原電池概念及形成條件的學(xué)習(xí)過程進(jìn)行計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)和調(diào)控,提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。

 。3)情感態(tài)度與價(jià)值觀

 、賹W(xué)生通過探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的奧秘,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

  ②贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn),關(guān)注能源問題,逐步形成正確的能源觀。

  3、教學(xué)重難點(diǎn)及突破

  4、學(xué)情分析

  學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí);在能力上,學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力。學(xué)生在生活中對(duì)電池也有所了解。學(xué)生喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理,學(xué)生對(duì)本節(jié)課會(huì)有所期待。

  二、教法分析

  教育學(xué)理論認(rèn)為,選擇和采用教學(xué)方法時(shí),不僅要根據(jù)學(xué)科的特點(diǎn),而且要根據(jù)教學(xué)任務(wù)和學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)選用;瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué);瘜W(xué)教學(xué)離開了實(shí)驗(yàn),也就成了無源之水,無本之木。本課主要采用了實(shí)驗(yàn)探究法、再結(jié)合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學(xué)方法,更好地突出本課重點(diǎn),突破難點(diǎn),完成教學(xué)任務(wù)。同時(shí)在教學(xué)中還合理地運(yùn)用多媒體等輔助手段,便于達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。

  三、學(xué)法指導(dǎo)

  根據(jù)學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)驗(yàn)需要,采用分組實(shí)驗(yàn)探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法,并結(jié)合多媒體進(jìn)行輔助教學(xué)。在實(shí)驗(yàn)→觀察→討論→推測(cè)→驗(yàn)證的過程中,學(xué)習(xí)和理解原電池的概念、原理和構(gòu)成條件。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),使學(xué)生養(yǎng)成善于觀察、善于思考的習(xí)慣,并學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、歸納等方法去分析、解決問題,達(dá)到學(xué)以致用的目的。

  四、教學(xué)程序

  教與學(xué)是有機(jī)結(jié)合而又對(duì)立統(tǒng)一的,良好的設(shè)想,必須通過教學(xué)實(shí)踐來實(shí)現(xiàn),我是這樣安排教學(xué)程序的。

 。ㄒ唬﹦(chuàng)設(shè)問題情景,引導(dǎo)學(xué)生建立新思維

  我邀請(qǐng)學(xué)生一起動(dòng)手利用西紅柿,蘋果讓電流計(jì)的`指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,提出問題:在這個(gè)現(xiàn)象中到底發(fā)生了什么變化呢?引出本節(jié)課的課題。

 。1)引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)金屬鋅和稀硫酸的反應(yīng),提出問題:

  鋅和稀硫酸反應(yīng)的類型屬于哪一類?

  這個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化?

  氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?

  用雙線橋法表示鋅和稀硫酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向以及數(shù)目?

 。2)通過分析鋅和稀硫酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況,作出大膽的假設(shè):如果讓鋅失去的電子在閉合回路中發(fā)生定向移動(dòng),會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生?從而引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)出電子定向移動(dòng)的閉合回路,得到銅鋅原電池的裝置圖。

 。3)通過分析設(shè)計(jì),讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn),得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。教師因勢(shì)利導(dǎo)提出問題:電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明產(chǎn)生電能,依據(jù)能量守恒原則,能量既不能憑空產(chǎn)生,也不能憑空消失,那么電能到底是什么能轉(zhuǎn)化而來的呢?和學(xué)生一起分析從而初步形成原電池的概念。

  這種通過問題情景的引入方法,不僅能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究熱情,又能使學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo),進(jìn)入學(xué)習(xí)主題,避免思維的盲目性。

 。ǘ⿴熒(dòng),傳授新知

  這部分的教學(xué)內(nèi)容分為原電池的工作原理和原電池的構(gòu)成條件兩部分。為了更好地完成教學(xué)目標(biāo),達(dá)到良好的教學(xué)效果,采用分組探究,再結(jié)合設(shè)疑法,分析推理和比較歸納法等教學(xué)方法,并結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。

  1、原電池形成條件的教學(xué):

  教材中“構(gòu)成原電池的條件”這一討論題,問題過于空泛,考慮到學(xué)生的知識(shí)遷移能力和概括能力還不是很強(qiáng),單純的討論可能會(huì)無從談起。因此,我在這部分內(nèi)容教學(xué)時(shí),主要采用實(shí)驗(yàn)探究法。依據(jù)之前設(shè)計(jì)出的銅鋅原電池裝置提出問題:如果更換銅鋅原電池中的部分電極材料,那么電流計(jì)的指針依舊會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎?得到實(shí)驗(yàn)方案。借助多媒體向?qū)W生展示設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,我把學(xué)生分為四大組,共八個(gè)實(shí)驗(yàn),通過分組對(duì)比實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同,分析可能的原因,交流討論,得出原電池的構(gòu)成條件,讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣。

  2、原電池的工作原理教學(xué):

  原電池原理教學(xué)時(shí),我采用問題引導(dǎo),動(dòng)畫演示,討論交流,歸納總結(jié)等方法。利用多媒體展示原電池工作原理的微觀示意圖,使學(xué)生直觀的觀察到原電池中所發(fā)生的一系列的變化,如電子的定向移動(dòng),電流的流向以及陰陽離子的定向移動(dòng)。引導(dǎo)學(xué)生寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。在初中物理已有的知識(shí)儲(chǔ)備的基礎(chǔ)上,通過電流的方向來確定原電池的正極和負(fù)極,并和學(xué)生一起討論總結(jié)判斷正負(fù)極的其他方法,利用多媒體輔助教學(xué)讓學(xué)生在大腦中初步形成原電池的概念。

  最后利用銅鋅原電池的工作原理解釋在新課之前的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說明蘋果,西紅柿中含有電解質(zhì)溶液,和銅片,鋅片以及導(dǎo)線共同構(gòu)成了一個(gè)原電池裝置,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,使電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),通過這個(gè)現(xiàn)象的解釋,使學(xué)生感受到化學(xué)世界的奇妙,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。

  (三)練習(xí)鞏固內(nèi)化新知(見學(xué)案)

 。ㄋ模⿲W(xué)生小結(jié)升華新知

  課堂小結(jié),讓學(xué)生在學(xué)案中自己小結(jié),能使學(xué)生體會(huì)到一堂課中的樂趣和收獲,老師做要點(diǎn)補(bǔ)充。

 。ㄎ澹┎贾米鳂I(yè)

  1、(必做題)課本44頁1題、2題

  2、(選做題)制作水果電池。

  五、板書設(shè)計(jì)(略)

  高中化學(xué)說課稿6

  一、說教材

  1、課標(biāo)分析

  通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。

  知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例,認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

  2、教材的地位和作用

  本節(jié)內(nèi)容在《化學(xué)反應(yīng)原理》教材的學(xué)習(xí)中有著舉足輕重的作用。它既是對(duì)必修部分與此相關(guān)內(nèi)容學(xué)習(xí)的延伸與深化,也是后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡及移動(dòng)知識(shí)的基礎(chǔ)。在學(xué)習(xí)該單元之前,學(xué)生通過《化學(xué)2》(必修)的學(xué)習(xí),已經(jīng)定性的認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有快有慢,知道外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。在選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》中,這部分內(nèi)容的設(shè)置則是充分考慮到學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律,在學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,逐步認(rèn)識(shí)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)而從微觀角度加以解釋,從而實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)向理性認(rèn)識(shí)的升華。另外本節(jié)內(nèi)容的知識(shí)在社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用,與我們每個(gè)人的生活息息相關(guān),具有非常強(qiáng)的實(shí)用價(jià)值。

  3、教學(xué)目標(biāo)

  (1)知識(shí)與技能

 、倮斫鉂舛、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

 、谀苡糜行鲎怖碚摗⑦^渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡單解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的`影響。

 。2)過程與方法

  通過實(shí)驗(yàn)探究、觀察思考、討論歸納等學(xué)習(xí)活動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)探究、主動(dòng)獲取知識(shí)的過程。

 。3)情感態(tài)度與價(jià)值觀

  將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)際,關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問題,樹立辯證

  唯物主義的世界觀。

  4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  教學(xué)難點(diǎn):能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論簡單解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

  二、說教法

  教學(xué)活動(dòng)是教與學(xué)的互動(dòng)過程,在課堂教學(xué)中必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理,本節(jié)課的教學(xué),我采用“引導(dǎo)-探究”的教學(xué)模式,應(yīng)用“問題討論、實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié)、指導(dǎo)講解”等相結(jié)合的教學(xué)方法。

  1、學(xué)案導(dǎo)學(xué)

  通過合理有效的學(xué)案,明確學(xué)習(xí)目標(biāo),使學(xué)生學(xué)有方向,促使學(xué)生積極探索發(fā)現(xiàn)。

  2、情境激學(xué)

  通過創(chuàng)設(shè)問題情境(如列舉生活中的常見事實(shí)等),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。

  3、實(shí)驗(yàn)促學(xué)

  通過實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),促使學(xué)生在探究與合作中,更好的理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

  4、媒體助學(xué)

  通過實(shí)驗(yàn)視頻、動(dòng)畫演示、圖片等直觀教學(xué)手段,使教學(xué)內(nèi)容深入淺出、生動(dòng)形象。

  這些方法都立足于調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性,將傳統(tǒng)的“要我學(xué)”變?yōu)椤拔乙獙W(xué)”,使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)過程的主體,努力實(shí)現(xiàn)由教向?qū)W的轉(zhuǎn)變。

  三、說學(xué)法

  1、學(xué)情分析

  本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二理科學(xué)生,經(jīng)過初三和高一的學(xué)習(xí),他們已經(jīng)儲(chǔ)備了一定的相關(guān)知識(shí):諸如溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等;積累了一些化學(xué)方程式;掌握了基本的實(shí)驗(yàn)技能;基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習(xí)慣。本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)重點(diǎn)不是在知識(shí)的深度和廣度上,而是讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和問題解決,體驗(yàn)科學(xué)研究的過程,強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí),培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力和實(shí)踐能力,體會(huì)到化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣,并真正做到學(xué)以致用。

  2、學(xué)法指導(dǎo)

  學(xué)生通過學(xué)案導(dǎo)學(xué),進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)目標(biāo),并做好相關(guān)的預(yù)復(fù)習(xí)工作,做到溫故知新。

  指導(dǎo)學(xué)生通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、開展實(shí)驗(yàn)探究、進(jìn)行自主學(xué)習(xí)等活動(dòng),在思考、觀察、實(shí)驗(yàn)及交流與合作中,自主建構(gòu)知識(shí),培養(yǎng)和提高化學(xué)學(xué)習(xí)能力。

  指導(dǎo)學(xué)生通過運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解釋生產(chǎn)生活實(shí)際中與本節(jié)相關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象,實(shí)現(xiàn)知識(shí)的融會(huì)貫通,做到學(xué)以致用。

  通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),讓學(xué)生真正意義上的實(shí)現(xiàn)“學(xué)會(huì)”、“會(huì)學(xué)”、“樂學(xué)”。

  四、說課堂教學(xué)程序

  本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和完成探究實(shí)驗(yàn),并交流、歸納、總結(jié)濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,壓強(qiáng)的影響則是學(xué)生通過觀察教師補(bǔ)充的演示實(shí)驗(yàn)得出;應(yīng)用相關(guān)理論進(jìn)行解釋雖然是教學(xué)難點(diǎn),但由于學(xué)習(xí)要求不高,所以通過教師指導(dǎo)、學(xué)生自學(xué)來完成,能達(dá)到幫助學(xué)生從理論上簡單分析、認(rèn)識(shí)即可。

  在這一思想指導(dǎo)下,本節(jié)課設(shè)計(jì)為這樣的學(xué)習(xí)過程:“創(chuàng)設(shè)問題情境→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案→實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)→自學(xué)理論依據(jù)→交流歸納總結(jié)”。

  具體的課堂教學(xué)程序如下:

  1、創(chuàng)設(shè)問題情境,引出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。

  本節(jié)課的引入可結(jié)合視頻和圖片,創(chuàng)設(shè)這樣的問題情境:“我們已經(jīng)知道,化學(xué)反應(yīng)有快有慢,不同的反應(yīng),反應(yīng)速率也不相同。比如說:爆炸反應(yīng)速度是相當(dāng)快的,一幢20層的高樓,在不到10s中的時(shí)間就爆破倒地;而煤和石油的形成卻要經(jīng)過相當(dāng)長的時(shí)間。

  為什么不同的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)速率會(huì)不一樣呢?決定化學(xué)反應(yīng)快慢的根本原因是什么呢?”

  學(xué)生結(jié)合已有知識(shí),得出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì)”。

  接著指出:“反應(yīng)物的性質(zhì)是很難改變的,所以在生產(chǎn)生活中,人們常常是通過改變外界條件來控制反應(yīng)速率,請(qǐng)大家結(jié)合學(xué)過的反應(yīng)或是生活實(shí)際討論有哪些外界條件會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率!

