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化學會考知識點總結
在日復一日的學習中，很多人都經常追著老師們要知識點吧，知識點有時候特指教科書上或考試的知識。還在苦惱沒有知識點總結嗎？以下是小編整理的化學會考知識點總結，歡迎閱讀與收藏。
化學會考知識點總結 1
1. 常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質等。
2.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。
3.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。
4. 常見的電解質有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。
5. 鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應
6. 反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應時氧化還原反應。一般而言，反應物或生成物中有單質的一定是氧化還原反應。
7. 升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑
8. 摩爾是物質的量的單位
9. 摩爾質量的單位g/mol或g.mol-1
10.22.4mol/L的使用條件：①標準狀況下(0℃ 101KPa);②氣體。注：水在標準狀況下為液體。
11.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L.V(aq)L
12.c(濃溶液)·V(濃溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)
13.配制一定物質的量濃度溶液必需的`儀器：XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
14.過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。
15.過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。
16.萃取可用于提取碘水中的碘單質。主要儀器：分液漏斗;萃取劑不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。
17.分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時注意“上倒下放”。
18.蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。
19.氫氟酸應存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20.氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。
21.金屬鈉、鉀存放在煤油中
22.氯水存放在棕色瓶中
23.托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。
24.可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發(fā)皿、坩堝。
25.點燃可燃氣體前要驗純。
26.酒精著火應迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細沙蓋滅
27.離子檢驗
Cl-:
稀HNO3和AgNO3 產生白色沉淀： Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-:
稀HCl和BaCl2;加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+:
KSCN溶液，溶液呈紅色
Fe2+:
先加KSCN溶液，再加氯水，先無明顯變化，后溶液呈紅色，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+:
NaOH溶液，加熱，濕潤紅色石蕊試紙，試紙變藍 NH4++OH-=NH3↑+H2O
Na+:
焰色反應，火焰呈黃色
K+:
焰色反應，透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色
Al3+:
NaOH溶液至過量，先白色沉淀后逐漸溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O
28.鈉是質軟、密度小、熔點低
化學會考知識點總結 2
化學反應的焓變
(1)反應焓變
物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。
反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用ΔH表示。
(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關系。
對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=ΔH=H(反應產物)-H(反應物)。
(3)反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關系：
ΔH>0，反應吸收能量，為吸熱反應。
ΔH<0，反應釋放能量，為放熱反應。
(4)反應焓變與熱化學方程式：
把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
書寫熱化學方程式應注意以下幾點：
�、倩瘜W式后面要注明物質的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。
�、诨瘜W方程式后面寫上反應焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反應溫度。
③熱化學方程式中物質的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應加倍。
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)
物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1、俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)
2、除雜：CO2(HCl)，通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3、NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4、鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3—水解程度大于電離程度，順序為c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—)，也有c(CO32—)
二、氯化鈉：
1、除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl(KNO3)：蒸發(fā)、結晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結晶、過濾。
2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3、配制一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質的質量;二是儀器的缺失與選擇;三是實驗誤差分析。
水參與的非氧化還原反應：
(1)、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)、水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應)、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解
快速提高化學成績的五大秘訣
1、正確的學習方法
化學雖然是理科的課程，但是有很多東西還是需要記憶的，所以高三學生在學習化學的時候，不能全靠做題，也要花時間去背。
2、良好的學習習慣
不僅僅是化學，學習高三的其他課程也要有良好的學習習慣。在上課之前把老師要講的內容自己先看看試著理解一下，也就是做好課前預習;上課之前把要用的東西都準備好，不用的都拿下去，桌面整理干凈一些，找東西方便不浪費時間，而且桌面上也不會有其他東西吸引自己的注意力。
3、上課認真聽
高三化學成績不好的同學大多都是上課不仔細聽，下課自己也學不懂，然后就不了了之。要知道每天最多的學習時間都是課堂，而且學習要有老師講解才能學懂，如果上課效率不高的話那化學成績也就很難提高了。
4、錯題本
整理錯題本是一個自我完善的過程，把自己學習過程中犯過錯的地方都整理一下，然后多看看自己的錯誤，加以改正，盡力做到不犯第二次，這樣一來學習上的小毛病都得到了改正，學習效率就大大提高了。
不過高三學生時間緊迫，把每道題都整理出來會浪費時間，所以小編建議只要把常犯的錯誤、重點的問題整理一下就可以。其他的問題標記一下，抽出時間去復習。
5、注重實驗
化學這門學科對于實驗的考察還是比較多的，所以同學們在學習的時候，一定要注意化學實驗的學習。掌握實驗的原理、過程、結果、以及實驗所需器材的作用等。
學好化學的四個關鍵步驟是什么
第一，熟記基本的知識內容
應熟記的內容包括一些與化學相關的生活常識，部分方程式，物質的顏色、狀態(tài)等。林世偉說，這些內容應該在平時的學習中逐漸積累，比如看書，或做練習遇到的時候，就應有意識地關注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內容可以采用口訣記憶或關鍵詞記憶，如：化學反應平衡有4個關鍵字(等、定、動、變)。
第二，熟悉重要的化學實驗和化學工藝流程
在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學儀器的.作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗后，對于以后遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。
第三，適當練習補缺補漏
可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習中，逐步了解、形成一定的化學思維方式，如：對于推斷題，馬上聯(lián)想到相關知識點;對于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實際;對于物構題，則注重理論分析和類比推理等等。
第四，建立自己的知識網
在每學習一個階段后，最好自己梳理相應的知識點，建立自己的知識網，而不要依賴現(xiàn)成的知識網，對于不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學，避免留下知識缺漏。
如何提高化學學習效率?
