初三化學(xué)論文化合價(jià)學(xué)習(xí)方法

初三化學(xué)論文化合價(jià)：

　　例2 在某種共價(jià)化合物中，M元素顯-2價(jià)，這是由于( ) A.1個(gè)M原子得到2個(gè)電子 B.1個(gè)M原子得到2對(duì)電子 C.2個(gè)共用電對(duì)偏離M原子 D.2個(gè)共用電子對(duì)偏向M原子

　　分析 “-”即負(fù)價(jià)，在共價(jià)化合物中表示共用電子對(duì)偏向的原子的化合價(jià)，而在離子化合物中負(fù)價(jià)表示得到電子的原子的化合價(jià)。 解答 選D

　　例3 ①書(shū)寫(xiě)硫酸鋁的化學(xué)式;②計(jì)算H2SO3中S的化合價(jià);③判斷碳酸鉀( KCO3)的化學(xué)式是否正確.

　　解答 ①3

　　Al24SO→)(42

　　32SOAl3 (+3)×2+(-2)×3=0

　　②231

　　2xSOH (+1)×2+x+(-2) ×3=0 ∴x=+4 ③231

　　COK (+1)+(-2)=-1≠0 ∴化學(xué)式出錯(cuò). 正確化學(xué)式為K2CO3

　　【難題巧解點(diǎn)撥】

　　例1 氯化鈉與氯化氫中氯元素均呈-1價(jià)，其實(shí)質(zhì)有何不同?

　　分析 氯化鈉是離子化合物，離子化合物在形成過(guò)程中是原子得失電子后形成陰、陽(yáng)離子，即鈉原子失去一個(gè)電

　　子成為Na+，顯+1價(jià)，氯原子得一個(gè)電子成為Cl-，顯-1價(jià);氯化氫是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物在形成過(guò)程中原子以

　　共用電子對(duì)結(jié)合在一起形成分子，共用電子對(duì)偏移程度不同使元素呈正負(fù)價(jià).在氯化氫分子中，氯原子吸引電子能力較強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向氯原子，使其呈-1價(jià)，共用電子對(duì)偏離氫原子，使其是+1價(jià).

　　解答 氯化鈉中，每個(gè)氯原子得到一個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的Cl-，使其呈-1價(jià).氯化氫中，氫原子與氯原子形成的一對(duì)共用電子對(duì)偏向氯原子而使其呈-1價(jià).

　　例2 已知X原子的最外層電子數(shù)為4，Y原子的最外層電子數(shù)為6，它們互相形成化合物時(shí)，其化學(xué)式可能為( )

　　A.XY B.XY2 C.YX3 D.X2Y

　　解答 根據(jù)1～18號(hào)原子核外電子排布的特點(diǎn)，可以推測(cè)X可能為C或Si;Y可能是O或S，所以它們互相形成化合物的化學(xué)式可能為CO2 1∶2型或CO 1∶1型，故選(A)B.

　　【典型熱點(diǎn)考題】

　　例1 已知在X、Y兩種元素形成的一種化合物中，X的化合價(jià)為+n，Y的化合價(jià)為-3

　　2n

　　，且X與Y的質(zhì)量比為7∶3，則X與Y的相對(duì)原子質(zhì)量之比為( )

　　A.7∶4 B.2∶7 C.3∶7 D.7∶2

　　解答 nnYX3

　　2

　　→3

　　2XYyxyx

　　

　　3732故選D

　　例2 分析HCl、X、HClO、KClO3、KclO4的排列順序規(guī)律，可知 X代表的是( ) A.NaCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.Cl2O3 解答 1

　　1ClH 2

　　11OClH K5

　　ClO3 K7

　　ClO4 Na1

　　Cl Ca(2

　　1OCl)2 0

　　Cl2 2

　　332OCl

　　顯然，標(biāo)出各物質(zhì)中Cl的化合價(jià)，不難看出是按Cl元素化合價(jià)由低→高順序排列，故選C. 例3 K2MnO4中錳元素的化合價(jià)是( )

　　A.-2價(jià) B.+2價(jià) C.+4價(jià) D.+6價(jià)

　　解答 設(shè)Mn的化合價(jià)為x，則

　　(+1)×2+x+(-2)×4= 0 ∴x=+ 6選 D

　　例4 有一種氨的氧化物，其中氮、氧元素的質(zhì)量比為7∶16，則此氮的氧化物中氮元素的化合價(jià)是( ) A.+1價(jià) B.+5價(jià) C.+3價(jià) D.+4價(jià) 解答 設(shè)此氧化物化學(xué)式為 NxOy 依題意：

　　16

　　71614yx ∴21

　　yx

　　故化學(xué)式為2

　　2ONz

　　z+(-2)×2=0 ∴z=+4 選 D

　　【同步達(dá)綱練習(xí)】

　　一、選擇題(6×10=60分)

　　1.下列關(guān)于化合價(jià)的敘述：

　　①化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，因此稱為元素的化合價(jià)，而不應(yīng)稱為原子的化合價(jià). ②化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，其數(shù)值等于元素的原子得失電子的數(shù)目， ③一種元素只有一種化合價(jià).

　�、茉诨�合物中非金屬元素的化合價(jià)為負(fù)值.

　　⑤在共價(jià)化合物中，元素的化合價(jià)的數(shù)值，就是它的.一個(gè)原子與其他元素的原子形成共 用電子對(duì)的數(shù)目.其中正確的是( )

　　A①② B.①③⑤ C.②③④ D.①⑤

　　2.下列是 X、 Y兩種元素的核電荷數(shù)，能形成 Y2X的是( ) A.12;17 B.8;1 C.8;11 D.9;13

　　3.在下列化合物中，具有+5價(jià)元素的是( )

　　A.P2O5 B.H2SO4 C.KMnO4 D.K2CO3

　　4.在下列化合物中，具有+1價(jià)原子團(tuán)的是( )

　　A.Mg(OH)2 B.FeSO4 C.KCl D.(NH4)2CO3 5.下列化學(xué)式錯(cuò)誤的是( )

　　A.SFe B.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2 D.Fe2O3

　　6.X與Y兩種元素，其原子量分別為24和14，它們互相形成化合物時(shí)，其化合價(jià)分別為+2和+3，則X、Y組成的化合物的式量是( )

　　A.38 B.90 C.100 D.無(wú)法計(jì)算

　　二、填空題(3×10=30分)

　　7.在形成NaCl的過(guò)程中，1個(gè)鈉原子 個(gè)電子，帶 個(gè)單位 電荷，所以鈉元素為 價(jià);1個(gè)氯原子 個(gè)電子，帶 個(gè)單位 電荷，所以氯元素為_(kāi) 價(jià).在HCl，1個(gè)氫原子和1個(gè)氫原子形成 對(duì) ，且 偏離了 ，顯 價(jià); 偏向了 ，顯 價(jià).在所有化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于 ，在單質(zhì)中的元素，其化合價(jià)為 .

　　8.用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示

　　2個(gè)銅離子 ，3個(gè)硫酸根離子 ，4個(gè)亞鐵離子 ，4個(gè)鐵原子 ，鐵元素的化合價(jià)為+3 ，3個(gè)二氧化硫分子 .

　　9.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

　　氧化銅 氧化鐵 氧化亞銅 氯化鉀

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