  學(xué)生結(jié)合生活實(shí)例和已有知識(shí),討論歸納得出,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有“濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等”。

  從生活實(shí)際出發(fā),創(chuàng)設(shè)問題情境,很自然的引出了“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。這種引入方式,在上課伊始就緊緊地抓住學(xué)生的注意力,喚起學(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣,激起了學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲。

  2、完成實(shí)驗(yàn)探究,理解“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。

  “濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的改變,對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)。這部分內(nèi)容的教學(xué),是通過教師啟發(fā)引導(dǎo),學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),自主完成實(shí)驗(yàn)探究,在觀察、分析的基礎(chǔ)上,歸納交流,主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)。這也是本堂課的主要教學(xué)環(huán)節(jié)。

 。1)教師指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

  如:請(qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)用品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究某一條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  實(shí)驗(yàn)用品:

  試管、錐形瓶、試管架、量筒、藥匙、保溫杯(內(nèi)裝熱水)、氣球

  鐵片、鐵粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、鹽酸(2.0mol/L,0.20mol/L)、H2C2O4溶液、H2O2溶液(5%、12%)、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液

  已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

  為了保證實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的合理、有效性,教師應(yīng)作如下指導(dǎo):

 、偃绾卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?

  首先要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康,即探究什么條件對(duì)反應(yīng)速率的影響→根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,選擇合適的反應(yīng)物,知道實(shí)驗(yàn)原理→在此基礎(chǔ)上,考慮怎樣操作簡單,現(xiàn)象明顯,進(jìn)而采用合理的實(shí)驗(yàn)步驟和方法

  ②指明某一條件的改變,即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí),只考慮有一個(gè)條件是變量,其余條件保持不變。

 、蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)完成后,指導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)原理,實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)步驟和方法幾方面進(jìn)行交流討論。

  (2)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),完成實(shí)驗(yàn)探究。具體實(shí)施如下:

  每組都提供一定的實(shí)驗(yàn)用品,可分別完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),學(xué)生選擇相應(yīng)實(shí)驗(yàn)完成探究活動(dòng),并進(jìn)行觀察、分析。

  高中化學(xué)說課稿7

  一、說教材

  本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí),包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

  1、教材的地位和作用

  質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律,是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前,學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí),對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡,也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊,所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

  2、教學(xué)目標(biāo)

  根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為:

  (1)知識(shí)與技能

  使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因,學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

  (2)過程與方法

  通過實(shí)驗(yàn)及分析,培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。

  通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析,培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,使學(xué)生了解研究化學(xué)問題的基本思路。

  (3)情感、態(tài)度、價(jià)值觀

  通過探究學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

  對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

  3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

  教學(xué)難點(diǎn):如何引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論,如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因,從

  而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

  4、對(duì)教材的改進(jìn)

  課本P88活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高:因?yàn)椴AЧ茏茻岷蠹纫杆俨迦氲藉F形瓶中,又要恰好與瓶中的白磷接觸,而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問:在插入過程中,瓶內(nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換?為此,我作了如下調(diào)整:不用玻璃管引燃白磷,而用氣球套緊瓶口,再將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。

  課本方案二的操作容易給學(xué)生造成疑問,水分會(huì)不會(huì)蒸發(fā),空氣會(huì)不會(huì)溶解在液體中等。對(duì)此,我將小燒杯換成了錐形瓶,同樣在瓶口套上一只氣球,使學(xué)生看清反應(yīng)前后瓶內(nèi)外物質(zhì)無交換,從而使實(shí)驗(yàn)操作過程更嚴(yán)密、更科學(xué),可以得出令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

  二、說教法

  德國大教育家第斯多惠說:“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的,而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們,獨(dú)立地掌握它們。”在學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前,學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段,若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn),過于放開或加大難度,不僅不能收到理想的探究效果,而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。

  三、說學(xué)法

  1.學(xué)情分析

  (1)學(xué)生的知識(shí)狀況:已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。

  (2)學(xué)生的能力狀況:初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能,而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

  (3)學(xué)生的心理狀況:學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí),情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài),我緊緊抓住這一點(diǎn)。

  2.學(xué)法指導(dǎo)

  (1)實(shí)驗(yàn)探究法:學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。

  (2)合作學(xué)習(xí)法:通過合作探究,培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。

  四、說教學(xué)過程

  1、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下:

  2、教學(xué)過程:

  (1)創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題

  先由蠟燭燃燒,引出問題一“在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢?”接著介紹三位化學(xué)家對(duì)此進(jìn)行的'研究,并著重介紹拉瓦錫的研究實(shí)驗(yàn)原理。進(jìn)而提出問題二“是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢?”提出兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)①測(cè)定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實(shí)驗(yàn)②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。

  設(shè)計(jì)意圖:讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中,去親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系,這正是新課程所倡導(dǎo)的。

  問題三“由此你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系得到了哪些結(jié)論?”學(xué)生可能有三種猜想:①化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變小;②化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大;③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變。“確實(shí)如此嗎?”進(jìn)入第二流程。

  (2)實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

 、俅_定探究內(nèi)容

  為了減少探究的盲目性,先引導(dǎo)學(xué)生確定探究內(nèi)容。

  探究實(shí)驗(yàn)一:白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況

  探究實(shí)驗(yàn)二:鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況

 、谠O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

  由于學(xué)生對(duì)這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解,因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品,讓學(xué)生自主選擇,分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。

 、鄯纸M實(shí)驗(yàn)、分析討論

  實(shí)驗(yàn)儀器和藥品:

  探究實(shí)驗(yàn)一:天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷;

  學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類型:主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對(duì)兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn),第一種方案的生成物質(zhì)量變大;第二種方案的生成物質(zhì)量不變!熬烤鼓囊环N方案的結(jié)論正確?”讓學(xué)生對(duì)方案展開評(píng)價(jià)。

  設(shè)計(jì)意圖:通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突,激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望,既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣,又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。

  經(jīng)討論得出:第一種方案有缺陷,因?yàn)闆]有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量,所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的;第二種方案在密閉條件下進(jìn)行,整個(gè)操作

  過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換,實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué),結(jié)論令人信服。

  探究實(shí)驗(yàn)二:天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。

  學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類型:主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過討論得出:在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì)。

  剛才兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變!盀槭裁茨?”這是學(xué)生理解的難點(diǎn),于是我利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn),即進(jìn)入第三流程。

  (3)動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)

  用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程,直觀形象地說明:化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變,至此得出,所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。

  設(shè)計(jì)意圖:學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn),獲得結(jié)論,體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣,學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn),主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。

  接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小,鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢?”通過討論,使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí),切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。

  (4)聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用

 、100g水和100g酒精混合,質(zhì)量等于200g,這是否符合質(zhì)量守恒定律?為什么?

 、诟咤i酸鉀在空氣中加熱后,固體質(zhì)量減少了,有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律,你說對(duì)嗎?為什么?

  ③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng),則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g;若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒,生成二氧化碳______g,剩余______:______g,為什么?

  第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中;第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和;第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。

  設(shè)計(jì)意圖:通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題,使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化,也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和語言表達(dá)能力。

  (5)課堂小結(jié)

  通過本課題的學(xué)習(xí),你獲得了哪些知識(shí)?懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法?

  五、教學(xué)設(shè)計(jì)反思

  本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo),學(xué)生為主,師生協(xié)作,以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式,著重了兩個(gè)體現(xiàn)、四個(gè)突出。

  1.兩個(gè)體現(xiàn)

  (1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念;

  (2)體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。

  2.四個(gè)突出

  (1)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn);

  (2)以思維為核心,開展問題探究;

  (3)以學(xué)生為主體,促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化;

  (4)以小組為單位,構(gòu)建研究氛圍。

  六.板書設(shè)計(jì)

  第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

  一、質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

  二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)——三不變

  原子的種類不變;化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變;原子的質(zhì)量不變。

  三、應(yīng)用

  紙張燃燒完后灰燼質(zhì)量小于原來紙張,為什么?

  鎂帶燃燒完后白色生成物質(zhì)量大于鎂帶,為什么?

  高中化學(xué)說課稿8

各位老師:大家好!

  今天我說課的內(nèi)容是:人教版必修2專題四《海水資源的開發(fā)和應(yīng)用》。

  我將從教材分析、學(xué)生分析、教學(xué)目標(biāo)及其確定依據(jù)、教材處理、教法和學(xué)法、課堂設(shè)計(jì)、板書設(shè)計(jì)和作業(yè)設(shè)計(jì)八個(gè)方面來展示我的說課內(nèi)容。

  一、教材分析

  1.地位和作用

  眾所周知,化學(xué)研究和應(yīng)用的一個(gè)重要目標(biāo)就是開發(fā)和利用自然界中一切可能的物質(zhì)資源和能量資源,為人類生存和社會(huì)發(fā)展提供必要的物質(zhì)和能源基礎(chǔ),同時(shí),應(yīng)該注意到這一過程必須同自然環(huán)境相互協(xié)調(diào),走可持續(xù)發(fā)展的道路,這也是貫穿本章始終的核心觀念。

  以金屬礦物、海水和化石燃料等為例,了解利用化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,以及這些過程和產(chǎn)物在我們?nèi)粘I詈蜕鐣?huì)發(fā)展中的重要作用,從科學(xué)技術(shù)和社會(huì)相互作用的背景和角度,有利于學(xué)生加深體會(huì)化學(xué)在綜合利用自然資源中的作用,學(xué)會(huì)辯證地看待人類和自然協(xié)調(diào)發(fā)展中可能會(huì)遇到的問題并培養(yǎng)作出明達(dá)決策的意識(shí)和能力;從學(xué)科知識(shí)的角度,右;利于學(xué)生將前面所學(xué)過的知識(shí)和技能進(jìn)行必要的梳理歸納和拓展。因此,本章作為高中必修模塊的結(jié)尾,不僅對(duì)于學(xué)生總結(jié)復(fù)習(xí)很重要,而且對(duì)于學(xué)生進(jìn)一步確定、學(xué)習(xí)后續(xù)的選修模塊乃至選擇自己未來的升學(xué)和就業(yè)方向都可能會(huì)產(chǎn)生一定的影響。

  2.內(nèi)容編排

  本節(jié)海水資源的開發(fā)和應(yīng)用分為水資源的利用和化學(xué)資源的利用,體現(xiàn)由表及里,由淺入深,符合學(xué)生的'認(rèn)知心理和認(rèn)知規(guī)律。

  二、學(xué)生分析

  知識(shí)方面:通過前面實(shí)驗(yàn)的基本操作和元素化合物的學(xué)習(xí),學(xué)生具備了這兩方面的一些基礎(chǔ)知識(shí),因此本節(jié)課從這兩方面入手比較容易;

  能力方面:學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ瑸楸竟?jié)課的實(shí)驗(yàn)教學(xué)提供了能力方面的保證;

  情感方面:學(xué)生有資源合理開發(fā)和應(yīng)用的意識(shí),通過這一節(jié)課的簡單介紹能讓學(xué)生充分體會(huì)資源的重要性,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性。

  三、學(xué)習(xí)目標(biāo)及其確定依據(jù)

  教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)。根據(jù)教學(xué)要求對(duì)海水資源的開發(fā)和利用作了認(rèn)識(shí)化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值的要求,結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況,確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)如下:

  知識(shí)與技能:了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用;

  過程與方法:結(jié)合前面以學(xué)過的元素化合物的知識(shí)進(jìn)一步加深水資源的利用、從海帶中提取碘的方法和實(shí)質(zhì)的了解,達(dá)到理論聯(lián)系實(shí)際,溫故知新的目的。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀:當(dāng)今全球資源、能源供應(yīng)緊張與人口迅速增長的矛盾日益突出,化學(xué)在自然資源的合理開發(fā)和綜合利用上顯得尤為重要,通過該節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),有助于幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用,揭示化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系,樹立資源保護(hù)意識(shí)及合理開發(fā)意識(shí)。

  四、教材處理

  (一).重難點(diǎn)的確立及依據(jù)

  依據(jù)教學(xué)要求和考試說明,結(jié)合學(xué)生的認(rèn)識(shí)水平確定本課的重點(diǎn)為海水的蒸餾、海水中溴的提取和海帶中碘元素的提取。由于蒸餾裝置比較熟悉,因此難點(diǎn)是海水中溴的提取和海帶中碘元素的提取。

 。ǘ.教學(xué)內(nèi)容的組織與安排

  為了便于教學(xué),新課程要求我們?cè)诮虒W(xué)中重過程探究,突出規(guī)律方法揭示,使學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)探究的一般過程,了解科學(xué)研究的基本方法。 依據(jù)以上分析,我將本節(jié)課的教學(xué)分為海水中水資源的利用和化學(xué)資源的利用兩部分。課堂教學(xué)中遵循低起點(diǎn)、小步子、快步走的教學(xué)設(shè)計(jì)。

