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物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
物質(zhì)的量是物理的知識(shí)點(diǎn)，是一個(gè)相對(duì)重要但簡單的考點(diǎn)。下面是小編推薦給大家的物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能帶給大家?guī)椭?/p>
物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、物質(zhì)的量(n)
物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，1mol任何粒子都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。物質(zhì)的量的單位是“摩爾”，“摩”符號(hào)為“mol”.
二、阿伏加德羅常數(shù)(NA)
以0.012kg12C所含的碳原子數(shù)作基準(zhǔn)，其近似值為6.02×1023mol-1.
三、物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系
N=n·NA
滿足上述關(guān)系的粒子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子數(shù))或它們的特定組合.
如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數(shù)相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數(shù)為3mol.
在使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1mol12C，還是指1mol13C,含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：1molF,0.5molCO2，1000molCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中約含6.02×1023個(gè)F原子;
0.5molCO2中約含0.5×6.02×1023個(gè)CO2分子;
1kmolCO32-中約含1000×6.02×1023個(gè)CO32-離子;
amole-中約含a×6.02×1023個(gè)e-;
1.5molNa2CO3·10H2O中約含1.5×6.02×1023個(gè)Na2CO3·10H2O，即約含有3×6.02×1023個(gè)Na+、1.5×6.02×1023個(gè)CO32-、15×6.02×1023個(gè)H2O.
四、摩爾質(zhì)量(m) 單位 g·mol-1
1.定義：單位物質(zhì)的量的.物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，即1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值等同.
2.1mol粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)在數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)或相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)相等.
五、幾個(gè)基本符號(hào)
物質(zhì)的量——n 物質(zhì)的質(zhì)量——m
摩爾質(zhì)量——M 粒子數(shù)——N
阿伏加德羅常數(shù)——NA 相對(duì)原子質(zhì)量——Ar
相對(duì)分子質(zhì)量——Mr 質(zhì)量分?jǐn)?shù)——W
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