1、要學會分析總結。
認真分析這次考試的每一道題，尤其對似是而非、模棱兩可和完全不會的題目做深入研究，在今后復習中有針對性地解決。
2、平時訓練時要注意精選習題、專題遞進。
要注意處理難題和基礎題的關系，不要一味追求難題，好高騖遠，結果得不償失。
習題訓練應注意：
�、偻ㄟ^習題彌補知識空白點，完善知識結構;
�、谕ㄟ^典型習題探討解決問題的方法;
�、弁ㄟ^習題突破思維盲點，學習難點，增加思維的靈活度和創(chuàng)新性;
�、芡ㄟ^習題形成嚴謹?shù)乃季S習慣。
3、回歸課本，夯實基礎，加強重點。
教材始終是高考命題的重要依據(jù)，要按照《考試說明》要求對課本上重要的章節(jié)認真復習，并突出重點，抓住主干。對于實驗，要有意對課本實驗的變形和延伸做重點訓練。
考生應認真歸納所做的每一張練習、試卷的題型，然后回歸到教材上進一步落實基礎知識，深研教材，夯實基礎。理清教材各章節(jié)基礎知識，縱橫聯(lián)系，前后比較，把握主干知識的內在聯(lián)系，完善知識網絡體系。
4、及時查缺補漏，規(guī)范解題。要創(chuàng)造機會限時做題，提高效率。
考生在復習和答題時，切忌隨意聯(lián)想，忽視要求范圍，脫離主干知識答題;切忌眼高手低，只思考不動筆，特別是化學實驗、語言表達和與化學反應有關的題目;切忌做題只注重正確答案。
5、有所選擇，有所放棄。
針對不同層次的學生，復習的側重點要有針對性�；A知識比較薄弱的同學繼續(xù)強化對基礎知識的理解和掌握，不要進行沒有基礎知識支撐的能力訓練;基礎知識比較好、學習能力強的同學，加強綜合能力訓練。高考中容易題、中等難度題占80%，學生要準確把握大綱，大膽放棄偏、難、怪及超綱題目。
化學學科怎樣才能規(guī)范答題
1、審題、思維規(guī)范
一道題目的情境、立意、設問之間存在著必然的內在聯(lián)系，而通過有效審題去挖掘這些聯(lián)系是形成正確的解題思路的前提，因此我們審題時應注重規(guī)范。
2、書寫、表達規(guī)范
每年的閱卷評分標準上都有這樣一句話：“化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分;化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分;在做計算題時沒有考慮有效數(shù)字的，按規(guī)定扣分;沒注意量綱單位的，按規(guī)定處理……”但每年都有不少同學因書寫錯別字、生造字、潦草字，或亂寫錯寫化學符號、化學用語，書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫等，而與“大學錄取通知書”無緣。
因此，我們在做題時要嚴格規(guī)范，認真書寫，注重語言的邏輯性，做到言簡意賅，同時還要注意化學用語的有效使用，切忌辭不達意、言不由衷、語無倫次，更忌答非所問。所答內容的內涵要嚴格與設問的外延相吻合。
3、格式、步驟規(guī)范
規(guī)范的格式和嚴密的步驟，能充分體現(xiàn)出應試者的“嚴謹治學”“精益求精”的涵養(yǎng)，體現(xiàn)出應試者順暢科學的應答思路和良好的做題習慣。以計算題為例：“解”“設”(直設和曲設)、“寫”(化學方程式、關系式)、“列”(代數(shù)式、比例式)、“解”(解出答案)、“論”(必要時依據(jù)題意進行討論)、“轉”(將求解結果過渡轉化成設問所求結果)、“答”(點明答案，給閱卷者提供視覺上的方便)。此外，解答過程中還要進行必要的語言銜接，“因為”“所以”“因此”“解知”“故”“由題意”等詞語更要適時適地地運用，以體現(xiàn)規(guī)范性和嚴密性。
化學會考知識點總結 3
關于蒸發(fā)注意點的知識，我們需要注意下面三點。
蒸發(fā)注意點：
（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）
�。�2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。
�。�3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。
實驗室制取氣體的思路
（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。
化學會考知識點總結：影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對化學中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的.兩個條件：
（1）要有足夠多的空氣
�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。
化學會考知識點總結：三大化石燃料
關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
�。�1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。
化學會考知識點總結：兩種綠色能源
下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。
兩種綠色能源
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質:無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發(fā)出藍色火焰）
�。�2）乙醇 (俗稱:酒精， 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：
優(yōu)點
（1）節(jié)約石油資源
（2）減少汽車尾氣
�。�3）促進農業(yè)發(fā)展
�。�4）乙醇可以再生
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。
需解決問題：
�、偃绾未罅苛畠r的制取氫氣？
�、谌绾伟踩剡\輸、貯存氫氣？
化學會考知識點總結 4
化學平衡
1、化學反應是怎樣進行的
(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。
(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應�？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q為反應歷程，又稱反應機理。
(3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
2、化學反應速率
(1)概念：
單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。
(2)表達式：v=△c/△t
(3)特點
對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比。
3、濃度對反應速率的影響
(1)反應速率常數(shù)(K)
反應速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。
(2)濃度對反應速率的影響
增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。
增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
(3)壓強對反應速率的影響
壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的`反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。
壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。
4、溫度對化學反應速率的影響
(1)經驗公式
阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經驗公式：
式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。
由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
5、催化劑對化學反應速率的影響
(1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：
催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。
(2)催化劑的特點：
催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。
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