  五、教法與學(xué)法

 。ㄒ唬┙谭

  由于本節(jié)內(nèi)容比較易接受,我較多的采用多媒體,放大現(xiàn)代技術(shù)效應(yīng),注意學(xué)生的參與強(qiáng)調(diào)學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。教師只處于指引方向、啟迪思維、設(shè)疑解惑的地位,使學(xué)生始終處于積極探究知識(shí),積極思考的主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)中。

 。ǘ⿲W(xué)法

  對(duì)象是剛上高一的學(xué)生,分析能力和抽象思維能力都較弱,但教師要抓住學(xué)生的好奇心,勇于動(dòng)手的有利因素,創(chuàng)造機(jī)會(huì)讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動(dòng)性,加強(qiáng)過程與方法的培養(yǎng),使其養(yǎng)成良好的思維方法,并內(nèi)化為自己終身受用的方法。

  六、教學(xué)內(nèi)容及課堂設(shè)計(jì)

  1.引課設(shè)計(jì)

  從問題入手:利用多媒體從“海水是美麗的,也是富饒的”入手介紹海水資源的特點(diǎn)→提出問題:利用海水資源,要解決哪些問題。

  2.關(guān)于重點(diǎn)、難點(diǎn)的教學(xué)設(shè)計(jì)

  實(shí)物呈現(xiàn):海水淡化裝置→實(shí)驗(yàn)演示(原理分析)

  給出蒸餾裝置,讓學(xué)生自行組裝完成整套裝置。

  多媒體呈現(xiàn):海水化學(xué)資源概況→問題探究:海水提溴,海帶提碘→實(shí)驗(yàn)→研討:自然資源的開源節(jié)流

  3.例題和習(xí)題的設(shè)計(jì):設(shè)計(jì)一些與水的淡化,海水提溴、碘的綜合習(xí)題起到及時(shí)反饋的作用,保證課堂訓(xùn)練到位。完成書后作業(yè)中鎂的提取的題目,強(qiáng)調(diào)海水的綜合利用。

  七、板書設(shè)計(jì)

  海水資源的利用

  一.水資源的利用

  直接利用

  間接利用

  二.化學(xué)資源的利用

  溴的利用

  碘的利用

  三.海水的綜合利用

  八、作業(yè)設(shè)計(jì)

  按教學(xué)要求讓學(xué)生收集海洋資源及其利用方面的資料,撰寫從海洋資源中提取鎂、溴、碘等物質(zhì)的小論文或制成PPT文稿,展示交流。

  設(shè)計(jì)意圖:鞏固知識(shí),完善知識(shí)體系。

  以上是我的說課內(nèi)容,不當(dāng)之處希望各位批評(píng)指正。

  高中化學(xué)說課稿9

各位評(píng)委老師:

  大家好,今天我說課的內(nèi)容是酸堿鹽在水溶液中的電離。

  一、說教材

  首先我來進(jìn)行教材分析。本節(jié)課出自人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)第1課時(shí)的內(nèi)容,它是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的起始課,又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的基礎(chǔ),所以從體系上看它起到了承上啟下的作用,那么從研究方法上看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充,是學(xué)生現(xiàn)在學(xué)習(xí)以及以后從事化學(xué)行業(yè)必備的知識(shí)和技能。

  二、說學(xué)情

  下面我來分析一下學(xué)情。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過溶液導(dǎo)電性的有關(guān)知識(shí)和酸堿鹽的概念,為本節(jié)課的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

  三、說教學(xué)目標(biāo)

  根據(jù)本節(jié)課的'特點(diǎn)以及學(xué)生的特點(diǎn),我來確定一下教學(xué)目標(biāo)。

  知識(shí)與技能目標(biāo):理解電解質(zhì)的概念和電解質(zhì)的電離,引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出酸堿鹽的本質(zhì)

  過程與方法目標(biāo):通過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際操作能力。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):通過交流與探究活動(dòng),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī),增強(qiáng)學(xué)生的求知欲,培養(yǎng)學(xué)生的自信心。

  四、說重難點(diǎn)

  基于學(xué)生已有知識(shí),本節(jié)課的重點(diǎn)是電解質(zhì)的電離及電離方程式的書寫;難點(diǎn)是用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程

  五、說教法學(xué)法

  基于以上教材和學(xué)情分析,我將采用以下教法學(xué)法:

  本節(jié)課采用引導(dǎo)探究的教學(xué)方法,組織學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究,分組討論,并歸納結(jié)論。

  六、說教學(xué)過程

  基于以上認(rèn)識(shí),我把本節(jié)課的教學(xué)流程設(shè)置如下:

  環(huán)節(jié)一:課程導(dǎo)入

  通過設(shè)置問題情境,回顧初中所學(xué)的溶液導(dǎo)電性的有關(guān)知識(shí),并請(qǐng)同學(xué)作答,在此基礎(chǔ)上介紹NaCl、KNO3、NaOH等固體分別加熱到熔化也能導(dǎo)電引入電解質(zhì)的概念

  環(huán)節(jié)二:實(shí)驗(yàn)探究

  那么究竟導(dǎo)電的原因是什么呢?我請(qǐng)同學(xué)們分組實(shí)驗(yàn)探究,并歸納總結(jié)。

  環(huán)節(jié)三:觀察討論

  通過多媒體觀察NaCl在水中的溶解和電離,引出NaCl電離方程式的書寫。

  以及HCL,H2SO4,HNO3三種酸的電離方程式并對(duì)電離方程式進(jìn)行分析,引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出酸的本質(zhì)。

  環(huán)節(jié)四:思考交流

  設(shè)置“思考與交流”活動(dòng),學(xué)生分組討論,從電離的角度歸納出堿和鹽的本質(zhì)。

  本節(jié)課的內(nèi)容進(jìn)行完后對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié),并進(jìn)行適當(dāng)?shù)恼n堂訓(xùn)練能夠判斷出哪些物質(zhì)是電解質(zhì),會(huì)書寫電離方程式。最后布置課外作業(yè):探究金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)有什么不同。

  七、說板書

  另外我的板書清晰明了,以條目式來顯示本節(jié)課的重點(diǎn)。

  說課完畢,不足之處,請(qǐng)各位老師多多指導(dǎo)。謝謝。

  板書:

  電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

  電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。

  酸:電離出的陽離子全部是H+的化合物。

  堿:電離出的陰離子全部是OH—的化合物。

  鹽:電離時(shí)能生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。

  高中化學(xué)說課稿10

  【說教材分析】

  1、本節(jié)在教材中的地位和功能

 、冫u代烴是實(shí)現(xiàn)烴與烴的含氧衍生物之間轉(zhuǎn)化的重要橋梁。

 、邴u代烴是理解有機(jī)物基團(tuán)相互影響的重要物質(zhì)。

 、埯u代烴用途是幫助學(xué)生建立化學(xué)與生活聯(lián)系的重要載體。

 、茺u化烴的消去反應(yīng)是中學(xué)生學(xué)習(xí)消去反應(yīng)概念的最佳選擇。

  2、本節(jié)教材的內(nèi)容呈現(xiàn)

  《鹵代烴》這節(jié)課教材先呈現(xiàn)鹵代烴的概念和物理性質(zhì),然后通過對(duì)其代表物——溴乙烷具體探究引導(dǎo)學(xué)生對(duì)鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)從整體上掌握,教學(xué)過程中通過對(duì)溴乙烷在氫氧化鈉水溶液和氫氧化鈉乙醇溶液兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)的觀察與思考,讓學(xué)生在學(xué)習(xí)溴乙烷化學(xué)性質(zhì)的同時(shí),通過對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)有機(jī)化學(xué)的重要反應(yīng)――消去反應(yīng)。內(nèi)容相對(duì)較多,需要2課時(shí)完成。

  因此,在實(shí)際教學(xué)中打破教材格局,將“溴乙烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”作為完整內(nèi)容一節(jié)課,“有關(guān)鹵代烴的性質(zhì)與應(yīng)用”作為一節(jié)課。本節(jié)課是第一課時(shí),介紹“溴乙烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”。

  【說學(xué)習(xí)對(duì)象】

  學(xué)習(xí)這本選修的學(xué)生為高二理科班學(xué)生,已經(jīng)學(xué)習(xí)了必修1、2和選修3、4,具備一定的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。通過前面的學(xué)習(xí),大部分學(xué)生已經(jīng)建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)思想,知道哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的速率、效率。另外學(xué)生已經(jīng)在必修2學(xué)習(xí)了乙醇、乙酸等烴的衍生物的知識(shí)。鹵代烴也是一類重要的烴的衍生物,是聯(lián)系烴和烴的衍生物的重要物質(zhì),在高考中也占居非常重要地位。根據(jù)學(xué)生的已有知識(shí)基礎(chǔ)看,學(xué)生對(duì)本課時(shí)學(xué)習(xí)的主要困難應(yīng)在于溴乙烷的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的設(shè)計(jì)與操作上,學(xué)生可能的學(xué)習(xí)策略是假設(shè)、討論和實(shí)驗(yàn)探索方式為主。因此,在進(jìn)行本課學(xué)習(xí)時(shí),可以借鑒以前的方法,進(jìn)一步運(yùn)用學(xué)習(xí)醇、乙酸等烴衍生物的方法,指導(dǎo)本節(jié)知識(shí)的學(xué)習(xí)。

  〖學(xué)習(xí)目標(biāo)〗

  1、知識(shí)和技能

  (1)了解溴乙烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)并掌握其化學(xué)性質(zhì)

 。2)理解溴乙烷水解反應(yīng)和消去反應(yīng)及其反應(yīng)條件

  2、過程與方法

  用對(duì)比的方法學(xué)習(xí)溴乙烷的取代反應(yīng)和消去反應(yīng),加深對(duì)二者的區(qū)別與聯(lián)系的認(rèn)識(shí),認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性。

  通過提出問題、科學(xué)猜測(cè)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、形成理論、解決問題的一系列過程,培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新思維能力。

  3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

  激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)視角觀察生活。

  〖學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)〗

  重點(diǎn):溴乙烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)

  難點(diǎn):溴乙烷發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的基本規(guī)律

  【說教學(xué)方法】

  1、發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的功能,通過實(shí)驗(yàn)引發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突,通過實(shí)驗(yàn)獲得解決問題的證據(jù)、驗(yàn)證猜想。

  2、根據(jù)建構(gòu)主義理論,創(chuàng)設(shè)一定的任務(wù)情景,通過問題線索引發(fā)學(xué)生在原有認(rèn)知基礎(chǔ)上主動(dòng)建構(gòu)新知識(shí)。充分體現(xiàn)學(xué)生是信息加工的主體、是意義的主動(dòng)建構(gòu)者,促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)發(fā)展。

  教學(xué)策略

  情境引入

  對(duì)比思考

  提出問題

  實(shí)驗(yàn)探究

  對(duì)比討論

  拓展提高

  太平洋驚現(xiàn)“垃圾島”,足有六個(gè)英國大

  對(duì)比乙烷與溴乙烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

  如何檢驗(yàn)溴乙烷中的溴

  溴乙烷與NaOH水溶液、NaOH醇溶液反應(yīng)

  反應(yīng)條件不同導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不同

  利用鹵代烴進(jìn)行的簡單有機(jī)合成

  太平洋有個(gè)巨型“垃圾島”足有六個(gè)英國大

  除了人們所知的七個(gè)大陸,在太平洋最人跡罕至的地方,又有一個(gè)“新大陸”正在生成——這個(gè)“新大陸”完全是由垃圾堆起來的,人們把它稱為“第八大陸”。這個(gè)巨大的垃圾島,面積是英國的六倍。

  在過去60年間,這個(gè)垃圾帶的面積一直在逐漸擴(kuò)大。據(jù)報(bào)道,這里的垃圾多達(dá)1千萬噸。這里的垃圾種類繁多,有塑料袋、裝沐浴露的塑料瓶、拖鞋、兒童玩具、輪胎、飲料罐甚至塑料泳池……

  設(shè)計(jì)意圖:用新聞引課,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,既讓學(xué)生體會(huì)到塑料等鹵代烴在我們生活中的重要作用,又讓學(xué)生注意鹵代烴的“過”。

  垃圾島的一部分

  廣州日?qǐng)?bào)3月9日?qǐng)?bào)

  溴乙烷

  乙烷

  官能團(tuán)

  電子式

  結(jié)構(gòu)簡式

  結(jié)構(gòu)式

  化學(xué)式

  名稱

  練一練

  從二者組成上認(rèn)識(shí)溴乙烷和乙烷物理性質(zhì)的異同點(diǎn),歸納物理性質(zhì),并實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)。

  設(shè)計(jì)意圖:復(fù)習(xí)乙烷、溴乙烷的化學(xué)用語,對(duì)比二者組成,認(rèn)識(shí)溴乙烷的結(jié)構(gòu)并從分子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的關(guān)系。

  提出問題

  1、從溴乙烷的結(jié)構(gòu)分析,哪條鍵易斷裂,為什么?

