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初三酸堿鹽知識點總結

時間:2020-11-12 13:40:50 學習總結 我要投稿

初三酸堿鹽知識點總結

  酸堿鹽知識點是初三化學的重點知識,那么我們應該掌握哪些知識點呢?下面初三酸堿鹽知識點總結是小編想跟大家分享的,歡迎大家瀏覽。

初三酸堿鹽知識點總結

  初三酸堿鹽知識點總結

  一、電離方程式

  H2SO4=2H++SO42-

  NaOH=Na++OH-

  Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

  二、物質的俗稱和主要成分

  生石灰——CaO

  熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2

  石灰石、大理石——CaCO3

  食鹽的主要成分——NaCl

  純堿、口堿——Na2CO3

  燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

  膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O

  碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

  氨水——NH3.H2O

  三、金屬活動性

  1、金屬活動性順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

  2、金屬活動性順序的意義:在金屬活動性順序中,金屬位置越靠前,金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子,它的活動性就越強。

  3、金屬活動性順序的應用:

  (1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

  (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

  四、酸、堿、鹽的溶解性

  1、常見鹽與堿的溶解性:(如果不讀出括號中的字,是不是一個較好記憶的順口溜?)

  鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶,硝酸鹽遇水影無蹤。

  硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。

  碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

  堿類物質溶解性:只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

  2、八個常見的沉淀物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

  3、四個微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)

  Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時,不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

  4、三個不存在的物質:所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

  五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)

  (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應

  (2)不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應

  (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物

  六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定

  1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍

  無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注:不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性)

  2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性(越大堿性越強)

  七、離子的檢驗

  Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中含氯離子。

  SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,則原被測液中含硫酸根離子。

  CO32-

  (1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液,如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原被測物質中含碳酸根離子。

  (2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液,如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀,且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,則原被測溶液中含碳酸根離子。

  注:

  1、在鑒別Cl-和SO42-時,用氯化鋇溶液,不要用硝酸銀溶液,這是因為硫酸銀為微溶性物質,使鑒別現(xiàn)象不明顯。

  2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

  八、酸、堿、鹽的特性

  1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

  2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,有強氧化性。

  3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性,溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

  4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

  5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解,溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

  6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。

  7、碳酸鈉———白色粉末,水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)

  8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液

  九、酸與堿的通性

  1、酸的通性

  (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅,不能使無色的'酚酞試液變色。

  (2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣

  (3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水

  (4)酸能與堿反應生成鹽和水

  (5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸

  2、堿的通性

  (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍,并能使無色的酚酞試液變紅色

  (2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水

  (3)堿能與酸反應生成鹽和水

  (4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿

  十、鹽的性質

  (1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬

  (2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸

  (3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿

  (4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完)

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