高中化學重要知識點歸納總結
希望歸納的這些高考化學知識點能幫助高三新生鞏固基礎,查漏補缺。
1.水在氧化還原反應中的作用
(1)、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿:
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵):
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”:
鋁與強堿溶液反應:
(2)、水做還原劑
水與F2的反應:
(3)、水既做氧化劑又做還原劑
水電解:
(4)、水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮
2.水參與的非氧化還原反應:
(1)、水合、水化:
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
氨的水合、無水硫酸銅水合(變色,可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)、水解:
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解
3.名稱中帶“水”的物質
(一)、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的'“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
(二)、水溶液
氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含離子:NH4+,OH-,H+)
氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含離子:H+,Cl-,ClO-,OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(三)、其它水銀—Hg水晶--SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
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