  2、向溴乙烷中滴加硝酸酸化的硝酸銀能否出現(xiàn)淺黃色沉淀,為什么?

  要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴要先轉(zhuǎn)化為Br-,怎樣轉(zhuǎn)化?

  科學(xué)猜測(cè)

  已知:CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng),CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?若反應(yīng),可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生?

  【科學(xué)推測(cè)】若反應(yīng),則生成乙醇和溴化鈉。

  設(shè)計(jì)意圖:進(jìn)一步提出問題,通過問題的解決幫助學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

  如果讓你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。你如何解決以下三個(gè)問題:

  (1)如何用實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷的Br變成了Br―?另一產(chǎn)物推測(cè)是什么,用什么光譜檢驗(yàn)為好?

 。2)該反應(yīng)的反應(yīng)物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液,混合后是分層的,且有機(jī)物的反應(yīng)一般比較緩慢,如何提高本反應(yīng)的反應(yīng)速率?

  (3)裝置應(yīng)該是怎樣的.?大致有幾部分。

  比較2種裝置做溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為哪一種更好,解釋原因。提示:溴乙烷沸點(diǎn)38。4℃。

  選擇1裝置實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)Br—

  通過實(shí)驗(yàn)完成溴乙烷水解反應(yīng)的方程式,推理機(jī)理

  〖交流、討論〗①該反應(yīng)屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)類型?反應(yīng)機(jī)理如何?

  ②NaOH溶液的作用是什么?

  ③為什么要加入HNO3酸化?

 、苋舭袰H3CH2Br換成CH2Br CH2Br,產(chǎn)物中生成什么?寫出反應(yīng)方程式

  CH3CH2I中碘元素的檢驗(yàn)方法

  小結(jié):鹵代烴中鹵素的檢驗(yàn)步驟:

  ①取少量鹵代烴;②加入NaOH溶液;

 、奂訜嶂蠓;④冷卻;

 、菁尤胂跛崴峄虎藜尤胂跛徙y溶液。

  根據(jù)沉淀(AgX)的顏色可確定鹵素的種類。

  思考

  探究實(shí)驗(yàn):溴乙烷與NaOH醇溶液反應(yīng)

  通過實(shí)驗(yàn)完成溴乙烷消去反應(yīng)的現(xiàn)象、方程式,推理反應(yīng)機(jī)理機(jī)理

 、僖掖荚诜磻(yīng)中起到了什么作用?

  ②如何檢驗(yàn)乙烯氣體?

 、廴3只試管中的試劑分別為水、溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液,則各起什么作用?

  【課堂練習(xí)】

  分別寫出下列鹵代烴消去鹵化氫所得各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

  ①CH3CH2CH2Cl ②

 、

  設(shè)計(jì)意圖:通過“提出問題→科學(xué)猜測(cè)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→形成理論→發(fā)展理論→解決問題”這個(gè)過程使學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的樂趣,理解溴乙烷的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。

  比較溴乙烷的取代反應(yīng)和消去反應(yīng),完成下表

  結(jié)論

  生成物

  反應(yīng)條件

  反應(yīng)物

  消去反應(yīng)

  取代反應(yīng)

  設(shè)計(jì)意圖:通過討論比較,使學(xué)生區(qū)別溴乙烷水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的條件,進(jìn)而理解反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同的道理,更好的體會(huì)有機(jī)反應(yīng)過程條件的重要性。

  課堂小結(jié)

  無醇則有醇有醇則無醇

  溴乙烷

  NaOH水溶液

  生成乙醇

  NaOH乙醇溶液

  生成乙烯

  【說板書設(shè)計(jì)】

  第三節(jié)鹵代烴

  一、溴乙烷

  1、分子組成和結(jié)構(gòu)

  2、物理性質(zhì)

  3、化學(xué)性質(zhì)

  (1)水解反應(yīng)(取代反應(yīng))

  現(xiàn)象:大試管中有淺黃色沉淀生成。

  反應(yīng)原理:CH3CH2Br+H-OH NaOH CH3CH2OH+HBr

  或:CH3CH2Br+NaOH Δ CH3CH2OH+NaBr

  (2)消去反應(yīng)乙醇

  現(xiàn)象:產(chǎn)生氣體

  反應(yīng)原理:CH3CH2Br+NaOH Δ CH2=CH2 ↑+NaBr+H2O

  二、消去反應(yīng)含義:有機(jī)化合物在一定條件下,從分子中脫去一個(gè)小分子(如H2O、HX等)而生成不飽和(含雙鍵或叁鍵)化合物的反應(yīng)。

  【說課堂練習(xí)】

  1、指出下列方程式的反應(yīng)類型(條件省略)

  CH3CH2Cl+H2O → CH3CH2OH+HCl

  CH3CH2OH → CH2=CH2 ↑+H2O

  2 CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3+H2O

  2、下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是:

  A.C6H5CH2Cl B.(CH3) 3CBr

  C.CH3CHBr CH3 D.CH3 Cl

  3、欲將溴乙烷轉(zhuǎn)化為1,2—二溴乙烷,寫出有關(guān)方程式?

  【說課后作業(yè)】

  1、拓展性作業(yè):查閱資料并結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)說明鹵代烴的用途。查閱資料,閱讀教材“科學(xué)視野”分析鹵代烴對(duì)大氣臭氧層的破壞及臭氧層的保護(hù)。

  2、活動(dòng)性作業(yè):走訪附近的有機(jī)玻璃店或洗衣店,了解是否使用了有機(jī)溶劑?向操作人員學(xué)習(xí)如何安全地使用有機(jī)溶劑?

  謝謝

  高中化學(xué)說課稿11

  一、教材分析

  教材簡介:

  本節(jié)教材選自全日制高中化學(xué)課本第一冊(cè)第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》第四節(jié)化學(xué)鍵,課時(shí)為3課時(shí)。

  本節(jié)教材分四部分。

  第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容,第二部分是關(guān)于化學(xué)鍵的內(nèi)容,第三部分是關(guān)于介紹極性鍵和非極性鍵,第四部分介紹化學(xué)鍵的概念。此外本節(jié)還包括了一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和一張表格。

  教學(xué)目標(biāo):

  1. 使學(xué)生理解離子鍵,共價(jià)鍵的概念,能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。

  2. 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

  3. 通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

  學(xué)情分析:

  第一部分關(guān)于離子鍵的內(nèi)容,學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應(yīng)生成離子化合物的過程。第二部分關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容,學(xué)生也已學(xué)過了氫氣和氯氣的反應(yīng)生成氯化氫的過程。因此這兩部分可在對(duì)有關(guān)知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。在初中,學(xué)生已經(jīng)學(xué)過了離子化合物,共價(jià)化合物等知識(shí),因此教學(xué)中應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生從熟→生的過程。

  教材地位與作用

  本節(jié)教材內(nèi)容屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的范疇,而物質(zhì)結(jié)構(gòu)不僅是本書的點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。通過本節(jié)教材的學(xué)習(xí),形式認(rèn)識(shí)了化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),對(duì)分子結(jié)構(gòu)理論將有整體認(rèn)識(shí)。

  教學(xué)重點(diǎn):

  1. 離子鍵,共價(jià)鍵

  2. 用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其形成過程

  教學(xué)難點(diǎn):

  化學(xué)鍵概念,電子式

  二、教學(xué)方法

  1.“啟發(fā)探究式”

  本節(jié)內(nèi)容具有教學(xué)的特點(diǎn),又有基礎(chǔ)理論教學(xué)的特點(diǎn),可采取教學(xué)方法,即教師創(chuàng)設(shè)問題情境,引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

  2.多媒體教學(xué)

  本節(jié)教材概念多內(nèi)容比較抽象,理論性強(qiáng),可充分利用直觀教學(xué)手段,使抽象概念形象化,如:講到二氧化碳分子,水分子結(jié)構(gòu)時(shí),可借助計(jì)算機(jī)多媒體教學(xué)或?qū)嵨锬P,展現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行教學(xué),展現(xiàn)微觀分子的運(yùn)動(dòng)過程?梢耘囵B(yǎng)學(xué)生的.空間想象能力和抽象思維能力。

  三、教學(xué)過程:

  按照教材的安排,將化學(xué)鍵概念放在離子鍵和共價(jià)鍵之后,我認(rèn)為這符合學(xué)生的認(rèn)知過程,即歸納教學(xué)的方法。因此我的教學(xué)也按照教材編寫的順序進(jìn)行。

  1.關(guān)于離子鍵的教學(xué)

  課前可以布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)課本中關(guān)于離子化合物的內(nèi)容,重點(diǎn)復(fù)習(xí)離

  子與原子的區(qū)別和離子化合物的形成。

  課堂中要根據(jù)教材的安排,通過鈉與氯氣反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈉的過程進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn),組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過程,從而引出離子鍵的概念。討論中要著重抓住離子鍵的原因,成鍵粒子和成鍵性質(zhì)三點(diǎn),從而讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到離子鍵的本質(zhì)和形成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過程時(shí)學(xué)生經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤,如(1)離子漏標(biāo)電荷數(shù);(2)離子所帶正負(fù)電荷數(shù)與元素化合價(jià)分辨不清等,注意強(qiáng)調(diào)書寫的規(guī)范化。

  此外,為了使學(xué)生知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在,我將利用課后資料中的晶體結(jié)構(gòu)示意圖展示氯化鈉晶體的模型,培養(yǎng)對(duì)此感興趣的學(xué)生,并培養(yǎng)他們的自學(xué)能力。

  2.關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)

  課前可布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中關(guān)于共價(jià)化合物的內(nèi)容,課堂教學(xué)中讓學(xué)生討論氫氣和氯氣反應(yīng)的過程,討論中要著重抓住共價(jià)鍵的成因和表示方法。

  在討論共價(jià)鍵的原因時(shí),我將啟發(fā)對(duì)比氖原子和氯原子核外電子排布,分析為什么氖分子是單原子分子,而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),分析得出形成共價(jià)鍵的條件,并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過程。在本節(jié)的教學(xué)采用與離子鍵的對(duì)比進(jìn)行教學(xué),通過概念與用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵形成的對(duì)比,將使教學(xué)更加順利。

  3.關(guān)于非極性鍵和極性鍵的教學(xué)

  復(fù)習(xí)導(dǎo)入:在復(fù)習(xí)共價(jià)鍵概念后,可由學(xué)生在黑板上寫出氫氣,氯化氫,水分子的電子式。

  提出問題:(1)在氯化氫中及水分子中,為什么電子對(duì)偏向氯原子和氧原?(2)而H2中為什么電子對(duì)未偏移?(3)氫氣和氯化氫,水分子中的化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵,并總結(jié)出規(guī)律。

  4.關(guān)于化學(xué)鍵的教學(xué)

  在通過以上的學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上,引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材,歸納出化學(xué)鍵的概念。同時(shí)得出“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程”的結(jié)論。如果條件允許,可以將其設(shè)計(jì)成多媒體動(dòng)畫教學(xué),可以達(dá)到更好的效果。

  在小結(jié)時(shí),應(yīng)當(dāng)著重強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn):

  (1) 化學(xué)鍵是存在與分子內(nèi)相鄰的原子間“強(qiáng)烈的相互作用”

  (2) 是指兩個(gè)直接相鄰的原子

  (3) 原子指廣義的原子與上面的原子有所區(qū)分

  (4) “強(qiáng)烈的相互作用”不能說成結(jié)合力

  四、反饋練習(xí)

  離子鍵部分是強(qiáng)調(diào)離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過程。共價(jià)鍵部分應(yīng)強(qiáng)調(diào)共價(jià)鍵的概念和用電子式表示共價(jià)分子的形成過程。此外,還要強(qiáng)調(diào)極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。

  五、布置作業(yè) 課后練習(xí)一、二。

  高中化學(xué)說課稿12

  一、教材分析:

  1、本節(jié)課在教材中的地位和作用

  本節(jié)放在金屬和非金屬的之后構(gòu)成氧化還原與元素及其化合物之間一個(gè)完整的知識(shí)體系,氧化—還原原理對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)具有一定的指導(dǎo)作用。本節(jié)課在初中的基礎(chǔ)上,對(duì)硫的最高氧化物的水化物—H2so4的性質(zhì)作進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。作為三大強(qiáng)酸之一的硫酸,從性質(zhì)上來說,不但具有酸的通性,還具有自己的特性,這就讓學(xué)生在已往知識(shí)的基礎(chǔ)上對(duì)酸的性質(zhì)有了更深一層的認(rèn)識(shí),同時(shí)也深刻的體會(huì)到了普遍性與特殊性間的關(guān)系。另外,硫酸的通性和特性,尤其是濃硫酸的強(qiáng)氧化性為接下來HNo3性質(zhì)的學(xué)習(xí)奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

  2、本節(jié)課的重點(diǎn)

  本節(jié)課的重點(diǎn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

  3、本節(jié)課的難點(diǎn)

  本節(jié)課的難點(diǎn)是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

  4、本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

 。1)知識(shí)目標(biāo):復(fù)習(xí)已知的硫酸的性質(zhì);掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

 。2)能力目標(biāo):分為以下三點(diǎn):

  ①、通過濃硫酸性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn),提高學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出正確結(jié)論的能力。

 、、培養(yǎng)學(xué)生理論問題實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回歸理論的良好化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣。

  ③、進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)元素及其化合物的一般思路、方法和能力。

 。3)情感、態(tài)度、價(jià)值觀:通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律。幫助學(xué)生樹立起辯證唯物主義的世界觀,并從實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

  二、學(xué)生情況分析:

  1、原有認(rèn)知情況:對(duì)酸的通性比較了解,了解濃硫酸的脫水性和稀釋的方法。但在課堂上對(duì)濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)無接觸。

  2、學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn):對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)停留在表面的識(shí)記,未養(yǎng)成通過實(shí)驗(yàn)、邏輯思維分析物質(zhì)性質(zhì)的習(xí)慣。

  3、探究能力:在前期的學(xué)習(xí)中做過幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn),有一定的經(jīng)驗(yàn)。

  三、教法和學(xué)法:

  1、教法設(shè)計(jì):教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng),教學(xué)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主體和教師的主導(dǎo)作用。為此,我采用了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究為主、老師引導(dǎo)為輔的教學(xué)模式,分為創(chuàng)設(shè)問題提出假設(shè)設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證假設(shè)歸納結(jié)論五個(gè)階段,進(jìn)行開放式教學(xué),在發(fā)現(xiàn)問題、提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)等過程中突出學(xué)生的主體參與和主動(dòng)探索意識(shí),順著學(xué)生的思路走,以激發(fā)學(xué)生主題性學(xué)習(xí)的興趣,開拓思維讓學(xué)生在愉快的氛圍中感知和探索新知,從而調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性。

  2、學(xué)法指導(dǎo):讓學(xué)生通過思考提出假設(shè)設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證假設(shè)獲得新知,在原有的知識(shí)基礎(chǔ)上發(fā)展新知,讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí),達(dá)到發(fā)展思維、提高能力的目的,培養(yǎng)實(shí)事求是、勇于探索的`獨(dú)創(chuàng)精神。

  四、教學(xué)設(shè)計(jì):

  1、時(shí)事新聞導(dǎo)出問題:

 、俨シ乓瞬蛩嵝孤妒鹿市侣

 、谟^看錄象后提出問題:

  A、為什么現(xiàn)場(chǎng)煙霧騰騰?

  B、為什么濃硫酸會(huì)造成人員傷亡?

  C、為什么濃硫酸會(huì)造成空氣污染?現(xiàn)場(chǎng)刺鼻的氣味是由什么物質(zhì)引起的?

  D、為什么消防隊(duì)員要用水稀釋濃硫酸?

  2、解決問題復(fù)習(xí)性質(zhì)

 、俳鉀Q問題A并復(fù)習(xí)濃硫酸的稀釋方法。

  ②解決問題B并復(fù)習(xí)濃硫酸的吸水性和脫水性。

  過渡:接下來我們來看第三個(gè)問題,濃硫酸為什么會(huì)造成空氣污染呢?

  3、進(jìn)行假設(shè)展開探究

  ①探究實(shí)驗(yàn)

  A、目的:濃硫酸泄漏造成空氣污染的原因。

  B、硬件:燒杯、試管、試管夾、酒精燈、濃硫酸、PH試紙、品紅試紙、鐵釘、銅片、氧化銅、水泥路面碎塊。

  C、由學(xué)生進(jìn)行假設(shè),邊假設(shè)邊討論驗(yàn)證假設(shè)的方案:

  (A)濃硫酸是一種揮發(fā)性酸,揮發(fā)出硫酸氣體。

  (B)硫酸和路面上復(fù)雜的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了一種。

  有刺激性氣味的氣體。該種有刺激性氣味的氣體可能是:

  講解:可見濃度的變化,有時(shí)也會(huì)引起性質(zhì)的變化。

  過渡:那有的同學(xué)可能有疑問了,既然濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)。那為什么稀硫酸常溫下可以和鐵發(fā)生反應(yīng),而濃硫酸和鐵在常溫下混合卻沒有明顯現(xiàn)象呢?

  5、引出問題繼續(xù)探究

 、倌康模簼饬蛩岷丸F釘混合后無明顯現(xiàn)象的原因;

 、跉w納的出鈍化,及濃硫酸的保存和運(yùn)輸。

  6、總結(jié)性質(zhì)引出用途

 、倏偨Y(jié)濃硫酸的性質(zhì),引導(dǎo)學(xué)生回答問題D;

 、谛再|(zhì)決定用途,通過性質(zhì)的復(fù)習(xí)引出濃硫酸的多種用途,并用投影展示濃硫酸的用途。

  7、思考鞏固

 、傺菔菊崽呛蜐饬蛩岬姆磻(yīng);

 、趩栂旅鎺讉(gè)問題:

  A、蔗糖和濃硫酸的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?

  B、為什么反應(yīng)中蔗糖的體積會(huì)膨脹?

  C、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證蔗糖和濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物(裝置圖以及涉及的反應(yīng)方程式)?

  8、布置作業(yè)

  五、板書設(shè)計(jì):

  硫酸

  一、濃硫酸的性質(zhì)

  1、溶于水放熱;

  2、吸水性可用作干燥劑;

  3、脫水性按2:1奪取有機(jī)物中的H、o使有機(jī)物碳化;

  4、氧化性。

  高中化學(xué)說課稿13

  一、教材分析

  1、地位

  《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)(必修2)第三章第一節(jié),這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容,有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支,烴是一切有機(jī)物的主體,而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡單的分子,學(xué)生對(duì)他的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解,因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。

  2、教學(xué)目標(biāo)

 。1)了解甲烷的電子式、結(jié)構(gòu)式的寫法,并掌握甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)及其對(duì)性質(zhì)的影響。

 。2)掌握甲烷的重要化學(xué)性質(zhì),著重強(qiáng)調(diào)取代反應(yīng)。

 。3)通過對(duì)物質(zhì)立體構(gòu)形的理解使學(xué)生逐漸培養(yǎng)形象思維的能力,培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會(huì)環(huán)境、能源等問題的意識(shí)。

  3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

  重點(diǎn):甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和甲烷的取代反應(yīng)。

  難點(diǎn):主要是學(xué)生有機(jī)物立體結(jié)構(gòu)模型的建立,具體體現(xiàn)在如何將甲烷和烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)從實(shí)物模型轉(zhuǎn)換為學(xué)生頭腦中的思維模型,幫助學(xué)生從化學(xué)鍵的層面認(rèn)識(shí)甲烷的結(jié)構(gòu)和取代反應(yīng)。

  二、學(xué)生分析

  關(guān)于甲烷,學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途。教材在介紹這些知識(shí)時(shí),非常注重與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系,采取各種不同的方式引導(dǎo)學(xué)生積極地思維,幫助學(xué)生進(jìn)行理解。另外,結(jié)構(gòu)式只表示出了甲烷分子中各原子的結(jié)構(gòu)方式,而不能真實(shí)地反映出甲烷分子的立體結(jié)構(gòu),學(xué)生將會(huì)產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)。而對(duì)分子的立體結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有直接影響著學(xué)生對(duì)有機(jī)分子結(jié)構(gòu)的了解,并最終影響他們對(duì)有機(jī)物分子化學(xué)性質(zhì)的了解和學(xué)習(xí)。因此,要培養(yǎng)學(xué)生的空間思維能力,讓學(xué)生在三維空間中對(duì)有機(jī)物分子有個(gè)真正的了解,并在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)其化學(xué)性質(zhì)。

  三、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法

  1、以學(xué)生為主體的引導(dǎo)探索法

  使學(xué)生在教師指導(dǎo)下,不僅注意觀察,同時(shí)還啟發(fā)了學(xué)生積極思維,運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)與技能,去探索新的概念和規(guī)律,培養(yǎng)了學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度。

  2、多媒體教學(xué)法

  由于甲烷分子的正四體結(jié)構(gòu)和甲烷的取代反應(yīng)機(jī)理很抽象,對(duì)初學(xué)有機(jī)物的學(xué)生來說很難理解,是本節(jié)課的難點(diǎn)。故用計(jì)算機(jī)的多媒體動(dòng)畫進(jìn)行直觀分析,輔以直觀教具(模型、折紙)克服了理解上的抽象性,化解了難點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)錄像的播放有助于全體學(xué)生觀看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

  3、本節(jié)課教給學(xué)生一種思考問題的方法,通過創(chuàng)設(shè)問題、討論問題、從而解決問題,加深學(xué)生對(duì)教學(xué)內(nèi)容的理解,更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的.思維能力。

  四、教學(xué)設(shè)計(jì)

  1、引入

  通過一段生活錄像引入,從日常實(shí)際生活出發(fā),使學(xué)生初步了解有機(jī)物,復(fù)習(xí)通過燃燒產(chǎn)物來確定所含元素的實(shí)驗(yàn),進(jìn)入最簡單的烴——甲烷的學(xué)習(xí)

  2、探索甲烷的結(jié)構(gòu)

  [課堂探究練習(xí)1]已知甲烷僅由碳、氫兩種元素組成,其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%=75%,H%=25%。請(qǐng)同學(xué)們推出甲烷的化學(xué)式。

  [課堂探究練習(xí)2]畫出碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,推測(cè)甲烷分子的結(jié)構(gòu),空間構(gòu)型又可能有哪幾種情況?

  由于學(xué)生在有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面知識(shí)的局限性,因此在學(xué)習(xí)甲烷分子的結(jié)構(gòu)時(shí),首先在課前布置學(xué)生認(rèn)真預(yù)習(xí)教材,并要求學(xué)生做實(shí)踐活動(dòng),即自己動(dòng)手制作甲烷分子的結(jié)構(gòu)模型,然后課堂上再拿出甲烷分子的球棍模型和比例模型,介紹甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)。使學(xué)生在對(duì)比之中,對(duì)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較清楚的認(rèn)識(shí)。

  3、實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)性質(zhì)

  在學(xué)生解甲烷物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上,將重點(diǎn)放在甲烷的化學(xué)性質(zhì)上。回應(yīng)前面所講的“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,接著引導(dǎo)學(xué)生通過結(jié)構(gòu)理解甲烷的有關(guān)化學(xué)性質(zhì):

 。1)甲烷的可燃性決定了它有什么用途呢?有什么優(yōu)點(diǎn)呢?寫反應(yīng)方程式,介紹爆炸極限問題,以甲烷作能源為例講解科學(xué)與社會(huì)的關(guān)系,滲透環(huán)保、能源問題。關(guān)心社會(huì),并讓學(xué)生思考礦井生產(chǎn)為了避免瓦斯爆炸應(yīng)該采取的安全措施是什么?介紹新農(nóng)村沼氣池情況?梢匝a(bǔ)充演示甲烷通入高錳酸鉀溶液的反應(yīng)。

 。2)甲烷的取代反應(yīng)是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn),也是學(xué)生第一次接觸有機(jī)反應(yīng)類型,對(duì)于實(shí)驗(yàn)的處理,由于教材上演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不利于后排學(xué)生觀察,播放實(shí)驗(yàn)錄

  像:(]取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn):用排飽和食鹽水法將甲烷和氯氣依次收集在100ml的量筒中,其中甲烷20ml,氯氣80ml,光照。)在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,先使學(xué)生有一個(gè)甲烷分子中氫原子能被其他原子取代的印象,然后再通過給出甲烷與氯氣反應(yīng)的幾步方程式,向?qū)W生說明甲烷分子中的氫原子不僅一個(gè)能夠被取代,而且全部可以被取代,進(jìn)而講清取代反應(yīng)的確切涵義。結(jié)合球棍模型和電腦模擬,幫助學(xué)生理解取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通過電腦模擬,把抽象的內(nèi)容形象化,學(xué)生學(xué)習(xí)興趣大,對(duì)取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解也更深刻,對(duì)學(xué)生不明白的地方還可以反復(fù)播放。明確取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的區(qū)別。

 。3)簡介甲烷的熱分解反應(yīng),結(jié)合性質(zhì)總結(jié)甲烷的用途。

  4、練習(xí)鞏固

  利用多媒體投影練習(xí)內(nèi)容,讓學(xué)生當(dāng)堂練習(xí),根據(jù)學(xué)生反饋的信息,教師及時(shí)進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。

  高中化學(xué)說課稿14

  一.指導(dǎo)思想

  在教育部頒發(fā)的<<基礎(chǔ)教育課程改革綱要>>的指導(dǎo)下,力求:"改變課程過于注重知識(shí)傳授的傾向,使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過程,同時(shí)成為學(xué)習(xí)的過程."

  二.教材分析

  1.教材的地位及作用

  本章節(jié)選自全日制普高教科書<<化學(xué)>>第二冊(cè)第二章,本節(jié)教材是在介紹了"碳族元素"的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)硅的晶體結(jié)構(gòu).性質(zhì)和用途.聯(lián)系C的知識(shí)來學(xué)習(xí)硅的新知識(shí).

  2.教學(xué)目標(biāo)

  依據(jù)教改精神.新課程標(biāo)準(zhǔn)及學(xué)生的實(shí)際情況,確立教學(xué)目標(biāo)如下:

  a.理解并掌握晶體微粒種類及其相互作用力與晶體類型的關(guān)系,晶體類型與晶體主要物理性質(zhì)的關(guān)系

  b.掌握理論知識(shí)指導(dǎo)學(xué)習(xí)硅元素性質(zhì)知識(shí)的方法

  c.培養(yǎng)空間想象能力,會(huì)將平面圖想象成為空間結(jié)構(gòu),又能將空間結(jié)構(gòu)表示在平面圖上

  三.學(xué)情.學(xué)法分析

  本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象為高二學(xué)生,具備有一定的收集處理信息能力,同時(shí)都有一定樂于展示自我.在本節(jié)課的概念中,引導(dǎo)學(xué)生自主探究合作學(xué)習(xí),消除學(xué)生對(duì)概念的`神秘感與乏味感.

  由于理論性較強(qiáng).采用互動(dòng)式教學(xué) 理論性較強(qiáng),用圖片

  四.教學(xué)程序

  1.創(chuàng)設(shè)情景,引入課題

  主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性.開放性即突破時(shí)間和空間的限制.學(xué)習(xí)過程不拘泥于課程,我準(zhǔn)備請(qǐng)同學(xué)在課前對(duì)景德鎮(zhèn)陶瓷.秦始皇兵馬俑等作一定的了解,在課堂上早請(qǐng)同學(xué)作介紹后,我將給他們較為具體的去陳述中國陶器的歷史.從而引出現(xiàn)實(shí)生活中的含硅的性質(zhì).

  2.豐富知識(shí)的外延,激發(fā)學(xué)生的求知欲

  讓學(xué)生閱讀課本,并請(qǐng)學(xué)生歸納課本內(nèi)容并回答

  提問如"誰知道硅在地殼中的含量?""誰知道硅在宇宙范圍內(nèi)的含量?""硅在自然界中存在的形式?"

  3.借助于多媒體向同學(xué)們看晶體彩圖

  從晶體的外在結(jié)構(gòu)引入硅的結(jié)構(gòu)及其硅晶體結(jié)構(gòu)平面

  再展示金剛石晶體球棍模型

  通過對(duì)比金剛石晶體與晶體的結(jié)構(gòu)分析結(jié)構(gòu)對(duì)物理性質(zhì)的影響

  再推出原子晶體的物理性質(zhì)

  通過討論晶體硅.金剛石.二氧化碳.碳化硅四種原子晶體的熔沸點(diǎn)高低

  再比較它們的化學(xué)鍵,對(duì)它們物理性質(zhì)的影響因素

  利用判斷題,解決教學(xué)中可能出現(xiàn)的模糊點(diǎn)

  4.指導(dǎo)學(xué)生歸納本章本節(jié)的內(nèi)容

  歸納.總結(jié).及時(shí)鞏固

  通過課堂練習(xí),及時(shí)反饋學(xué)生掌握并及時(shí)解決可能留下的問題.

  高中化學(xué)說課稿15

  一、教材內(nèi)容

  本節(jié)課是化學(xué)選修四第四章第三節(jié),第一課時(shí)的內(nèi)容——電解原理。教材通過“電解氯化銅”的實(shí)驗(yàn)展示電解原理的實(shí)質(zhì),并認(rèn)識(shí)電解池的功能。“電解氯化銅”的實(shí)驗(yàn)是理解電解原理的突破口,也是本節(jié)課的教學(xué)重心。通過該實(shí)驗(yàn)將推導(dǎo)出電解池的工作原理,電解的一般規(guī)律,電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書寫方法,其中電解的一般規(guī)律,電極產(chǎn)物的判斷是本節(jié)課的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

  二、教材內(nèi)容的重要性

  電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一,既涉及到電化學(xué)的理論知識(shí),又與氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān),故占有重要的地位。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池,通過對(duì)電解池的學(xué)習(xí)之后,學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計(jì)算等知識(shí)聯(lián)系起來的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),對(duì)培養(yǎng)和提高學(xué)生從實(shí)踐到理論,又從理論到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律有很大的作用

  三、教學(xué)目標(biāo)

  根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容,結(jié)合高二年級(jí)學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其心理特征,我制定了以下的教學(xué)目標(biāo):

  知識(shí)與技能

  1、理解電解原理,會(huì)判斷電極產(chǎn)物

  2、能書寫電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式,培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。

  過程與方法

  利用惰性電極電解氯化銅的微觀模擬,探究電解原理,通過小組合作探究,理解陰陽離子的放電順序,判斷電極產(chǎn)物。

  情感態(tài)度、價(jià)值觀

  通過電解知識(shí)的學(xué)習(xí),發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價(jià)值,培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的`意識(shí)和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。

  四、教學(xué)重點(diǎn)

  理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽極時(shí)的電解的一般規(guī)律。

  五、教學(xué)難點(diǎn)

  理解電解原理,非惰性電極作陽極對(duì)電解產(chǎn)物的判斷

  六、 教法

  通過多媒體的應(yīng)用,直觀形象的展示電解的過程,使學(xué)生更易理解和接受,并適當(dāng)進(jìn)行問題探究、分組討論,歸納總結(jié),體現(xiàn)“以問題為引導(dǎo),學(xué)生為主體”的新課改精神

  七、學(xué)法指導(dǎo)

  指導(dǎo)學(xué)生通過仔細(xì)觀察、分析、比較、討論、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段,分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出結(jié)論的過程,培養(yǎng)其探索精神及分析問題、解決問題的能力。同時(shí),也能夠培養(yǎng)學(xué)生的主體性與合作精神

  八、教學(xué)過程

  教學(xué)流程:

  復(fù)習(xí)回顧——新課引入——探究活動(dòng)——學(xué)習(xí)電解理論——演示模擬實(shí)驗(yàn)——完善電解原理——課堂小結(jié)——學(xué)習(xí)反饋(固化能力,形成學(xué)科思想和學(xué)科能力)我在本節(jié)課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn),力求條理清晰,緊湊合理。各項(xiàng)活動(dòng)的安排也注重互動(dòng)、交流,最大限度的調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性

  1、復(fù)習(xí)回顧(2分鐘)

  通過習(xí)題 復(fù)習(xí)回顧原電池相關(guān)知識(shí)進(jìn)行熱身,并與本節(jié)課建立銜接

  2、創(chuàng)設(shè)情景,引入新課(1分鐘)

  通過名人典故引入新課并激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

  3、學(xué)習(xí)電解原理(20分鐘)

  [設(shè)疑]我們已經(jīng)知道,金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電,金屬的導(dǎo)電過程是物理變化,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程是否與金屬的導(dǎo)電過程相同呢?

  探究活動(dòng)1:(P79實(shí)驗(yàn)4-2)

  活動(dòng)匯報(bào):

  與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——Cl2

  與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出——Cu

  [設(shè)疑]CuCl2溶液在電流的作用下為什么會(huì)分解生成Cu和Cl2呢?

  然后通過多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)情況

  【小結(jié)】(1)、電解:電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子。通電時(shí)

  自由離子作定向移動(dòng)而在陰陽兩極引起氧化還原反應(yīng)。

 。2)、電解池:將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

  (3)、電解池的形成條件:直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液(熔融電解質(zhì))、構(gòu)成閉合回路

 。4)、電極名稱:陽極——與電源正極相連 陰極——與電源負(fù)極相連

 。5)、電子移動(dòng)的方向:

  電源負(fù)極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子(被還原)

  電解池中陰離子(被氧化)→電解池陽極 →電源正極

  (6)、電解本質(zhì):電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程

  4、離子的放電順序

 。墼O(shè)疑]陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢?陽極為什么不是氧氣呢?

  通過分析講解得出結(jié)論

  【小結(jié)】溶液中離子放電順序:

  陰極:K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

  陽極:1、陽極若是活潑電極,金屬電極本身先于任何離子放電

  2、陽極為惰性電極:S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-

  5、通過例題講解總結(jié)出電極反應(yīng)式的書寫方法

  (1).分析溶液中存在的所有離子(包括水的電 離)、并分成陽離子組和陰離子組。

 。2).根據(jù)放電規(guī)律,陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng),而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng),完成電極反應(yīng)式。(注意得失電子守恒)

  (3).由陰陽兩電極反應(yīng)式,合并得總反應(yīng)式。(弱電解質(zhì)的須保持分子形式)

  小結(jié): 分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程

  6、隨堂練習(xí)(7分鐘)

  1、判斷

 。1)電解、電離均需要通電才能實(shí)現(xiàn)( )

 。2)電解池中電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程即電解過程( )

  (3)原電池的正極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)( )

  2、以石墨作電極,電解下列溶液,寫出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式。

 。1)AgNO3溶液 (2)Na2SO4溶液

  九、板書設(shè)計(jì)

  第一節(jié) 電解池

  一、電解原理

  1、電解原理

  CuCl2 =Cu2++2Cl-

  陰極:Cu2++2e-=Cu (還原反應(yīng))

  陽極:2Cl- - 2e-=Cl2↑(氧化反應(yīng))

  總反應(yīng):CuCl2==Cu+Cl2↑

  2、電解池的形成條件:直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液(熔融電解質(zhì))、構(gòu)成閉合回路

  3、電極 : 陽極:與外電源正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)(即失去電子)

  陰極:與外電源負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng)(即得到電子)

  4、電解池中的電子的移動(dòng)方向: 電源負(fù)極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子(被還原)

  電解池中陰離子(被氧化)→電解池陽極 →電源正極

  二、離子放電順序

  陰極:K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

  陽極:1、陽極若是活潑電極,金屬電極本身先于任何離子放電

  2、陽極為惰性電極:S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-

  三、電極反應(yīng)式的書寫:

  分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書極式、寫方程

  本節(jié)課我根據(jù)高二年級(jí)普通班學(xué)生的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律,采用活動(dòng)探究等教學(xué)方法,以“教師為主導(dǎo),學(xué)生為主體”,教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”,以學(xué)法為重心,力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識(shí)水平,從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。

  我的說課完畢,謝謝大家。

  高中化學(xué)說課稿16

  主要教學(xué)內(nèi)容

 。ń虒W(xué)重難點(diǎn))

  教法分析

  學(xué)法分析

  焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

  (教學(xué)重點(diǎn))

  1、演示法:視頻建立感性認(rèn)知

  2、討論法:分析推理探究假設(shè)

  3、探究法:實(shí)驗(yàn)證明或證偽

  4、討論法:得出探究結(jié)論

  利用推理和歸納的分析方法,結(jié)合自主學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí),了解焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

  熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

 。ń虒W(xué)難點(diǎn))

  1、演示法:活動(dòng)建立感性認(rèn)知

  2、講授法:介紹熵變概念

  3、討論法:分析推理探究假設(shè)

  4、探究法:實(shí)驗(yàn)證明或證偽

  5、討論法:得出探究結(jié)論

  利用歸納和演繹的邏輯分析方法,利用常見的化學(xué)反應(yīng)和物理變化,學(xué)習(xí)熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

  熵變與環(huán)境保護(hù)

 。ń虒W(xué)重點(diǎn))

  1、活動(dòng)體驗(yàn)法:角色扮演

  2、討論法:環(huán)境保護(hù)與低碳生活或的必要性

  從體驗(yàn)活動(dòng)中感受熵增原理的簡單應(yīng)用,進(jìn)而樹立正確的世界觀、價(jià)值觀、生活觀。

  【教法與學(xué)法分析】

  【教學(xué)流程】

  1情境體驗(yàn)、引入課題

  由生活常識(shí)引入自發(fā)與非自發(fā)過程(視頻播放:破鏡重圓、覆水難收)

  2認(rèn)識(shí)概念、明確任務(wù)

  自發(fā)過程的定義,學(xué)習(xí)任務(wù):研究化學(xué)變化中的自發(fā)過程的特征

  3體驗(yàn)活動(dòng)、引發(fā)思考(焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的影響)

  水從高處自發(fā)流向低處的過程中什么物理量發(fā)生了變化?

  4探究一:焓變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

  4.1引出探究、建立假設(shè)

  探究一:能量對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響。

  假設(shè)一:化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為放出能量,即:△H<0

  4.2方法引導(dǎo)、證明證偽

  問題:如何驗(yàn)證這個(gè)假設(shè)是否成立?

  方法引導(dǎo)一:證明:科學(xué)研究中,要證明一個(gè)假設(shè)成立,就是證明凡符合假設(shè)的所有情況都能得出結(jié)論。(一般為窮舉法)

  證明:例舉大量支持假設(shè)的實(shí)例(4-5個(gè))

  結(jié)論:假設(shè)一可以成立嗎?(設(shè)計(jì)之初是希望學(xué)生做出肯定的回答,進(jìn)而通過產(chǎn)生沖突引出“證偽法”,但實(shí)際教學(xué)中學(xué)生能力很強(qiáng),通過獨(dú)立思辯做出了否定回答,認(rèn)為舉出反例即可推翻假設(shè),即直接可將“證偽法”引出。)

  方法引導(dǎo)二:更能體現(xiàn)科學(xué)本質(zhì)特征的方法:“證偽”

  證偽:要證明一個(gè)假設(shè)不成立,只需舉出一個(gè)反例即可。

  證偽探究:利用所給試劑Ba(oH)2(s)、NH4cl(s)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證偽假設(shè)一。

  4.3匯報(bào)結(jié)果、得出結(jié)論

  匯報(bào)結(jié)果

  探究結(jié)論

  “證偽”實(shí)驗(yàn)

  說明:化學(xué)反應(yīng)的`自發(fā)過程并不是必須表現(xiàn)為放出能量,即△H<0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一標(biāo)志。

  “證明”實(shí)驗(yàn)說明:雖然很多實(shí)例支持了假設(shè),但不能為假設(shè)的成立提供的確鑿證據(jù)。同時(shí),證明的過程其實(shí)是在實(shí)踐中積累了經(jīng)驗(yàn),即△H<0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。

  5體驗(yàn)活動(dòng)、引發(fā)思考(熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的影響)

  火柴棒的散落

  6概念支架、例舉經(jīng)驗(yàn)

  介紹熵及熵增原理,舉出常見的“熵增原理”的實(shí)例

  7探究二:熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

  7.1引出探究、建立假設(shè)

  探究二:混亂程度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)過程的影響

  假設(shè)二:化學(xué)變化的自發(fā)過程應(yīng)表現(xiàn)為混亂度增加,即:△s>0

  7.2頭腦風(fēng)暴、自主探究

  任選證明實(shí)驗(yàn)或證偽實(shí)驗(yàn)

  試劑:cacl2(aq)、H2so4(aq)、Na2co3(aq)

  書寫化學(xué)反應(yīng)式并說出證明或證偽的理由。

  7.3匯報(bào)結(jié)果、得出結(jié)論

  探究結(jié)論

  “證明”實(shí)驗(yàn)說明:△s>0有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行

  “證偽”實(shí)驗(yàn)說明:△s>0不是判斷反應(yīng)自發(fā)的唯一標(biāo)志

  8演示實(shí)驗(yàn)、整合結(jié)論

  熱冰實(shí)驗(yàn)

  整合結(jié)論:

  化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)過程同時(shí)受△s和△H的影響。

  △s>0與△H<0都是有利于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。

  二者因素影響趨勢(shì)相同時(shí):

  △s>0、△H<0,反應(yīng)自發(fā);

  △s<0、△H>0,反應(yīng)非自反;

  二者因素影響趨勢(shì)不同時(shí):

  反應(yīng)是否自發(fā)取決于△s和△H哪種影響更大

  9體驗(yàn)活動(dòng)、拓展思考

  熵與環(huán)境保護(hù)

  體驗(yàn)活動(dòng):混亂的制造者與整理者

  拓展思考:墨西哥灣漏油事件所耗費(fèi)……?

  1、從“熵增原理”的角度思考人類社會(huì)的發(fā)展道路的選擇。

  2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來,何者難度更大,思考為什么要提倡“低碳生活”。

  高中化學(xué)說課稿17

  一、說教材

  該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)《選修4化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)包括兩大部分:一是“電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分”、二是“弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的”,并存在著電離平衡。要求學(xué)生在已經(jīng)學(xué)過化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)生離子反應(yīng)的條件等知識(shí)的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步學(xué)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電離常數(shù)的知識(shí),及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容也為后續(xù)學(xué)習(xí)水的電離、溶液酸堿性、鹽類的水解奠定了知識(shí)基礎(chǔ)。

  (過渡:合理把握學(xué)情是上好一堂課的基礎(chǔ),接下來談一談我所教授的學(xué)生的情況。)

  二、說學(xué)情

  學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸過有關(guān)電解質(zhì)、化學(xué)平衡的知識(shí),為本節(jié)課認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡是一個(gè)可逆過程奠定了基礎(chǔ)。同時(shí),弱電解質(zhì)的電離的知識(shí)屬于化學(xué)原理性知識(shí),理論分析是研究、闡述理論問題最重要、最常用的方法,高中生的邏輯思維能力,推理分析能力都有了很大的提高,本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)對(duì)于訓(xùn)練學(xué)生的邏輯思維、推理能力也很有幫助。

  (過渡:根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際,我確定了如下教學(xué)目標(biāo):)

  三、說教學(xué)目標(biāo)

  1.認(rèn)識(shí)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分,能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及外界條件對(duì)電離平衡的影響;了解電離平衡常數(shù),能用電離平衡常數(shù)解釋有關(guān)離子濃度的問題。

  2.通過對(duì)電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí),了解概念形成的一般方法,理解化學(xué)平衡原理對(duì)電離平衡的指導(dǎo)作用,了解平衡的思想與方法。

  3.通過本節(jié)的學(xué)習(xí),了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、相互依存和相互制約的關(guān)系,了解由一般到特殊的辯證關(guān)系。

  (過渡:基于以上對(duì)教材、學(xué)情以及教學(xué)目標(biāo)的設(shè)立,我確定了如下的教學(xué)重難點(diǎn):)

  四、說教學(xué)重難點(diǎn)

  【重點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。

  【難點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡。

  (過渡:現(xiàn)代教學(xué)理論認(rèn)為,在教學(xué)過程中,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教師是學(xué)習(xí)的組織者、引導(dǎo)者,教學(xué)的一切活動(dòng)都必須以強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動(dòng)性、積極性為出發(fā)點(diǎn)。根據(jù)這一教學(xué)理念,結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容特點(diǎn)和學(xué)生的年齡特征,本節(jié)課我采用了如下的`教學(xué)方法。)

  五、說教學(xué)方法

  利用小組合作學(xué)習(xí),讓學(xué)生結(jié)合之前所學(xué)知識(shí)進(jìn)行自主分析,培訓(xùn)學(xué)生自主合作的學(xué)習(xí)意識(shí)。同時(shí)考慮到化學(xué)原理性的內(nèi)容理解起來較為困難,在我的課堂中,我還應(yīng)用了演示實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生通過感性認(rèn)識(shí)加深對(duì)相關(guān)理論的理解。

  (過渡:合理安排教學(xué)程序是最關(guān)鍵的一環(huán),為了使學(xué)生學(xué)有所獲,我將從以下幾個(gè)方面展開我的教學(xué)過程。)

  六、說教學(xué)過程

  我的教學(xué)過程分為以下的三個(gè)環(huán)節(jié)來展開:分別是導(dǎo)入部分、新課講授、小結(jié)作業(yè)部分。

  環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課

  在這里我會(huì)結(jié)合學(xué)生必修中所學(xué)知識(shí)提問:什么是電解質(zhì),電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是什么,不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別?從而引入本節(jié)課。

  這一導(dǎo)入方式是從學(xué)生原有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā),既能做到讓學(xué)生回憶原來所學(xué)知識(shí),又能讓學(xué)生對(duì)于新知識(shí)并不感到陌生,符合教學(xué)中“螺旋式上升”的教學(xué)原則。

  環(huán)節(jié)二:新課展開

  這一環(huán)節(jié)中包含有以下的幾個(gè)知識(shí)點(diǎn):強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離過程、電離平衡常數(shù)。我會(huì)依次展開這幾部分的教學(xué)。

  強(qiáng)弱電解質(zhì)

  我會(huì)設(shè)置這樣一個(gè)問題情境:醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng),除了濃度因素外,是否還有其他原因?在此基礎(chǔ)上,設(shè)置了以下實(shí)驗(yàn):測(cè)定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸的pH值,對(duì)比與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象有何不同。在學(xué)生進(jìn)行了測(cè)定、觀察了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上,我會(huì)提問溶液的pH值的大小與溶液中的哪種離子濃度有關(guān),鎂條與酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是在與其中哪種離子發(fā)生反應(yīng)。通過這樣的問題的設(shè)置,學(xué)生即可發(fā)現(xiàn),濃度相等的醋酸、鹽酸中,H+濃度并不相同。在這里我會(huì)提出這是因?yàn)镠Cl在水溶液中完全電離,醋酸不完全電離,溶液中是分子、離子共存的,引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的的概念,并介紹一些常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

  高中化學(xué)說課稿18

  各位評(píng)委大家好,我的說課題目是:蘇教版高中化學(xué)必修1,專題3第二單元 《鐵、銅的獲取及應(yīng)用》中的“鐵、銅及其化合物的應(yīng)用”〔打開課件〕

  一、教材的地位和作用〔說的同時(shí)打開課件這個(gè)按鈕〕

  “鐵、銅及其化合物的應(yīng)用”知識(shí)是本專題的重點(diǎn)之一,通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí),可以加深鞏固“從自然界獲取鐵和銅”的知識(shí),并為下一節(jié)“鋼鐵的腐蝕”的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ),故本節(jié)教材具有承上啟下的作用;本部分知識(shí)體系打破了以往元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)中的“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—制備—用途”的模式,而是從熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用事例著手,引發(fā)學(xué)生對(duì)“他們?cè)谧匀唤缛绾未嬖?人類如何獲取這些物質(zhì)”的思考,進(jìn)而產(chǎn)生探究的X望。這樣安排的目的,是為了使學(xué)生在更廣闊的視野下,認(rèn)識(shí)在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用的元素及其化合物的相關(guān)知識(shí),了解化學(xué)在資源的利用和保護(hù)中的意義和作用,認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系,培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋與解決與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題的能力,形成正確的情感態(tài)度和價(jià)值觀,增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。并且通過 “鐵三角”的學(xué)習(xí)還能進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

  二、教學(xué)目標(biāo)的確定〔說這句話的同時(shí)打開相應(yīng)按鈕〕

  【知識(shí)目標(biāo)】

  1、了解鐵、銅的物理性質(zhì)及用途

  2、掌握鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用

  3、掌握的Fe2+、Fe3+的`檢驗(yàn)方法

  【能力目標(biāo)】

  1、通過鐵、銅制品及課堂表述,使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息,培養(yǎng)學(xué)生分析問題的方法,提高綜合運(yùn)用知識(shí)的能力;

  2、在“實(shí)驗(yàn)—反思—再實(shí)驗(yàn)—再反思”的過程中體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的方法技能。

  3、通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作,使實(shí)驗(yàn)?zāi)芰、水平得到提高?/p>

  【情感目標(biāo)】

  1、通過問題討論的過程,培養(yǎng)學(xué)生善于合作的精神。

  2、通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和總結(jié),培養(yǎng)學(xué)生事實(shí)求是的科學(xué)精神。

  三、教學(xué)重難點(diǎn)〔說這名話時(shí)打開課件對(duì)應(yīng)的按鈕〕

  重點(diǎn): 鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化.

  難點(diǎn): Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化.

  四、教法和學(xué)法〔說這句話時(shí)按課件對(duì)應(yīng)的按鈕(教法按一次,學(xué)法接著再按一次)〕

  教法:關(guān)于本部分內(nèi)容的教學(xué),我采用學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究法,從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中分析得出結(jié)論。先引導(dǎo)學(xué)生從生活常識(shí)發(fā)現(xiàn)兩者在性質(zhì)上的差異,然后通過結(jié)論總結(jié)鐵、銅應(yīng)具有的性質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。

  學(xué)法:學(xué)生在本節(jié)課中主要用實(shí)驗(yàn),觀察,對(duì)比,歸納等方法, 模擬發(fā)現(xiàn)過程,通過推測(cè)、設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)以及學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)Fe2+、Fe3+的區(qū)別和轉(zhuǎn)化。最后由學(xué)生總結(jié)歸納三方面的結(jié)論要點(diǎn),嘗試用簡潔的圖示方法自主構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。這樣不但使學(xué)生掌握知識(shí)和技能,而且達(dá)到發(fā)展學(xué)生智能的目的,同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法,培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和學(xué)風(fēng)。

  五、教學(xué)的程序〔按教學(xué)的程序的按鈕,以下按順序點(diǎn)擊〕

  第一部分:情景引入

  1、創(chuàng)設(shè)情景,引導(dǎo)學(xué)生以極高的興趣進(jìn)入課堂,采用圖片引入法。

  鐵、銅是我們?nèi)粘I钪薪?jīng)常接觸到的金屬材料,它們的用途特別廣泛(展示圖片:江陰長江大橋、火鍋、門鎖、電線等)你能根據(jù)圖片說出它們的物理性質(zhì)嗎?學(xué)生回答,教師幻燈片投影總結(jié)

  2、交流與討論 對(duì)于鐵、銅參加的一些反應(yīng),在初中我們已經(jīng)了解了一些。請(qǐng)你寫出下列(課本72頁)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式,若是氧化還原反應(yīng)指出氧化劑、還原劑。你還知道有鐵、銅參加的其他反應(yīng)嗎?由學(xué)生分組討論完成,比一比哪組既快又正確。

  第二部分:實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)

  1、活動(dòng)與探究 ---- Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)化

  先告訴學(xué)生Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,其次介紹Fe2+、Fe3+可以相互轉(zhuǎn)化,讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成探究實(shí)驗(yàn),最后由學(xué)生得出Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化的條件,嘗試構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。

  告訴大家:Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn):

  ⑴ 觀察法:含F(xiàn)e2+ 的溶液顏色為淺綠色;含F(xiàn)e3+的溶液顏色為黃色色

 、 顯色法:Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色; Fe2+遇KSCN溶液不顯血紅色

  【分組實(shí)驗(yàn)】現(xiàn)有下列試劑:鐵粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水(雙氧水)、其它試劑和儀器。怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證實(shí)Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化?

  【歸納】能否用簡潔的圖例表示(歸納)Fe、 Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化的關(guān)系?

  2、活動(dòng)與探究 ---- Cu、Cu2+的性質(zhì)及互相轉(zhuǎn)化

  這個(gè)實(shí)驗(yàn)由老師做,讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因

  第三部分:創(chuàng)新應(yīng)用

  創(chuàng)新應(yīng)用一:

  實(shí)驗(yàn)室中配制氯化亞鐵溶液,試劑瓶中為何要放一枚光亮的鐵釘?

  創(chuàng)新應(yīng)用二:

  如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe2+和Cu2+的氧化性強(qiáng)弱。

  第四部分:布置作業(yè)

  課本第78頁 5、6、7

  高中化學(xué)說課稿19

  各位評(píng)委,大家好,我是第xx號(hào)考生,我今天說課的題目是《高中化學(xué)必修一》第三章第二節(jié)《鐵及化合物的性質(zhì)》。將從以下五個(gè)方面進(jìn)行闡述:

  一、 內(nèi)容介紹及教材處理

  本節(jié)課內(nèi)容包括:鐵單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及鐵鹽四部分。我是這樣處理的,因?yàn)殍F單質(zhì)在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過,本節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)鐵的化合物的相應(yīng)性質(zhì)及Fe2+、Fe3+檢驗(yàn)。并將Fe2+、與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化這個(gè)難點(diǎn)放在下節(jié)課學(xué)習(xí)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過氧化還原反應(yīng),Al及其化合物的性質(zhì)。這些知識(shí)對(duì)學(xué)生來說均有一定難度,而Fe(OH)2的性質(zhì)是這兩部分的綜合利用,難度更大。我準(zhǔn)備采用研究性學(xué)習(xí)的方式,結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究,激發(fā)學(xué)生求知欲望,主動(dòng)探究結(jié)果,達(dá)到分散難點(diǎn)的目的。

  二、 教材的地位和作用

  鐵是金屬中的重要元素,由于鐵是變價(jià)金屬,所以高考中對(duì)元素及化合物的`考查,鐵占有極其重要的地位,(你們說課就是中考中的地位。)通常以無機(jī)推斷題形式出現(xiàn)。同時(shí),鐵又是日常生活、工業(yè)生產(chǎn)及國防中應(yīng)用極其廣泛的金屬。

  三、 教學(xué)目標(biāo)

  1、知識(shí)與技能目標(biāo):通過實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生了解鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)。

  2、過程與方法目標(biāo):教學(xué)過程中注意運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法。對(duì)鐵的化合物形成知識(shí)體系。

  3、情感態(tài)度目標(biāo):通過課本上設(shè)置的“學(xué)與問”、“科學(xué)與探究”,是學(xué)生深入了解金屬化合物的一些性質(zhì),感悟到金屬在生活實(shí)際中的廣泛應(yīng)用。

  四、 重點(diǎn)、難點(diǎn)

  本節(jié)課的重點(diǎn)為:........

  由于......所以我將本節(jié)課的難點(diǎn)設(shè)定為:......

  五、 教學(xué)過程

  1、對(duì)于鐵的氧化物的學(xué)習(xí),我是通過讓學(xué)生課前預(yù)習(xí),完成學(xué)案,達(dá)到自主學(xué)習(xí)的目的。

  2、(你實(shí)際的教學(xué)設(shè)想,大體步驟。對(duì)于??突出了重點(diǎn),突破了難點(diǎn)。)

  以上是本節(jié)課的主要授課內(nèi)容,為了強(qiáng)化學(xué)生對(duì)........的理解,我設(shè)計(jì)了........,另外針對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn),進(jìn)行作業(yè)布置。

  對(duì)于本節(jié)課我也進(jìn)行了如下反思(這個(gè)必須要說,你可以直接用我的)

  新舊兩版教材除了在課程安排上又說不同外,對(duì)于教學(xué)方式由老師傳授、學(xué)生被動(dòng)。轉(zhuǎn)變?yōu)橐越處煘橹黧w、學(xué)生為主導(dǎo)。老師有意圖的設(shè)計(jì)、引導(dǎo)、啟發(fā),學(xué)生自主觀察、歸納、總結(jié),親身體驗(yàn)。如我本節(jié)課.......,讓學(xué)生........,是學(xué)生由被動(dòng)接受變?yōu)橹鲃?dòng)學(xué)習(xí),提升學(xué)生們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。

  注明:

  1、條理清晰,說出你所要敘述的1、2、3、........

  2、幾個(gè)方面全面,不能丟項(xiàng)

  3、彩色部分的話語是重點(diǎn)語句

 

  高中化學(xué)說課稿20

  一 、教材分析

  (一)教材的地位和作用

  本節(jié)課是“雙基”的重要組成部分。課程標(biāo)準(zhǔn)指出,初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基礎(chǔ)技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素,是為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)現(xiàn)代社會(huì)生活打好基礎(chǔ)所必需的。所以,本節(jié)教材對(duì)學(xué)生十分重要,它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ),又是 不可少的工具。

  (二)教學(xué)目標(biāo)

  1.知識(shí)與技能

  (1)了解元素的概念,將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。

  (2)了解元素符號(hào)所表示的意義,學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法,逐步記住一些常見的元素符號(hào)。

  (3)初步認(rèn)識(shí)元素周期表,利用周期表查取一些簡單信息。

  2.過程與方法

  通過對(duì)元素知識(shí)的探究學(xué)習(xí),聯(lián)系生活和地殼中元素含量,讓學(xué)生體驗(yàn)探究過程,培養(yǎng)歸納總結(jié)能力。

  3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

  通過合作學(xué)習(xí),學(xué)會(huì)與人相處,對(duì)生活中一些物質(zhì)元素含量的確定,更加關(guān)心社會(huì),關(guān)心自然。

  (三)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

  重點(diǎn):元素的概念,元素符號(hào)。

  難點(diǎn):元素的概念,元素符號(hào)的含義,元素周期表查取一些簡單信息。

  課時(shí):2課時(shí)

  二、學(xué)況分析

  1.知識(shí)基礎(chǔ):此前學(xué)生把元素當(dāng)成組成物質(zhì)的基本成分,現(xiàn)在他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu),就應(yīng)該從微觀的角度對(duì)元素下一個(gè)比較確切的定義,從而把對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。

  2.非智力因素:元素概念是教學(xué)難點(diǎn),因?yàn)樗容^抽象,而且對(duì)于“具有相同核電荷數(shù)的`一類原子的總稱”中的“一類原子”這一定義,在沒有同位素知識(shí)準(zhǔn)備時(shí),學(xué)生難以理解。這部分內(nèi)容比較抽象,遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn),再加上前三個(gè)單元學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識(shí)不多(主要是空氣、氧氣和水),感性知識(shí)不充分,這就給教學(xué)帶來了一定的困難。針對(duì)這一問題新教材作了一定的調(diào)整,降低了教學(xué)要求,不過分要求把握概念的嚴(yán)謹(jǐn)性,只要求初步形成概念既可;也不必一步到位,只要學(xué)生能結(jié)合實(shí)例正確使用概念,理清他們的區(qū)別就行。

  三、教學(xué)方法

  講授法與指導(dǎo)學(xué)生閱讀、討論等多種教學(xué)方法并與多媒體有機(jī)結(jié)合。

  在教學(xué)中把握好知識(shí)的深度和難度。

  四、教學(xué)過程

  (一)新課引入

  水是由氫元素和氧元素組成的。物質(zhì)是由元素組成的,元素是組成物質(zhì)的基本成分。 設(shè)置問題:

  (1)什么是元素?

  (2)元素與物質(zhì)之間存在什么關(guān)系?

  (3)元素與原子的關(guān)系如何?

  (二)新課教學(xué)

  1.元素概念

  通過說明物質(zhì)是由元素組成的,使學(xué)生對(duì)“元素”有初步的印象。進(jìn)一步分析,氫分子和水分子中都含有相同質(zhì)子數(shù)的氫原子。同樣,氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的質(zhì)子數(shù)。元素的概念在舉例中導(dǎo)出。

  2.學(xué)生討論

  ①元素的種類由什么決定的?

  學(xué)生總結(jié):元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。也就是說質(zhì)子數(shù)不同,元素的種類就不同。

 、趩钨|(zhì)和化合物的主要區(qū)別是什么?

  學(xué)生總結(jié):它們的主要區(qū)別在于組成元素是否只有一種。

  教師講解:物質(zhì)的簡單分類。

  3.元素只講種類,不能講個(gè)數(shù)。

  設(shè)疑:元素和原子有什么關(guān)系?

  分析:元素是組成物質(zhì)的基本成分,是同一類原子的總稱,是宏觀概念。而原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,既可以講種類也可以講個(gè)數(shù)。

  舉例:水是由氫元素和氧元素組成的,不能講成水是由2個(gè)氫元素和1個(gè)氧元素組成的。

  4.地殼中各元素的含量

  通過學(xué)生閱讀教材中地殼中各物質(zhì)的含量,使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的種類非常多,而組成這些物質(zhì)的元素并不多,已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100余種;并要求學(xué)生記住含量最多的前3種元素。利用“養(yǎng)閨女”的諧音,幫助學(xué)生記憶。

  引導(dǎo)學(xué)生閱讀有關(guān)生物細(xì)胞中元素分布的資料,使他們進(jìn)一步認(rèn)識(shí)我們周圍的物質(zhì)世界是由100余種元素組成的。

  (三)知識(shí)遷移

  分組討論:課本P73,學(xué)生討論活動(dòng)。

  利用討論讓學(xué)生領(lǐng)悟化學(xué)反應(yīng)中什么粒子一定改變?什么粒子一定不變 ?元素種類是否發(fā)生變化?

  學(xué)生總結(jié): 在化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生改變,而原子只是進(jìn)行重新組合,沒有發(fā)生變化;元素的種類也沒有發(fā)生變化。

  (四)本節(jié)小結(jié)

  總結(jié)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。

  (五)知識(shí)反饋

  1.地殼中含量最多的前3種元素是( )

  A.硅 鋁 氧 B.鋁 硅 氧 C.氧 鋁 硅 D.氧 硅 鋁

  2.元素之間的根本區(qū)別是( )

  A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 B.核外電子數(shù)不同 C.核內(nèi)中子數(shù)不同 D.原子的相對(duì)質(zhì)量不同

  3. 水是由__ 組成的;二氧化碳是由__構(gòu)成的。

  4.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物只有二氧化碳,則該物質(zhì)中一定含有__元素,還可能含有__元素。

  (六) 課后作業(yè)

  1.從生物學(xué)或科普刊物中查找?guī)追N食品的元素組成,并列表說明。

  2.查閱資料,了解地殼中含量交大的集中元素及其存在。

  3.背誦課本P75,常見元素名稱及元素符號(hào)。

 

【高中化學(xué)說課稿】相關(guān)文章:

高中化學(xué)經(jīng)典說課稿06-25

高中化學(xué)說課稿09-11

高中化學(xué)說課稿06-15

高中化學(xué)《硝酸》說課稿11-19

高中化學(xué)說課稿優(yōu)秀06-06

人教版高中化學(xué)電源說課稿04-28

高中化學(xué)經(jīng)典說課稿15篇11-29

高中化學(xué)經(jīng)典說課稿(15篇)11-29

高中化學(xué)經(jīng)典說課稿精選20篇06-16

高中化學(xué)說課稿【精】11-25